2023-2024学年江西省百师联盟高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年江西省百师联盟高三（上）开学化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．古文富载化学知识，下列叙述中正确的是（）A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花不同 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 C．《物理小识》记载“绿矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，绿矾厂气是CO和CO2 D．《泉州府志》记载“为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，“糖白”原理与活性炭净水相同2．用中子轰击原子的核反应为+→+。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（）A．X元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小 B．XH3中X原子的杂化类型为sp3 C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质 D．6Y和7Y互为同素异形体3．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错误的是（）A．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 C．建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料 D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染4．下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）正确的是（）A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ C．配制100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．分离苯酚和NaHCO3的混合液：选用③、④、⑥5．我国疾控中心利用尿素（）制备出了两种低温消毒剂：三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是（）A．尿素分子中键角∠NCO与键角∠HNC基本相等 B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N＞O＞Na6．下列反应过程，对反应产物或现象以及影响因素的分析均正确的是（）选项反应物反应产物或现象影响因素AS、O2SO2或SO3O2用量BFe、稀硝酸生成Fe2+或Fe3+硝酸的浓度CCuSO4溶液、氨水现象不同氨水的浓度DC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度A．A B．B C．C D．D7．一种能阻断血栓形成药物的结构简式如图所示。下列有关该药物的说法正确的是（）A．分子式为C18H15O2N B．分子中有3种官能团 C．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 D．最多有11个碳原子共平面8．下列实验过程中均涉及酸的使用，其中正确的是（）A．检验溶液中是否含有时，可先用稀硝酸酸化溶液 B．向FeCl3溶液中加入少量稀硫酸以抑制Fe3+的水解 C．蔗糖与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸则体现强氧化性和脱水性的性质 D．用浓盐酸酸化以增强KMnO4溶液的氧化能力9．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是（）A．反应过程中可能产生CO气体 B．1L0.1mol/LNa2S溶液中所含阴离子的数目小于0.1NA C．该反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA D．常温、常压下，4.4gCO2中共用电子对数目为0.4NA10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Ba（NO3）2溶液中通入足量SO2，无明显现象弱酸不能制强酸B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去H2O2具有氧化性C将等物质的量的CH2＝C（CH3）CH═CH2和单质溴混合，在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物CH2＝C（CH3）CH＝CH2可以发生1，2﹣加成、3，4﹣加成和1，4﹣加成D用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管管中流出的CF2Cl2，液流方向改变CF2Cl2是非极性分子A．A B．B C．C D．D11．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（）A．第一电离能：S＞R B．简单氢化物沸点：R＜T C．S、T可形成一种常用消毒剂 D．元素W的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s112．工业可利用“单质碘”循环来吸收SO2，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是（）A．HI、H2O、SO2都是极性分子 B．反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收 C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O═H2+H2SO413．H2O2和过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中应用广泛，利用如图装置同步放电可同时产生H2O2和过二硫酸铵。下列说法中正确的是（）A．装置工作时，阴极室pH逐渐减小 B．该装置中离子交换膜类型为质子交换膜 C．阳极室的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O D．阴极室每消耗2.24L（标准状况下）O2，电路中转移的电子为4mol14．压强一定的条件下，将1mol（COOCH3）2和4molH2按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用（COOCH3）2催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：ⅰ.（COOCH3）（g）+2H2（g）⇌CH3OOCCH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH1＞0ⅱ.