2023-2024学年四川省泸州市泸县五中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年四川省泸州市泸县五中高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是（）A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．中子数为8的碳原子： C．二氧化碳的电子式： D．正丁烷的球棍模型：3．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．（CH3）3CH B．CH3（CH2）3CH3 C．CH3（CH2）2CH3 D．（CH3）2CHCH2CH34．下列装置能达到实验目的的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．处理尾气A．A B．B C．C D．D5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．氨水中加入Fe2（SO4）3溶液：Fe3++3OH＝Fe（OH）3↓ B．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：+Ba2+＝BaSO4↓ D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝+H2O6．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣ B．、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C．K+、Ca2+、、 D．、Mg2+、Cl﹣、7．垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A．溶解操作可用空气替代30%H2O2 B．调节pH时可向溶液中加入Cu（OH）2 C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+ D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO8．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（）A．W与X可以形成W2X，W2X2两种物质 B．原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定9．布洛芬（结构如图）可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯（结构如图）是合成布洛芬的一种原料，下列说法正确的是（）A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C．异丁基苯的分子中含有碳碳双键 D．异丁基苯与互为同分异构体10．一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图：已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是（）A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+＝2Fe3++Cl﹣+H2O C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3+、Na+ D．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响11．氢氧（H2﹣O2）燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池装置如图所示，有关说法正确的是（）A．该燃料电池的燃料氢气由B端充入 B．负极的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O C．图中“→”表示的是电流的流向 D．碱性电解液中阳离子移向负极12．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、、Fe2+、Al3+、、、、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列结论正确的是（）A．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl﹣ B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C一定是BaSO4，沉淀G一定是Fe（OH）3，沉淀I一定是Al（OH）3 D．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、、13．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是（）A．＜＜2 B．＜＜ C．＜＜1 D．＜＜14．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物HI的浓度（mol⋅L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如图所示，已知初始时H2、I2的起始浓度为0。下列说法错误的是（）A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 D．0∼10min内，实验②的平均反应速率v（H2）＝0.04mol⋅L﹣1⋅min﹣1二、非选择题（共5题）15．合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为。（2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图1所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。①等离子体合成氨反应的化学方程式为。②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是。③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图2所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是。16．氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。（1）亚硝酸钠（NaNO2）在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2②2NO2+Na2O2＝2NaNO3③酸性条件下，NO、NO2和都能与反应生成和Mn2+请回答下列问题：①装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B中的实验现象为。③装置C的作用为。④装置F中发生反应的离子方程式为。（2）生物脱氮法流程如图：步骤I中若的消除速率为18mg⋅L﹣1⋅h﹣1，则O2的消耗速率为mg⋅L﹣1⋅h﹣1。（3）目前，湿法SO2和NO2一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为0.04mol⋅L﹣1，NO2浓度均为100mL⋅m﹣3。①图1是Na2SO3、NaHSO3、NaOH对NO2的液相吸收。已知Na2SO3溶液在脱除NO2时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式。②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收SO2和NO2，NO2脱除率在60%左右；单独吸收NO2时，NO2脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因。17．利用CO2和H2反应制甲醇能有效降低大气中CO2的含量，总反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。（1）H2的物质的量浓度随时间变化的实验数据如表：时间（min）0510152025c（H2）（mol/L）1.81.20.90.70.550.450～10min内，H2的反应速率为mol/（L⋅min）。（2）下列措施能加快v正（CH3OH）的是（填字母，下同）。A．升高温度B．增大H2浓度C．分离出H2O（g）D．扩大容器体积（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是。A．混合气体的密度不再改变B．CH3OH的浓度保持不变C．CO2体积分数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）按图1所示进行实验。①图1中负极是（填Zn或Cu）。②写出该装置正极的电极反应式。③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示。A．c（Ag+）B．C．Zn棒质量D．Cu棒质量E．溶液的质量18．苯乙烯（）和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）HOCH2CH2OH的官能团名称是。（2）A的结构简式是，②的反应类型是，④的反应类型是。（3）B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式：。B与油酸反应的化学方程式是。（4）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：实验时加入碎瓷片的目的是，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是，反应③的化学方程式是。（5）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：。（6）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物的结构简式：。19．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：已知：MnO2+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）。（1）第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条），第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是。（4）已知：MnCO3难溶