2023-2024学年江苏省扬州市高邮市高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年江苏省扬州市高邮市高三（上）开学化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．CO2捕集利用与封存技术成为CO2减排的重要手段。下列关于CO2综合利用与处理方法错误的是（）A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物 C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物2．NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O═NH3+3HClO，下列说法正确的是（）A．NCl3中N原子杂化类型为sp2杂化 B．H2O为非极性分子 C．NH3分子空间构型为平面三角形 D．HClO的电子式为：3．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl C．用丙装置吸收Cl2 D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液4．软钾镁矾（化学式为K2SO4•MgCl2•6H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是（）A．电离能大小：I1（O）＞I1（S） B．电负性大小：x（S）＞x（Cl） C．半径大小：r（K+）＞r（Cl﹣） D．碱性强弱：Mg（OH）2＞KOH阅读下列材料，完成5～7题：NH3是重要化工原料，可用于制取肼（N2H4）和尿素[CO（NH2）2]等化合物，也可用于某些配合物的制备，如AgNO3溶于过量氨水形成[Ag（NH3）2]OH。液氨可以微弱的电离产生NH和，NH3中的一个H原子若被﹣NH2取代可形成N2H4（肼），若被﹣OH取代可形成NH2OH（羟胺），N2H4的燃烧热为624kJ•mol﹣1。碱性条件下，N2H4﹣O2燃料电池可为汽车提供动力。5．下列说法正确的是（）A．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子 B．NH3的键角比的大 C．NH2OH难溶于水 D．1mol[Ag（NH3）2]+中σ键的数目为6mol6．下列指定反应的方程式正确的是（）A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O═HNO3+NO B．肼的燃烧：N2H4（1）+3O2（g）═2NO2（g）+2H2O（1）ΔH＝﹣624kJ•mol﹣1 C．尿素（CO（NH2）2）水解：CO（NH2）2+H2O═CO2↑+2NH3↑ D．N2H4﹣O2碱性燃料电池负极方程式：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用于作制冷剂 B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水 C．N2H4具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧 D．N2H4中的N原子与H2O中H+形成配位键，所以N2H4的水溶液具有碱性8．物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀）NONO2 B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）Cl2 C．侯氏制碱法的制备工艺：2NH3+CO2+H2O+2NaCl═Na2CO3+2NH4Cl D．试管壁上沾有单质硫用热NaOH溶液洗涤：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO4+3H2O9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是（）A．X在水中的溶解度比Y小 B．X→Y中产生的HCl被（C2H5）3N结合 C．Y与足量氢气加成后的物质无手性碳原子 D．1molZ最多能与1molNaOH反应10．用废铜屑（含Cu、CuO、Fe2O3等）制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是（）A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：Cu+4H++═Cu2++2H2O B．“调pH”时，可用NaOH代替CuO C．“滤渣”的主要成分为CuO D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计9分。每小题有一个或两个选项符合题意。）（多选）11．室温下，探究0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案ANa2SO3是否变质向2mLNa2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察是否有沉淀生成BNa2SO3是否有还原性向2mLNa2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察颜色变化CNa2SO3是否有漂白性向2mLNa2SO3溶液中滴加溴水，观察颜色变化DNa2SO3是否水解向2mLNa2SO3溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D12．燃煤烟气中的CO2捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：Ka1（H2CO3）＝4.4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.4×10﹣11。下列说法正确的是（）A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）＞c（） B．KOH完全转化为KHCO3时，溶液中存在：Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw C．“吸收”后所得溶液中：c（K+）＜c（）+2c（） D．“转化”后得到的上层清液中：c（Ca2+）•c（）＜Ksp（CaCO3）（多选）13．一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3其过程中主要发生如下反应：Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•mol﹣1K1Ⅱ.CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•mol﹣1K2向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100°%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O4（g）ΔH＝﹣81.3kJ•mol﹣1 B．由图可知，300℃时，K1＞K2 C．为提高CH3OCH3产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法 D．反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为mol三、非选择题（共4小题，计61分）14．铁黄（FeOOH）可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2（SO4）3和TiO（SO4）2]制取铁黄的过程如图1：已知：实验中Fe2+开始生成Fe（OH）2沉淀时pH＝6.5，Fe3+开始生成FeOOH时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8。（1）Fe3+的核外电子排布式为。（2）“氧化”时的离子方程式为。（3）测定样品中铁黄的质量分数。称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（将Fe3+还原为Fe2+）充分反应，再除去过量的Sn2+，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.05mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点（Cr2+H++Fe2+→Cr3++Fe3++H2O，未配平），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。计算该样品中铁黄的质量分数（写出计算过程）。（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图2所示。①该产物的化学式为。②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为个。15．以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如图1：已知：①Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。②N2H4+H2O沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO溶液剧烈反应。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中为防止温度过高，可采取的措施是（任填一项）。（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图2所示。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃～114℃馏分，分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液选择该项的理由是。蒸馏时需要减压，原因是。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的操作为。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：，干燥，密封包装。（实验中须使用的试剂：NaOH、无水乙醇）16．氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O═Ce2（SO4）3•Na2SO4•nH2O↓；②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；④Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是（填写化学式）。（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。（3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为。（5）下列关于步骤④的说法正确的是（填字母）。A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D.该步骤发生的反应是2Ce3++6═Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O（6）若常温下，Ka2（H2CO3）＝5.0×10﹣11，Ksp（Ce2（CO3）3]＝1.0×10﹣28，Ce3+恰好沉淀完c（Ce3+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c（）＝mol•L﹣1。17．大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。Ⅰ.（1）利用废气中的H2S回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：阶段一2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1172kJ•mol﹣1阶段二16H2S（g）+8SO2（g）═3S8（s）+16H2O（l）ΔH＝﹣2251kJ•mol﹣1①8H2S（g）+4O2（g）═S8（s）+8H2O（l）的ΔH＝kJ•mol﹣1。②S8是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以sp3杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成σ键。1molS4中含有σ键为mol。（2）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图1所示。①Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为。②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2（SO4）3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ（Fe3+）及pH与H2S脱除率的关系如图2所示。当ρ（Fe3+）＞10g•L﹣1时，H2S脱除率下降的原因是。Ⅱ.研发CO2的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关