2023-2024学年江苏省南通市海安市高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年江苏省南通市海安市高三（上）开学化学试卷一、单项选择题：（共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是（）A．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 C．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色 D．自然界的氮循环中不存在由硝酸根到蛋白质的转化2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（）A．H2O的键角小于NH3的键角 B．Na2O2中阴阳离子个数之比为1：1 C．H2O2的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键3．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2 B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性 D．吸收尾气4．元素P、As、Sb分别位于周期表中三、四、五周期ⅤA族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：r（P）＜r（As）＜r（Sb） B．第一电离能：I1（P）＞I1（As）＞I1（Sb） C．P的简单气态氢化物的热稳定性比As的强 D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成5～7题：B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。BF3为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和）和硼酸（H3BO3），硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。5．下列说法正确的是（）A．GaN晶体中存在配位键 B．B（OCH3）3易溶于水 C．Ga原子位于周期表中d区 D．BF3中B原子轨道杂化类型为5p36．下列化学反应表示不正确的是（）A．制备B（OCH3）3：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3↑+3H2O B．BF3和NaOH溶液反应：4BF3+6OH﹣═3++3H2O C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO D．电解Al2O3（熔融）制备Al的阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣═O2↑7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．BF3极易水解，可用作催化剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂8．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（）A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2}CaSO3CaSO4 C．SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═+ D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+3H2SO4═Na2SO4+4SO2↑+3H2O9．某研究小组在铑催化的研究区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（﹣Ph代表苯基，﹣Mc代表甲基）。下列叙述正确的是（）​A．乙分子中含有1个手性碳原子 B．甲能与FeCl3溶液发生显色反应 C．丙存在顺反异构体 D．用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键10．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）。对于该反应下列说法正确的是（）A．该反应ΔH＞0 B．RuO2的使用能降低该反应的焓变 C．该条件下，氧化性：O2＞Cl2 D．反应的平衡常数为K＝11．下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化CFe2+是否具有还原性向2mLFeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D12．某研究小组欲从废旧电路板（主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等）中回收金属锡，流程如图，下列说法不正确的是（）A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与O2充分反应 B．滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Cu（OH）2 C．“水热”过程中发生反应：+H2OSnO2↓+2OH﹣ D．若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2mol电子转移13．CuC2O4是一种重要的催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4+CuSO4═CuC2O4↓+Na2SO4。已知室温下：Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.23，Ka2（H2C2O4）＝10﹣4.27。下列说法正确的是（）A．为确认C2已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 B．为获得纯度较高的CuC2O4，可向Na2C2O4溶液中滴加CuSO4溶液 C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2） D．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变小二、非选择题：共4题，共61分.14．纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的AsH3。（1）纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/LCu（NO3）2先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜。已知：ⅰ.Ksp[Cu（OH）2]＝2×10﹣20；Cu2++4NH3•H2O⇌[Cu（NH3）4]2++4H2OΔH＜0K＝2×1013ⅱ.其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小。①反应Cu（OH）2+4NH3•H2O⇌[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O的平衡常数K的数值为。②向0.3mol/LCu（NO3）2溶液中先加入过量的氨水的目的是。③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示，30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是。（2）催化氧化脱除废气中的AsH3：①AsH3主要被废气中的O2氧化成As4O6固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是。②已知As4O10的结构可表示为，则As4O6结构式可表示为。（3）纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的As4O6和少量As4O10，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：250℃时催化剂上的As4O6完全升华，350℃时催化剂上的As4O10完全分解为As4O6和O2，将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g。计算10L废气中AsH3的含量是mg•L﹣1。[已知M（As4O6）＝396g/mol，M（As4O10）＝460g/mol，M（AsH3）＝78g/mol，写出计算过程]。15．以物质A和苯为原料合成一种多靶向性抗癌药物中间体G的路线如图：​（1）反应A→B的原子利用率为100%，化合物A的结构简式为。（2）化合物B的酸性比C的（填“强”、“弱”、“无差别”）。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。ⅰ.含有苯环，但官能团不与苯环直接相连；ⅱ.核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1；ⅲ.能与小苏打溶液反应产生气体；能发生银镜反应。（4）F→G转化过程中，涉及到的反应类型有取代、、。（5）写出以CH3CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备Ni2O3。​（1）制备含Ni2+溶液部分实验流程图如下：高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液已知：ⅰ.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍铁合金52.4938.305.581.731.52ⅱ.金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu①Ni2+的基态核外电子排布式为。②“转炉吹炼”的主要目的是。③“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解一段时间后，需补充H2SO4溶液目的是。④“电解造液”后所得“含Ni2+溶液”中镍铜元素质量比远大于“镍铁合金”中镍铜元素质量比的原因是。（2）制备Ni2O3部分实验流程如图1所示：①加Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是。②已知：在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图2所示。补充完整以滤液3（NiSO4溶液）制取Ni2O3的实验方案：。（需使用的试剂：1mol/LNa2CO3溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/LBaCl2溶液）17．CO2资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。​Ⅰ.CO2制甲醇，过程如下：ⅰ.催化剂活化：In2O3（无活性）⇌In2O3﹣x（有活性）ⅱ.CO2与H2在活化后的催化剂表面可逆的发生如下反应：反应①：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49kJ/mol，其反应历程如图1；反应②：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/mol。已知：CH3OH选择性＝。（1）CO2制甲醇的过程中，为同时提高CO2平衡转化率和CH3OH的选择性，可采取的措施为。（2）关于反应①历程，以下描述正确的是（填序号）。A.反应物键能之和大于生成物键能之和B.以上过程中经历了In﹣C、In﹣O键的形成和断裂C.In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位D.原料气中添加少量CO主要目的是为了抑制反应②进行（3）CO2与H2混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与CO2转化率、CH3OH选择性的关系如图2。①其他条件不变，气体流速较慢可造成H2O的积累，使催化剂失活。