2023-2024学年天津市南开中学高三(上)第二次统练化学试卷

2023-2024学年天津市南开中学高三（上）第二次统练化学试卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2分，共36分）1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（）A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液 C．H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3与盐酸3．24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+54．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若加维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性5．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，得电子和失电子的原子个数比为（）A．1：5 B．5：1 C．1：6 D．6：16．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．2H2O═2H2↑+O2↑ D．Na2O+H2O═2NaOH7．用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（3）2HgO2Hg+O2↑（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：18．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O39．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I210．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+11．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可以加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl12．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O213．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性14．一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（）A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH﹣＝IO﹣+Cl﹣+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：916．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂17．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g．则原混合气体的平均相对分子质量为（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.418．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（）A．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子 B．N2O只有氧化性，无还原性 C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1 D．NO2作还原剂二、填空题（共4题，共64分）19．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2﹣具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）写出一种实验室制备单质F的化学方程式。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物组成和结构信息a含有A的由两种元素形成的离子化合物b含有非极性共价键的由两种元素形成的离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a与水反应的化学方程式为；b的化学式为c的电子式为。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物（含有两种不同元素）形成一类新能源物质。一种化合物分子通过构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。20．2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如图：​已知：​回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。（2）B的名称为。（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是。（5）写出⑧的反应试剂和条件：。（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。​​21．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：​（1）请列举海水淡化的三种方法：。（2）用惰性电极，将NaCl溶液进行电解，写出化学方程式。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，制作了如图装置简图：​请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。22．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl．“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是