专题清单08 盐和化肥（知识清单）（原卷版）

专题清单08盐和化肥目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一常见的盐知识点一常见的盐知识点二盐的化学性质知识点三复分解反应知识点四常用的化肥与使用04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一盐的化学性质—构建物质网络方法一盐的化学性质—构建物质网络方法二离子共存问题05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一盐的性质易错点易错点一盐的性质易错点易错点二复分解反应易错点易错点三常见的盐、化学肥料易错点06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。知识点一常见的盐1．盐的概念盐是指一类组成里含有（或）和的化合物。2．盐的分类盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。3.盐的溶解性物质类别溶解性酸盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶碱氨水、、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，微溶于水，其余均难溶(沉淀)盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除难溶外，其余均可溶；硫酸盐除难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。白色沉淀；有色沉淀蓝色沉淀、红褐色沉淀4.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）俗名、物理性质和用途物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl的主要成分白色固体，水溶液有味，溶解度受温度影响①医疗上，氯化钠用来配制。②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来。③工业上，氯化钠是制取某些（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。④生活中，氯化钠用来、腌制食品。⑤交通运输中，氯化钠可用来作除去道路积雪。碳酸钠Na2CO3（因水溶液呈碱性）、白色粉末状固体，溶于水用于玻璃、造纸、等行业及生产碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，易溶于水的主要成分；医疗上，治疗碳酸钙CaCO3/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分白色固体，溶于水碳酸钙可用作；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备备注氯化钠在自然界的分布很广，、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡CO32-与结合生成H2O和CO2碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡HCO3-与结合生成H2O和CO2石灰石(或大理石+稀盐酸产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO32-与H+结合生成H2O和CO2（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应主要现象：有生成化学方程式：；（5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法①检验原理：组成里含有COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。+2H+=H2O+CO2↑+H+=H2O+CO2↑②检验试剂：稀盐酸和。③检验方法：向待测液中加入有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有COeq\o\al(2-,3)或HCOeq\o\al(-,3)。+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④实验步骤：知识点二盐的化学性质化学性质反应条件化学方程式与某些金属的反应：规律：盐＋金属＝新盐＋新金属在金属活动性顺序表中，除外，排在前面的金属一般可以将位于其金属从它们的盐溶液中置换出来。Zn＋CuSO4＝＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋；ZnSO4＋Cu不反应与酸的反应：规律：盐＋酸＝新盐＋新酸A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有气体放出；=3\*GB3③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须。BaCl2＋H2SO4＝＋2HCl＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2＋H2O＋CO2↑与碱的反应：规律：盐＋碱＝新盐＋新碱反应物，生成物有=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有气体放出；=3\*GB3③有水生成；Na2CO3＋Ca(OH)2＝↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝↓＋3NaCl与某些盐的反应：规律：盐＋盐＝新盐＋新盐反应物，生成物有有沉淀生成；Na2CO3＋＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝＋NaNO3＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈性，能使紫色石蕊溶液变，使酚酞溶液变；知识点三复分解反应概念由相互生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型复分解反应的实质溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少表达式AB+CD=AD+CB特点反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果()发生的条件类型反应物生成物酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：（1）有生成（2）有生成（3）有生成酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应：①→盐+水（中和反应）②盐+酸→③→新盐+新碱④盐+盐→⑤→盐+水不能大量共存的离子（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；知识点四常用的化肥与使用1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中的需求量较大，因此是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于肥料。2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素，肥效。3.常见化肥氮肥磷肥钾肥复合肥主要成分尿素CO(NH2)2(含氮46.7%)硝酸铵NH4NO3(含氮35%)铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%）硫铵(NH4)2SO4(含氮21.2%)氨水:NH3•H2O磷矿粉、钙镁磷肥K2SO4、KCl磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3性质白色固体易溶于水NH4HCO3易分解，产生刺激性气味液体、刺激性气味灰色、难溶于水白色、易溶于水作用促进植物茎、叶生长，叶色浓绿促进植物根系发达，穗粒增多，饱满促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮）同时供给作物几种营养元素，有效成分高。使用注意①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等方法一盐的化学性质—构建物质网络构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心（熟记盐的通性）①；②；③；④；⑤。①；②；③；④；⑤;⑥。【典例】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。A．pH试纸B．铁粉C．铜粉D．CuSO4溶液方法二离子共存问题1．不能大量共存的离子（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；2．特征反应的离子对【典例】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.K+、Na+、Ca2+、 B.Fe3+、Ag+、Ba2+、C.Ba2+、、Mg2+、K+ D.OH-、Na+、、易错点一盐的性质易错点错误类型错误原因解读错误类型盐的性质应用存在误区碳酸盐与盐酸反应放出气体所以与盐酸反应放出气体的物质一碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定是含有硫酸根离子。无色溶液滴加氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝酸有硫酸钡或氯化银，则该溶液中一定有大量的银离子或硫酸根离子忽视碱和盐、盐和盐之间发生反应的具体条件保证生成物中有水、沉淀或气体生成，当碱与盐或盐与盐反应时还要求反应物是可溶的除杂试剂加入顺序错误在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要：‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。【典例】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：下列叙述错误的是（）A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C.操作c的名称为蒸发结晶D.若称得精盐的质量为8.5g，则该租盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%易错点二复分解反应易错点错误类型错误原因解读错误类型没有正确理解复分解反应复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应是化合反应只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。酸和金属氧化物反应属于复分解反应没有正确理解中和反应酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应【典例】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：______。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有______产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。易错点三常见的盐、化学肥料易错点错误类型错误原因解读对常见的盐俗名、分类、用途记忆错误碳酸钠、小苏打相关认识错误碳酸氢钠俗名小苏打、碳酸钠俗名纯碱，他们都显碱性，但属于盐类；碳酸氢钠用途食品、药物等；碳酸钠用于洗涤剂石灰石、生石灰、熟石灰、石灰浆、石灰水知识混淆石灰石主要成分碳酸钙；生石灰是氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；石灰浆、石灰水有效成分是氢氧化钙农药、化肥使用存在误区或错误尿素与碱性物质混合施用会降低肥效含有铵根离子的物质与碱性物质混合，会产生氨气。尿素中不含有铵根离子。为保护环境，不使用农药化肥为节约资源，利于保护环境，应合理使用农药化肥，提高农作物产量，不是禁止使用农药化肥对各种化肥的作用不清楚作用部位简记为氮磷钾，叶根茎‌“肥料越多越好”过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。【典例】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。知识点一常见的盐【典例1】（2025·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是A．碳酸钙

