2026年高考化学考点突破与高分秘籍

2026年高考化学考点突破与高分秘籍一、选择题（每题3分，共15题）1.化学平衡在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡状态会发生什么变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定2.有机化学基础下列哪种物质在室温下呈固态且易溶于水？A.乙酸乙酯B.苯甲酸C.己烯D.氯仿3.电解质溶液0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液，pH值较大的是？A.盐酸B.醋酸C.两者相同D.无法比较4.化学计算将4.48L（标准状况）的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成沉淀多少克？A.5.0gB.7.4gC.10.0gD.8.8g5.氧化还原反应下列反应中，氧化产物是Fe³⁺的是？A.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑B.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃C.Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6.物质结构与性质下列哪种分子中存在极性键和非极性键？A.CO₂B.CCl₄C.H₂O₂D.N₂7.化学实验进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于？A.支管口处B.蒸馏烧瓶支管口下缘C.蒸馏烧瓶底部D.冷凝管中8.元素周期律下列元素中，电负性最大的是？A.LiB.BeC.BD.C9.化学反应原理对于反应2A(g)+B(g)→2C(g)，若正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应是？A.放热反应B.吸热反应C.可逆反应D.不确定10.有机合成乙醇氧化生成乙醛的反应属于？A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应11.化学计量学1mol的Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为？A.1molB.2molC.0.5molD.4mol12.环境化学光化学烟雾的主要成分是？A.SO₂B.NO₂C.COD.CH₄13.化学分析用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确操作是？A.直接将试纸浸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将试纸撕成小块放入溶液中D.用滴管将溶液滴在试纸上14.核化学²³⁸U的半衰期为4.5亿年，经过15亿年后，剩余的²³⁸U为？A.0B.50%C.25%D.12.5%15.材料化学下列哪种材料属于高分子材料？A.金属铝B.石墨C.聚乙烯D.氧化硅二、填空题（每空2分，共10空）1.在实验室制备Cl₂气体时，常用浓盐酸与________反应，反应方程式为________。2.0.1mol/L的氨水溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为________mol/L（25℃）。3.写出Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色络合物的化学式：________。4.用化学方程式表示CaCO₃的热分解反应：________。5.乙烷与氯气发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式：________。6.根据价层电子对互斥理论（VSEPR），CH₄分子的空间构型为________。7.用离子方程式表示Fe与CuSO₄溶液反应：________。8.光照条件下，CH₄与O₂反应生成CO和H₂O的化学方程式：________。9.硅酸盐工业中，Na₂SiO₃水解呈________性，原因是________。10.²H₂O（重水）与普通水相比，其物理性质________（填“相同”或“不同”），原因是________。三、简答题（共3题，第1题8分，第2题10分，第3题12分）1.化学平衡计算在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应中，起始浓度分别为c(SO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，平衡时c(SO₃)=0.4mol/L。求：（1）平衡常数Kc；（2）SO₂的转化率。2.有机推断题某有机物A的分子式为C₄H₈，燃烧生成CO₂和H₂O，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。A与H₂加成后得到B，B氧化生成C（C为羧酸）。写出A、B、C的结构简式及相应的化学方程式。3.实验设计题实验室需要分离提纯氯化钠和氯化铵的混合物，请设计实验方案并说明原理。四、计算题（共2题，每题10分）1.气体反应计算将2molSO₂与足量O₂在恒容容器中反应，达到平衡时SO₂的转化率为80%。求平衡时混合气体的总压（标准状况下）。2.电化学计算电解饱和食盐水，若转移了2mol电子，求生成Cl₂和H₂的物质的量（假设阳极只生成Cl₂，阴极只生成H₂）。答案与解析一、选择题1.C惰性气体不参与反应，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.B苯甲酸为固态且微溶于水，其他均为液态或气体。3.B醋酸为弱酸，电离不完全，pH值大于盐酸。4.BCO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，n(CO₂)=0.2mol，m(CaCO₃)=7.4g。5.BFeCl₂被氧化为FeCl₃，Fe价态从+2升高至+3。6.CH₂O₂中O-O为非极性键，O-H为极性键。7.B温度计测量馏分温度，水银球应位于支管口下缘。8.D同主族从上到下电负性减弱，C电负性最大。9.B正反应活化能大于逆反应活化能，反应需吸热。10.C乙醇→乙醛是氧化反应。11.B2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，转移2mol电子。12.BNO₂是光化学烟雾主要成分。13.B用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上避免污染。14.C15亿年等于3个半衰期，剩余25%。15.C聚乙烯是典型高分子材料。二、填空题1.MnO₂，4HCl(浓)+MnO₂加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2.1×10⁻⁹3.Fe(SCN)₃4.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑5.CH₃CH₃+Cl₂光照→CH₃CH₂Cl+HCl6.正四面体7.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu8.CH₄+O₂光照→CO+2H₂O9.碱，SiO₃²⁻+2H₂O→H₂SiO₃+2OH⁻10.不同，重水分子间氢键更强。三、简答题1.化学平衡计算（1）Kc=(0.4)²/[(0.6-0.4)×(0.4-0.2)]=4mol/L（2）转化率=(0.4/0.6)×100%≈67%2.有机推断题A：CH₃CH=CHCH₃，B：CH₃CH₂CH₂CH₃，C：CH₃CH₂COOH反应方程式：CH₃CH=CHCH₃+H₂催化剂→CH₃CH₂CH₂CH₃CH₃CH₂CH₂CH₃+[O]→CH₃CH₂COOH3.实验设计题方案：加水溶解混合物，加热蒸发结晶，所得固体为NaCl；剩余固体为NH₄Cl，干燥后升华。原理：NaCl溶解度受温度影响较小，NH₄Cl易升华。四、计算题1.气体反应计算n(SO₂)_eq=2×(1-80%)=0.4mol，n(O₂)_eq=0.4/2=0.2moln(SO₃)_eq=2×0.8=1.6mol总n=0.4+0.2+1.6=2.2mol