2023-2024学年河南省商丘市宁陵高中高二(上)第一次月考化学试卷

2023-2024学年河南省商丘市宁陵高中高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关 D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化2．下列说法正确的是（）A．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3kJ D．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH23．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40% C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等4．一定温度下，NO2+CO＝NO+CO2，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．NO+CO2→的ΔH＝﹣Ea B．Ea是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值 C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．加入催化剂可以减小Ea，反应速率加快，ΔH减小5．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率 D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量6．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 D．molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键7．为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快下列说法不正确的是（）A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．根据实验Ⅱ的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C﹣H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O9．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度10．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）A．△H1＜0，△H2＞0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率11．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。下列说法不正确的是（）A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应的快慢取决于步骤C3H8*＝C3H7*+H* C．图中过渡态2比过渡态1稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能12．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，t1时刻升高温度 B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0，t1时刻增大O2浓度 C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）ΔH＞0，t1时刻增大压强 D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＞0，t1时刻升高温度13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同 B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小 C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失14．下列热化学方程式正确的是（）A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）＝SO3（g） ΔH＝﹣315kJ/mol B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣57.3kJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH＝﹣241.8kJ/mol D．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝﹣566kJ/mol15．一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）⇌CH3OH（g）+O2（g），表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（）A． B． C． D．二、多选题（共4分，多选、漏选不给分，错选给1分）（多选）16．若反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A． B． C． D．三、填空题17．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝，已知K300℃＜K350℃，则ΔH0（填“＞”或“＜”）。（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。18．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为。②反应开始至4min时，B的平均反应速率为，A的反应速率为，A的转化率为。③4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是；b时改变的条件可能是。19．氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：已知：反应Ⅱ：H2SO4（aq）＝SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH2＝+327kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2HI（aq）＝H2（g）+I2（g）ΔH3＝+172kJ•mol﹣1反应：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+572kJ•mol﹣1则反应Ⅰ的热化学方程式为。（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）。Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。①图中曲线Z表示的物质是（填化学式）。②C点时H2S的转化率为%（保留一位小数）。Ⅱ.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。①M点、O点和N点的逆反应速率v（M）、v（O）和v（N）的大小从大到小排列。②M、N两点容器内的压强2p（M）p（N）（填＞或＜或＝），平衡常数K（M）、K（N）、K（O）三者的大小从小到大排列：。20．李克强总理曾在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM2.5）浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为。Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol•L﹣1，请回答以下问题：（1）前10s内的平均反应速率v（H2O）＝；平衡时CO2的转化率为。（2）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是。a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2b．1molCO2生成的同时有3molH﹣H键断裂c．CO2和H2的浓度保持不变d．容器内压强保持不变e．CO2和H2的物质的量之比保持不变Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca（OH）2浊液等发生中和反应。（1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b．化学键的断裂要吸收能量c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d．已知SO2（g）与O2（g）反应生成SO3（g）为放热反应，则SO3（g）分解生成SO2（g）与O2（g）的反应为吸热反应（2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：。21．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O＝C＝ON2/N≡N化学键N≡OC≡OC＝ON≡N键能（kJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝kJ•mol﹣1。②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是（填选项序号）。（图中V正、n、P总分别表示正反应速率、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中