2023-2024学年四川省泸州市泸县四中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年四川省泸州市泸县四中高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰水、王水、氯水均为混合物 B．红葡萄酒长添加微量SO2作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质 C．苹果放在空气中久置会变黄和漂白过的纸张会变黄的原理相似 D．利用高纯度SiO2的光学特性，可制成光电池能直接转化为电能2．硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制作高温电极材料 B．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得 C．汽油不充分燃烧产生的NO是产生硝酸型酸雨的重要原因 D．食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用3．下列说法正确的是（）A．1H2和2H2互为同素异形体 B．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 C．C60和C70互为同位素 D．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．氯气溶于水：H2O+Cl2＝2H++ClO﹣+Cl﹣ B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣＝2AlO+H2↑ C．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+ D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑5．下列实验不能达到实验目的的是（）A．证明氨气极易溶于水 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．分离氯化铵和碘单质 D．实验室制乙酸乙酯6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．1molCnH2n﹣2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA B．25℃时，1LpH＝2的H2SO4溶液中所含H+数为0.01NA C．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的共价键数为5NA D．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3NA个O27．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是（）A．反应①和反应②均属于氮的固定 B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成 C．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率 D．在催化剂b作用下，氮原子发生了氧化反应8．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构9．图1是两个容积均为1L的恒容容器，现向甲中充入2molA、2molB，乙中充入1molA、1molB，相同温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）ΔH＜0，实验测得容器乙中c（A）随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）A．平衡时甲容器中A的转化率为50% B．反应达平衡时，两容器中平衡常数：K甲＞K乙 C．将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同 D．平衡时甲中0.5mol/L＜c（A）＜1mol/L10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．①制取乙酸乙酯 B．②检验乙醇中是否有水 C．③甲烷与氯气在光照下反应 D．④测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率11．工业上制造金刚砂（SiC）的反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：512．铜锌原电池的装置如图，其中盐桥为内含KCl的琼脂凝胶，下列说法不正确的是（）A．Zn是负极反应物，发生氧化反应 B．电子从锌片流向铜片 C．铜电极上发生反应Cu2++2e﹣＝Cu D．盐桥中Cl﹣进入CuSO4溶液13．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，如图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是（）A．反应①②③均发生了电子转移 B．各步反应中均有共价键的断裂或形成 C．通电过程中，在两个电极析出物质：n（Li）＝n（O2） D．转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态14．某体积2L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示；下列说法中正确的是（）A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．0～8minA的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 D．30min时减小压强，40min时升高温度二、非选择题（本题包括15～19题，共5题）15．Ⅰ．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是（填序号）。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子Ⅱ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回答下列问题：（1）形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应过程为S→SO2→SO3→H2SO4，为减少SO2的排放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首先形成CaSO3、CaSO3再与空气中的O2反应最终形成CaSO4。写出工业上加入石灰石脱硫生成CaSO4的反应方程式：。Ⅲ．根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾霾的两项可行的措施：。16．某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图1所示：（1）用同位素示踪法可确定酯化反应的原理。若含有同位素18O的乙醇与乙酸反应，则表示18O位置的化学方程式为。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是。（3）接收装置还可选择图2中的。（填序号）（4）甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑并进行如下实验。资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验序号实验操作实验现象实验结论1滴加几滴酚酞试剂溶液变红2滴入乙酸溶液有大量气泡产生①实验ⅰ结论是。实验ⅱ：取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。实验ⅲ：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，振荡后红色消失。回答下列问题②实验ⅲ的实验目的是。③结合实验ⅱ和实验ⅲ的现象，可得出的结论是。17．某温度下CO2加氢制甲醇的总反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反应速率的是（填标号）。A．往容器中充入H2B．往容器充入N2C．及时分离出CH3OHD．增大容器体积E．选择高效的催化剂（3）2min内H2的反应速率为。（4）该反应达平衡时的压强是开始时压强的。（5）恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是（填标号）。A．CO2（g）体积分数保持不变B．容器中气体压强保持不变C．混合气体的密度保持不变D．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍E．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变（6）将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。①实验测得OH向B电极定向移动，则（填“A”或“B”）处电极入口通甲醇。②写出负极电极方程式。18．丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如图：已知：（R和R′为烃基或H）回答下列问题：（1）B的化学名称是。（2）G中所含官能团的名称为，由G生成H的反应类型是。（3）C与F反应生成G的化学方程式为。（4）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰，X的结构简式为。（5）写出以苯酚为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）19．硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.33.24.710.9（1）“滤渣1”中的主要成分为S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式。（2）利用氨水调节溶液的pH范