2023-2024学年山东省菏泽市郓城一中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年山东省菏泽市郓城一中高二（上）开学化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号XYZMR原子半径（×10﹣10m）1.601.860.750.741.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键 B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M C．最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y3．下列有关反应热说法不正确的是（）A．石墨的稳定性比金刚石高 B．ΔH5＞ΔH4 C．C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ•mol﹣1 D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多4．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．电池工作过程中电子由a极流向b极 B．b极反应式：Cr2O+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D．每处理1molCr2O，可生成33.6L（标况下）CO25．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1﹣xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（）A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe﹣＝ D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi6．探究化学反应中的能量转化，实验装置（装置中的试剂及用量完全相同）及实验数据如下（注：50mL注射器用于收集气体并读取气体体积）。下列说法不正确的是（）项目时间/min装置①装置②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0﹣﹣A．装置②中的Cu表面有气泡产生，而装置①中的Cu表面无气泡 B．装置①和②中发生反应的离子方程式都为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ C．原电池反应能加快化学反应速率，导致装置①中反应的平均速率比装置②中的小 D．由实验数据可知，原电池的化学能全部转化为电能7．将1molA和2molB置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒定温度下使其反应达到平衡：A（s）+2B（g）⇌2C（g），下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（）A．气体的密度保持不变 B．容器内气体总压不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变8．在不同条件下，用O2氧化氧化amol/LFe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．0～8h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．60℃、pH＝2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（L•h） C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe2++2H2O9．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（）A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH210．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（）A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（多选）11．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）选项实验操作和现象实验结论A相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解C向2mL0.01mol•L﹣1KI溶液中加入1mL0.01mol•L﹣1FeCl3溶液，再加入几滴0.01mol•L﹣1KSCN溶液，溶液变红此反应存在限度D在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气此反应为放热反应味的气体生成A．A B．B C．C D．D（多选）12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I﹣形式存在）的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．经①和④所得溶液中，c（I﹣）后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）为5：2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．某研究机构使用Li﹣SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是（）A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e﹣＝2Cl﹣+SO2↑ B．电池的e极连接电解池的g极 C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大（多选）14．一定温度下，密闭容器中反应mX（g）+nY（？）⇌pW（s）+2mZ（g）达到平衡时，c（X）＝0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的，再次达平衡时c（X）＝0.5mol/L。下列判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．Y可能是液体或固体 C．方程式中化学计量数：n＞m D．Z的体积分数下降15．一定温度下，按2：1加入反应物发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（）A．恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率 B．平衡后各物质浓度之比为2：1：2 C．恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后SO2（g）和O2体积分数均增大 D．恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是（写出一种即可）。（2）过程①进行的操作是，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要_。（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。（4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是。（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。（6）NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O（转化为Cr3+），写出反应的离子方程式。17．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1molN2和1molO2完全反应生成NO会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c（NO）/（×10﹣4mol⋅L﹣1）104.52.51.51.01.0c（CO）/（×10﹣3mol⋅L﹣1）3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v（N2）＝。③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填标号）。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．2v逆（NO）＝v正（N2）D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会污染大气，形成酸雨。将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的物质的量之比为。18．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化（除物质D为固体外，其余的物质均为气体），各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：，0～2min内用C表示的化学反应速率v（C）＝mol•L﹣1•min﹣1。（2）反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为%（保留三位有效数字），此时该反应（填“是”或“否”）达到平衡。（3）该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为。（4）下列能说明反应达到平衡的为（填标号）。A．反应体系内气体的压强不再发生变化B．反应体系内气体的密度不再发生变化C．A与C的浓度之比为6：4D．当有1molA被消耗的同时有1molC被消耗19．苯甲酸甲酯（）常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸（）和甲醇（CH3OH）为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯沸点/℃24964.7199.6溶解度微溶于水与水互溶难溶于水回答下列问题：（1）仪器A的名称为，仪器B的作用是，冷却水方向为（填“上”或“下”，下同）口进。（2）向仪器A中加入12.2g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。①写出该反应的化学方程式：。②浓硫酸的作用有。（3）将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是。（4）洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集℃的馏分。（5）若蒸馏后，最终收集得到10.88g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率