2023-2024学年山西省吕梁市孝义中学高二(上)开学化学试卷

2023～2024学年第一学期开学考高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章~第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.我国提出2030碳达峰、2060碳中和的战略目标以应对日益严重的环境问题。下列有关含碳化合物的说法正确的是A.的水溶液可以导电，所以属于电解质B.的空间结构为V形C.中既含有极性键又含有非极性键D.使溴的溶液褪色时发生了取代反应2.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示图像的是A. B.C. D.3.恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是A. B.C.气体的密度不再随时间而变化 D.气体总压强不再随时间而变化4.“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇等液态燃料，原理如图所示：下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有两种 B.甲醇燃烧时化学能完全转化为热能C.甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源 D.加快发展“液态阳光”可实现资源化利用5.已知的说法正确的是A.一定条件下，和充分反应，释放能量B.反应平衡常数C.反应中每生成，转移电子的数目约为D.反应的（表示键能）6.下列物质间的转化关系正确的是A. B.C. D.7.在某金（）催化剂表面分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示：下列说法错误的是A.首先断裂的化学键是键B.反应的C.是反应中间体D.反应为决速步骤（活化能最大）8.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是A.红棕色加压后颜色变深 B.用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨使用铁触媒催化剂 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈9.已知：，下列说法错误的是A.断键吸收的能量小于成键放出的能量B.其它条件不变，升高温度，增大C.其它条件不变，压缩体积加压，混合体系颜色不变D.其它条件不变，增大，的转化率增大10.一定条件下，对于已达平衡的可逆反应，下列说法正确的是A.其它条件不变，增大压强，平衡常数随之增大B.其它条件不变，增大的浓度，平衡常数随之增大C.改变条件使平衡常数增大，化学反应速率加快D.改变条件使平衡常数增大，的转化率增大11.是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。甲 乙 丙下列说法正确的是A.反应为吸热反应B.催化剂改变该反应的活化能和焓变C.相同浓度的溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快D.其他条件一定，碱性增强有利于的分解12.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究目的探究方案A浓度对化学反应速率的影响向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%NaClO溶液，观察实验现象B温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象C反应的可逆性向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色D对与反应的催化作用在两支试管中各加入4mL酸性溶液和2mL溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间13.已知丙烯（，气态）的燃烧热，环丙烷（，气态）的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是A.B.C.丙烯比环丙烷稳定D.14.密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.时刻改变的条件为升温B.时刻改变的条件为使用催化剂C.的百分含量最高的时间段是D.时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且15.催化加氢合成乙烯的热化学方程式为，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压物质的量分数下列说法错误的是A.当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则变大B.表示、变化的曲线分别是d、c，C.点对应温度下，反应的平衡常数（单位已省略）D.反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）电石（主要成分为）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题：（1）碳元素在元素周期表中的位置为______；的电子式为______。（2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。已知：；。若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、______及______。②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为__________________。（3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物：下列说法正确的是______（填标号）。A.乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上B.常温下，苯中含碳碳双键数目约为C.环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种（4）以乙炔为原料可制备维尼纶（PVAC），其合成路线如下：①中官能团名称为______。②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为______。③的反应过程中另一种生成物的结构简式为____________。17.（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题：（1）已知：、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。①固态钠与水反应的热化学方程式为__________________。②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，下列可解释这一事实的是______（填标号）。A.锂的密度比钠、钾的大B.锂的熔点比钠、钾的高得多，实验条件下产生的热量不足以使其熔化C.锂与水的反应是吸热反应，钠、钾与水的反应是放热反应D.相同质量时，锂与水反应产生的热量比钠、钾的少（2）和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物种用标注）：①和合成的热化学方程式为__________________。②下列反应历程中，吸热的是______（填标号）。A. B.C. D.③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，中键的平均键能为______（保留一位小数）。（3）向量热计中加入盐酸（溶液温度），再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为______（保留一位小数）。18.（13分）煤气主要成分为、，还有少量、、及等。脱除煤气有机硫可用加氢法和水解法等，涉及的主要反应如下：I.；II.；III.。反应I、II的平衡常数的对数值随温度变化关系如图所示：（1）反应的______（用、、字母表示）。（2）时，反应的______（填数值）。（3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。①的平衡转化率______%；时反应平衡常数______（保留三位有效数字）。②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。A. B. C. D.③若在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为______。19.（14分）脱除天然气中的用于生产硫磺或氢气，不仅能够有效地减少的危害，还可回收宝贵的物资。回答下列问题：（1）一种脱除硫化氢的燃料电池工作原理如图（I）所示，该电池工作时，负极的电极反应式为__________________。图（I） 图（II）（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图（II）所示。溶液脱除的离子方程式为__________________；吸收液过滤后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是通入气体，则是______；（3）在高温下分解生成硫蒸气和：，不同体系中的（维持总压强均为）的平衡转化率如图（III），四种反应体系的平衡产率如图（IV）所示：图（III） 图（IV）①为提高反应中的平衡转化