（COOCH3）（g）+4H（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+2CHOH（g）ΔH2＞0测得（COOCH3）2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知：选择性定义为×100%。下列说法正确的是（）A．曲线M表示（COOCH3）2的转化率随温度变化曲线 B．192～198℃范围内，CH3OOCCH2OH的选择性随温度升高而增大 C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高（COOCH3）2的转化率 D．195℃时，生成CH3OH的物质的量为1.455mol15．已知常温下水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣、HB、B﹣的分布分数δ[如δ（B﹣）＝、δ（A2﹣）＝随pOH变化曲线如图所示。将20.00mL0.0100mol•L﹣1H2A溶液滴入20.00mL0.0100mol•L﹣1CaB2溶液中，过程中溶液变浑浊。已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣）；Ksp（CaA）＝10﹣10.4。下列说法正确的是（）A．曲线b表示δ（HA﹣） B．水解平衡常数Kh（A2﹣）＝10﹣7.3 C．反应过程溶液中始终存在：c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（HB）+c（H+） D．恰好完全反应后溶液pOH＝8.8，则c（HA﹣）＝10﹣6.7mol•L﹣1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以β﹣萘酚钴渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2）制备氧化钴的工艺流程如图。已知：①β﹣萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以+2价离子形式存在。②Ksp（MgF2）＝9×10﹣9，Kspp（CaF2）＝1.5×10﹣10；＝3.87。③溶液的氧化还原电势（E）为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。回答下列问题：（1）“焙烧”过程中的主要气体产物为（填化学式）。（2）“除铁”过程中，（NH4）2S2O8参与反应的离子方程式为。（3）“除铁”后滤液中Ca2+、Mg2+浓度分别为0.02mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1，若取1.0L该废液，则至少需加入gNaF才能使该废液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（当离子浓度c≤1×10﹣5mol•L﹣1可认为沉淀完全）。（4）用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为（填离子符号）。“煅烧”时主要反应的化学方程式为。（5）钴元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图（E﹣pH图）所示，在溶液pH＝5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：；以1吨β﹣萘酚钴渣（Co的质量分数为w%）为原料提取出akgCo2O3，在提取过程中钴的损失率为%（填含w、a的表达式）。17．氟化钐（SmF3•xH2O）在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有着重要的用途。实验室中先将SmCl3转化为碳酸钐[Sm2（CO3）3]，再制备氟化钐（图1）。已知：Sm2（CO3）3•xH2O和SmF3•xH2O均难溶于水。回答下列问题：（1）利用NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐Sm2（CO3）3•xH2O。C装置锥形瓶中药品为，该实验有不足之处，改进办法是。（2）B中发生反应的化学方程式为，B装置中沉淀完全析出后充分搅拌，加入适量40%HF溶液，继续搅拌数分钟，倾析法过滤、并洗涤，得粗品。（3）测定SmF3•xH2O中结晶水的含量：组装如图2装置（加热装置略），止水夹均处于关闭状态。称重装置甲为mg。将提纯后的样品装入装置甲中，称重装有试剂的装置乙为m1g。①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2。数分钟后关闭，打开，加热甲中样品；②一段时间后停止加热，打开K1，通入N2冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置甲；③重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（为SmF3）后称量为m2g，关闭K4和K5，再称重装置乙为m3g；④SmF3•xH2O中结晶水数目x＝（用含字母的代数式表示）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图3所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图4所示。图3中F﹣和O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和y代表，则该晶体密度为g•cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的值）；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图3中原子1的坐标为（，，），则原子2的坐标为。18．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，可将甲烷催化裂解以制取乙烯、乙炔。主要反应如下：反应ⅰ：2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH1＝+376.4kJ•mol﹣1反应ⅱ：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）ΔH2＝﹣174.4kJ•mol﹣1反应ⅲ：2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）ΔH3（1）反应Ⅱ的焓变ΔH3＝。（2）①t1温度下，反应ⅰ的v正＝k正•p2（CH4），v逆＝k逆•p（C2H2）•p3（H2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，部分数据如表所示。p（C2H2）/MPap（H2）/MPav逆/（MPa•m﹣1）0.05p14p212.4p2p116表中p2＝，该温度下k逆＝MPa﹣3•min﹣1。②反应ⅰ达平衡后，温度由t1降到t2，再达平衡，k正1、k正2和k逆1、k逆2分别代表t1、t2时的正、逆反应速率常数，则（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4发生反应，初始压强为p0MPa，体系中含碳元素气体平衡分压的对数与温度的关系如图所示（已知：100.3＝2）。曲线乙表示物质为（填化学式），1145℃时CH4的平衡转化率为（保留1位小数），1145℃时反应ⅲ的Kp＝