大理石 B．氢氧化钙

熟石灰C．汞

Ag

水银 D．氧化铁

铁锈【典例2】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多【典例3】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水【典例4】（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3将固体充分加热C除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入过量的KOH溶液，过滤D检验溶液中是否含有Cl-取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象【典例5】（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸【典例6】（2025·海南·中考真题）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：①稀有气体

②酒精

③碳酸氢钠

④氯化钾（1）可用作钾肥的是___________。（2）75%的溶液可用作医用消毒剂的是___________。（3）可用作发酵粉的是___________。（4）可用作焊接金属保护气的是___________。知识点二盐的化学性质【典例7】（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH【典例8】（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液②下列说法不正确的是A．mg样品中碳元素的质量为B．的质量分数为C．NaCl的质量分数为D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小【典例9】（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOHC．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4【典例10】（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是A．废液中含有CaCl2和HClB．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加【典例11】（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是A．NaCl、、KOH B．C． D．【典例12】（2025·广西·中考真题）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是序号试剂NaHCO3NaClNaHCO3质量分数反应前后压强差①药片(0.5g)未知无待测33.6kPa②NaHCO3、NaCl混合物0.25g0.25g50.0%22.3kPa③agbg60.0%28.8kPa④0.35g0.15g70.0%34.2kPa已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。A．图中V应不小于4.3B．a=0.60，b=0.40C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比【典例13】（2025·湖南·中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．碳酸氢钠在a点已完全反应B．反应结束后溶液大于7C．反应产生二氧化碳，使压强增大D．压强大小与所取泡腾片质量无关【典例14】（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。（1）固体粉末中一定不含_______。（2）白色沉淀A是_______。（3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。（4）固体粉末中一定含有_______。【典例15】（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。综合上述实验，分析判断：（1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；（2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。【典例16】（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：（1）实验编号实验内容实验现象实验结论或解释（1）碳酸钠溶液+盐酸______碳酸钠能与盐酸反应（2）碳酸钠溶液+澄清石灰水产生白色沉淀______（用化学方程式表示）【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。【实验探究】（2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对