北京市大兴一中2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市大兴一中2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列化合物中不属于醇类的是A. B.

C. D.2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲酸的结构式：

B.苯分子中的大π键：

C.顺-2-丁烯的分子结构模型：

D.HClO的结构式：3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是A. B. C. D.4.某烷烃的结构简式为，其系统命名是A.3，4-二甲基戊烷 B.2，3-二甲基戊烷

C.2-甲基-3-乙基丁烷 D.3-甲基-2-乙基丁烷5.下列事实不能用键能的数据解释的是A.的化学性质很稳定

B.的沸点小于的沸点

C.、、、的稳定性逐渐减弱

D.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点6.氨基酸分子中主要含有C、H、O、N四种元素。下列说法正确的是A.原子半径：N<O B.第一电离能：N<O

C.稳定性：NH3>H2O D.电负性：N<O7.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是

A.属于芳香烃 B.有3种含氧官能团

C.能使溴水褪色 D.分子中所有C原子可能在同一平面上8.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A.干冰晶体熔化时需要克服共价键

B.一个干冰晶胞中含有8个分子

C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个

D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为9.下列实验能达到实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．除去苯甲酸中泥沙C．检验乙炔的还原性D．验证苯环对甲基的影响A.A B.B C.C D.D10.仅考虑构造异构时，有几种同分异构体A.6 B.7 C.8 D.911.下列反应过程不能用反应物中键的极性解释的是A.

B.

C.

D.12.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是

A.布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同

B.布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子

C.布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应

D.布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式13.绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A.从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液

B.过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯

D.减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯14.如图所示，1，3-丁二烯与发生加成反应分为两步：第一步：1，3-丁二烯进攻生成碳正离子；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示意如图。0℃恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与反应一定时间，1，2-加成与1，4-加成的比例为；相同体系下，将温度升高至40℃，令二者反应相同时间，1，2-加成与1，4-加成的比例为。下列说法不正确的是

A.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的平衡转化率更小

B.40℃时1，3-丁二烯与在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度存在先增后减的过程

C.40℃时两种产物的比例为主要由过渡态A与过渡态B的能量差决定

D.若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间二、流程题：本大题共1小题，共12分。15.利用航天磁性废料（主要成分为Fe-Co-Ni合金，还含有少量Cu及）制备高附加值的钴盐和镍盐，流程示意图如下。(1)“浸取”时，向被粉碎的废料中加入稀，后置于恒温水浴。粉碎废料的目的是

。(2)“沉铁”时，向滤液A中先加入过量溶液。充分反应后再加入一定量，并用饱和溶液缓慢调节pH=1.15~2.28，即可沉出固体D[主要成分为]。用离子方程式表示的形成过程

。(3)滤液C中主要含有和。“萃取”时，有机磷萃取剂P507的二聚体与形成离子（W）进入有机相，过程如下。①的价层电子轨道表示式是

。②基态P原子的核外电子有

种运动状态。③W中微粒间作用力类型有

，n=

。(4)“反萃取”后，经一系列操作获得粗品。测定粗品中纯度操作如下：准确称取mg样品，配成250mL溶液，取25mL溶液调节pH=6.5~10.5，加入指示剂溶液不断摇动，用标准液滴定，滴定至终点时，消耗标准液VmL。已知：ⅰ.杂质不参与反应，为砖红色沉淀；ⅱ.25℃时，；ⅲ.该条件下，不能氧化和。①的相对分子质量为130，计算粗品中的质量分数

。②若测定过程中溶液pH过低，会导致测定结果偏低。可能的原因是

。三、实验题：本大题共1小题，共12分。16.某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。实验溶液a操作及现象Ⅰ1mol/L盐酸微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化Ⅱ6mol/L盐酸微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色Ⅲ12mol/L盐酸盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色小组同学查阅资料发现含铜微粒及颜色如下：物质CuCl颜色白色无色黄色无色深蓝色浅蓝色于是针对实验Ⅲ中现象提出猜想：无色溶液中含铜微粒为。为证实上述猜想，进一步进行了实验Ⅳ和实验Ⅴ。实验操作及现象Ⅳ取少量实验Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，发现有白色沉淀M生成。Ⅴ已知：CuCl难溶于水，可发生反应。(1)实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是

。(2)由实验V现象可以推断白色沉淀M是

(填化学式)。理由：

。(3)结合平衡移动原理解释实验IV中产生白色沉淀M的原因

。(4)写出实验Ⅲ中生成无色溶液并逐渐变黄的离子方程式

、

。(5)依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质氧化还原性角度解释实验Ⅲ条件下铜与盐酸反应的原因

。四、简答题：本大题共2小题，共22分。17.是一种重要的储氢材料，可由和NaH在适当条件下合成。(1)写出合成的方程式

。(2)时气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示。1个分子内配位键的个数是

，8个原子

（填“在”或“不在”）同一平面上。(3)铝的三种卤化物的沸点如下表所示。卤化物沸点1500370430①比较化学键中离子键成分的百分数：

（填“>”或“<”）。②分析的沸点低于和的原因：

。(4)的晶体结构如图所示。①与紧邻且等距的有

个。②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为

。（）18.磷酸()是生命活动的重要物质。Ⅰ．磷酸与核苷反应生成核苷酸，以下为某核苷和对应的某种核苷酸的结构示意图。(1)模仿磷酸的结构简式，写出碳酸的结构简式

。(2)核苷酸具有酸性，最易解离出的化学键是

(填“a”“b”或“c”)处。(3)DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键结合成碱基对，如下图。某DNA分子片段如下图，请补充框中缺少的氢原子并画出对应的氢键

。(氢键用“”表示)Ⅱ．磷脂是指含有磷酸的酯类，是组成细胞和细胞器膜的主要成分，一种结构如图1所示。磷脂分子在水溶液中自组装构成磷脂双分子层超分子(如图2)。(4)下列关于磷脂分子的说法正确的是

(填序号，可多选)。a．磷脂分子是高分子

b．磷脂分子为极性分子

c．磷脂分子含有手性碳原子(5)解释磷脂分子在水溶液中以头向外而尾向内的方式排列自组装成双分子层的原因：

。五、推断题：本大题共1小题，共12分。19.高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组设计合成路线如下。(1)中含有的官能团是

。(2)反应①的化学方程式是

。(3)的顺式结构的结构简式是

。(4)实验室制备的化学方程式是

，选用的除杂试剂是

(填字母)。a．酸性溶液

b．饱和溶液

c．溶液(5)反应②是加成反应，物质是

。(6)与在一定条件下生成的化学方程式是

。(7)某同学设计用直接与酸性溶液反应制备。该方法不合理，理由是

。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】增大废料的接触面积，提升浸取反应速率，使浸取更加充分

、

或

或

​​​​​​​15配位键、氢键、共价键1pH过低，

在酸性条件下转化为

，Cr（VI）的氧化性增强，氧化

导致消耗的

偏少的程度超过了

降低使滴定终点延后消耗

增多的程度

16.【答案】H2CuClM加入氨水后部分溶解，溶液几乎无色，说明M中不含Cu2+（否则应为深蓝色）。充分振荡后得深蓝色溶液，说明含有一价铜，加入硝酸后溶液呈浅蓝色，说明有

生成，同时加入AgNO3后生成白色沉淀，溶液中含Cl⁻，说明白色沉淀M主要为CuCl加水后

与

浓度减少，反应

，Q>K，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀​​​​​​​​​​​​​​铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度增大，氢离子氧化性增强，随着氯离子浓度增大，氯离子与铜离子生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应

17.【答案】​​​​​​​2不在>

由离子构