2023-2024学年山东省滨州市沾化一中高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年山东省滨州市沾化一中高三（上）开学化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A．做笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．Na2S具有还原性，可用于去除水体Hg2+ C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气3．下列分子属于非极性分子的是（）A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S4．下列化学教材的实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．实验中，剩余钠或白磷要放回原试剂瓶 B．浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部 D．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下5．硅、二氧化硅是现代信息技术的基础材料，α﹣SiO2和晶体硅晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态 B．α﹣SiO2中Si﹣O的键长比晶体硅中Si﹣Si的长 C．1molα﹣SiO2中和1mol晶体硅中均含有2mol共价键 D．α﹣SiO2晶胞中A为O原子，每个晶胞拥有6个O原子6．下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是（）A．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和Na3PO4溶液 C．鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液；进行焰色试验 D．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；利用丁达尔效应7．阿魏酸乙酯（结构如图）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，下列说法错误的是（）A．阿魏酸乙酯含有3种含氧官能团 B．阿魏酸乙酯存在顺反异构 C．阿魏酸乙酯的加聚产物不能使溴水褪色 D．阿魏酸乙酯与氢气完全加成后的产物含手性碳原子8．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制 B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网，上，并用酒精灯的外焰加热 C．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较 D．测定中和反应反应热的实验中测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度9．某化学小组要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是（）A．用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中 D．定容过程观察容量瓶内液面是，俯视刻度线10．钛白粉（TiO2）广泛用于颜料、油漆和造纸等实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe（SO4）2标准溶液。下列有关说法正确的是（）A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+＝Al3++Ti3++H2O B．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe（SO4）2标准溶液 C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点 D．样品中TiO2的质量分数为：×100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。11．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（）A．N接电源的负极 B．阳极反应式为3I﹣+2e﹣＝ C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中SO2的体积分数为×100%12．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．一定条件下物质A可与乙二醇发生缩聚反应 B．依据红外光谱可确证B、鲁米诺存在不同的官能团 C．等物质的量的A和B与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH一样多 D．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个13．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O），下列说法正确的是（）A．“碱浸”中NaOH的作用仅是溶解铝及其氧化物 B．“碱浸”、“酸浸”、“转化”中均有金属元素被氧化 C．“转化”中可用氯水代替H2O2 D．滤渣③的主要成分是Fe（OH）314．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）A．三个基元反应中，反应②和反应③是放热反应 B．该化学反应的速率主要由反应③决定 C．增大压强，反应物的转化率降低 D．温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多15．乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为X）为二元弱碱。25℃时，向0.1mol/L﹣1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值（lgc）与t＝的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．乙二胺第二步电离常数的数量级为10﹣7 B．t1时，3c（）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．b点时，c（HX+）＞10c（） D．c点时，t2＝2三、非选择题。本题共5小题，共60分。16．硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.（[Ne]3s2p2）、b.（[Ne]3s23p1）、c.（[Ne]3s23p14s1），半径由大到小的顺序为（填标号）；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有种。（2）N（SiH3）3是一种高介电常数材料。已知：N（SiH3）3中Si﹣N﹣Si键角120°，N（CH3）3中C﹣N﹣C键角111°。共价键的极性Si﹣NC﹣N（填“＞”、“＝”或“＜”）。下列划线原子与N（SiH3）3中N原子杂化类型相同的是（填标号）。A.Al（OCH3）3B.NH3BH3C.N（CH3）3D.NH4NO3（3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是。（4）已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au3Al四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。每个Na周围距离其最近的Na有个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为（，，），则B点的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值，Na2AlAu3的摩尔质量为Mg•mol﹣1，晶体的密度ρg•cm﹣3，则A、C两原子间的距离为pm（列出计算表达式）。17．工业上用磷铁渣（主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备FePO4（磷酸铁）。已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。（1）“浸取”时磷铁渣粉碎并搅拌目的是：加入硫酸的目的是。（2）“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为。（3）滤渣的主要成分是，制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是。（4）“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n（Fe）/n（P）比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH＝1时，n（Fe）/n（P）为0.973最接近理论值。在pH范围为1～1.5时，随pH增大，n（Fe）/n（P）明显增大，其原因是。（5）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO4。①FeP在阳极放电的电极反应式为。②常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32mol•L﹣1，为了避免生成Fe（OH）3沉淀，应控制溶液的pH不大于{已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4×10﹣38，lg2＝0.3}。18．乙酸硅是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl4，再由SiCl4与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表：物质化学式熔点沸点性质乙酸硅（CH3COO）4Si110℃148℃白色至米色晶体四氯化硅SiCl4﹣70℃57.6℃极易水解乙酸酐（CH3CO）2O﹣73℃140℃回答下列问题：Ⅰ.制备SiCl4装置（部分夹持仪器已省略）如图：（1）装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为。（2）装置E用冰水浴的目的是。（3）上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是。Ⅱ.制备（CH3COO）4Si的反应装置如图所示。（4）仪器①的名称是，图中装置组装完毕后，首先进行的操作是。（5）取255gSiCl4放入仪器①中，在电磁搅拌下，由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，关闭旋塞⑥，反应为放热反应，反应后反应混合物带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是。（6）待放置一段时间，用干冰﹣丙酮冷冻剂冷却，然后将③的管口插入到液体中（或“插入到烧瓶底部”），再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%（保留到小数点后一位）。19．2，5﹣二甲基苯乙酰氯（E）是合成划时代杀虫剂螺虫乙酯的重要中间体，根据2，5﹣二甲基苯乙酰氯的两条合成路线，回答下列问题。已知：路线一：（1）A的系统命名法名称是；B中含氧官能团名称为。（2）X的分子式为C2H2Cl2O，则X的结构简式为，B→C反应的化学方程式为。路线二：（3）F中有种化学环境的氢，G中碳原子的杂化方式有种，F→G属于（填反应类型）。20．甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1＝﹣23.5kJ•mol﹣1；工业上常用CO2或CO催化氢化法合成CH3OH。回答下列问题：（1）CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为。已知△G＝△H﹣T△S（△H、△S随温度的变化不大），△G随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是（填代号）。（2）CO催化加氢法合成CH3OH，进而制备CH3OCH3的过程中涉及如下反应：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1反应Ⅲ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41kJ•mol﹣1①在298K，101kPa时，CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）燃烧热分别为akJ•mol﹣1、bkJ•mol﹣1、ckJ•mol﹣1，则△H2＝kJ•mol﹣1。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO（g）和4molH2（g）制备CH3OCH3（g），初始压强为p0Pa，5min达到平衡时CO（g）的转化率为70%，c（CH3OH）＝2c（CH3OCH3），且c（H2）＝0.9mol•L﹣1。则0～5min内，v（CO）＝mol•L﹣1•min﹣1；反应I的平衡常数Kp＝（用p0表示）；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1molCO2（g）和2m