2023-2024学年山东省德州市乐陵市民生教育高级中学高二(上)月考化学试卷(9月份)

2023-2024学年山东省德州市乐陵市民生教育高级中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题（每题4分，共40分）1．下列有关叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应2．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强（p）对反应的影响（p2＞p1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响温度（T）对反应的影响（T2＞T1）示意图A．A B．B C．C D．D3．如图是温度和压强对反应3X+Y⇌3ZΔH影响的示意图，图中纵坐标表示平衡时混合气体中乙的质量分数Z%。下列说法正确的是（）A．ΔH＞0 B．Z可能为固体或纯液体 C．X一定为非气态 D．Y的平衡转化率：m＜n4．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（）A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3 C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：26．一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等 B．用A表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．2min末的反应速率v（C）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．该反应的平衡常数表达式为K＝7．通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如图所示。下列判断正确的是（）A．0～5min内，v（H2）＝0.1mol/（L⋅min） B．10min时改变的外界条件可能是升高温度 C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化8．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得n（H2）＝0.5mol，下列说法不正确的是（）A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n（H2O）＝0.5mol9．某密闭容器中发生如下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0 B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6 C．t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t＞t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等 D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度10．物质的量之比为2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是（）A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3 B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍 C．N2的转化率始终为H2转化率的 D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：2二不定项选题（题中有一项或两项正确，每题4分，共20分（多选）11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡时，c平（H2）＝0.5mol•L﹣1，c平（HI）＝4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9mol2•L﹣2 B．16mol2•L﹣2 C．20mol2•L﹣2 D．25mol2•L﹣2（多选）12．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K不随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变（多选）13．可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（）A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大（多选）14．如图所示的曲线是其他条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g） ΔH＜0达到平衡状态时NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的是（）A．A点 B．B点 C．C点 D．D点（多选）15．已知反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小 B．减小压强，n（CO2）增加 C．更换高效催化剂，α（CO）增大 D．充入一定量的氮气，n（H2）不变二、填空题16．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度c（CO）与时间关系如图所示：①a、b、c三点的正反应速率明v（a）、v（b）、v（c）的大小关系是。②下列可说明反应到达图中c点的是。A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变B．CO的浓度不再改变C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D．容器中气体质量不发生变化（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在t1时刻某条件发生改变。①由图可判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol•L﹣1的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，则在该温度下：①此反应的平衡常数表达式为。②在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。a.达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。b.达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将移动（同上）。c.达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将移动（同上）。17．已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，反应速率为v1；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＞0，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2（g），v1，v2