2023-2024学年江苏省淮安市马坝高级中学高三(上)期中化学试卷

江苏省马坝高级中学2021级高三第一学期期中考试化学试题注意事项：1.考试时间：75分钟，试卷满分100分。2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。3.请用0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是A.明矾净水利用了胶体的吸附性B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.用半透膜渗析法分离胶体与NaCl溶液2．下列属于金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂3.反应应用于石油开采。下列说法正确的是A.的电子式为 B.分子中存在键C.中N元素的化合价为+5 D.为非极性分子4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂5.实验室制取的实验原理及装置均正确的是6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A用手轻轻地在瓶口扇动，闻气体气味鉴别NH3和NOB向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2模拟工业上制取漂白粉C分别取少量固体于试管中加热，冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化检验溶液中是否含有Fe2＋7.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WB.Y与Z两种元素只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B.工业制硝酸过程中的物质转化：C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D.实验室制备少量的原理：10．关于说法正确的是A．1mol(SO3)3(见右图)分子中含有12molσ键B．SO2Cl2为正四面体结构C．SO3、SOeq\o\al(2－,3)中S原子都是sp2杂化D．SO2、SO3都是极性分子11．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH－=2ClO－＋H2B.湿润的KI－淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl－＋I2C.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O12.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A.装置Ⅰ中反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCOeq\o\al(－,3)13.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是A.焙烧时反应的化学方程式为B.调节pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可与铁配成铝热剂用于焊接铁轨D.可回收制成硫酸应用于本流程二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简记为Co3+W）催化氧化NH2OH的过程如下：请回答下列问题：Co3+基态核外电子排布式为；ClOeq\o\al(－,4)的空间构型的名称为。（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2。（以上均选填“大”或“小”）（5）Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能（kJ·mol-1）数据如下：造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是_______________________________________________________________________________。15．（20分）铁红（Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用某烧渣（主要成分为，含少量）制备铁红的流程如下：(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________。(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为______________________________________。(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为______。（填化学式）该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_________________________________________。(4)当温度超过30℃，沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是_____________。(5)沉铁后过滤得到FeCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的FeCO3。用无水乙醇洗涤的目的是_________________________________________________________________(6)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。分别从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______________________________________________________________。（7）产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数。（写出计算过程）16．（12分）氮及其化合物的转化具有重要应用。（1）实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：A装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________，B装置的作用是_______________________。②理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为__________。（2）已知：（浓）。请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：向一定量固体中加入___________________________________________________，制得；向浓硝酸中缓慢通入，___________________________________________，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。（操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18mol·L溶液，0.5mol·LNaOH溶液）(3)乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是________A.催化剂是Cu＋，可以加快脱硝速率B.温度升高，可能导致吸附在Cu＋表面的气体减少，使反应速率减小C.发生的总方程式：C2H4＋2O2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2＋2H2OD.上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量17.（14分）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。(1)SCR工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是________________________________________。(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(过程Ⅰ：O2充足、柴油较少)和富燃(过程Ⅱ：O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。①BaO吸收NO2生成Ba(NO3)2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。②富燃条件下Pt表面NO被还原的化学方程式是________________________________。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：________________________________________________________④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________________________________________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是______________________________________________________________________。江苏省马坝高级中学2021级高三第一学期期中考试化学试题参考答案单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。B\C\B\A\C\C\D\C\B\A\D\C\D二、非选择题：共4题，共61分。14（15分，除指定空格外，均2分一空）（1）[Ar]3d6正四面体（2）sp3（杂化）（3）HNO（4）大、大（5）Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)(3分)（或者：再失去第3个电子后Fe变成3d5的半充满稳定结构，所以比Mn容易）15．（20分）（除特殊说明外，每空2分）（1）1∶1（2）（3），提高Fe2＋的沉淀率(4)温度升高，NH4HCO3受热分解(5)有利于低温条件下快速干燥（6）外层温度较高，内层温度较低；外层含量较高，内层含量较低。（答到任意一点且正确得2分，答全得4分）（7）(共4分)mol（1分）6mol1molmolmol（1分）mol（1分）该样品中的质量分数（1分）16．（12分）（每空2分）（1）①除去水蒸汽②3∶