01第29讲化学反应速率及影响因素【正文】作业手册

第29讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率及计算1.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,下列说法不正确的是 ()A.t1时刻:5v(NH3)=4v(O2)B.t2时刻:3v(NO)=2v(H2O)C.若t1~t2时间段内v(O2)=0.4mol·L-1·s-1,则有v(NO)=0.5mol·L-1·s-1D.任意时刻,必定存在:v(NH3)∶v(H2O)=2∶32.[2025·湖南名校联合体联考]A与B在容积恒为1L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是 ()A.0~t1min内,平均反应速率v(B)=0.04t1mol·LB.若起始时n(D)=0,则t2min时v(D)=0.20t2mol·LC.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=6∶13.[2025·湖南衡阳三校联考]将4molA(g)和2molB(g)在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A.用物质C表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.反应开始到2s,物质B的物质的量浓度减小0.15mol·L-1C.2s时物质A的转化率为45%D.2v(A)=v(B)4.[2025·江苏南通名校联考]一定条件下,将5molSO2和5molO2投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应,该反应过程中SO2的物质的量n(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()A.当反应达到平衡时,c(SO3)=3mol·L-1B.当反应达到平衡时,O2的转化率为60%C.10s内SO2的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·s-1D.a点对应的化学反应速率:v正(O2)=2v逆(SO3)考点二影响化学反应速率的因素5.[2025·湖南衡阳一中检测]下列增大化学反应速率的措施合理的是 ()A.大理石与盐酸反应制取CO2时,将盐酸改为等浓度的硫酸B.往工业合成氨的刚性密闭容器中通入He,以增大体系压强C.Zn与稀盐酸反应制取H2时,在反应容器中加入少量CuSO4溶液D.将H2O2与KMnO4溶液置于100℃恒温反应器中进行反应6.[2025·广东广州番禺区调研]某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如下表。已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。实验序号温度Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃5mL5mL10mL12sⅡ0℃5mL10mL5mLtsⅢ0℃5mL7mLamL10sⅣ30℃5mL5mL10mL4s下列说法不正确的是 ()A.实验Ⅱ中10<t<12B.实验Ⅲ中a=8C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得:温度相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得:浓度保持不变时,升高温度,化学反应速率增大7.[2025·广东惠东实验中学等校联考]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示,则 ()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-18.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合,探究浓度对反应速率的影响。序号温度/℃c(KMnO4)/(mol·L-1)V(KMnO4)/mLc(H2C2O4)/(mol·L-1)V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mL①200.12.00.44.00②200.12.00.42.0x现象:实验①溶液很快由紫色变为青绿色,而实验②慢一点;变为青绿色后,实验②溶液很快褪至无色,而实验①褪色慢一点。资料:Mn2+与C2O42-很难形成配合物;Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]-(青绿色),Mn3+有强氧化性,而[Mn(C2O4下列说法错误的是 ()A.x=2.0B.KMnO4溶液中能通过加硫酸酸化调pH=1C.溶液由青绿色褪至无色过程中,实验①中c(Mn3+)较小,导致褪色速率较慢D.由实验可知,加入H2C2O4越多,KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快考点三速率常数9.[2024·河北秦皇岛二模]在一恒容密闭容器中充入NO、H2,发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。上述反应的正反应速率方程:v正=k正cα(NO)·cβ(H2O)(k正为正反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。某温度下,测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示:实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正①0.100.10v②0.200.104v③0.400.2032v下列说法错误的是 ()A.α=2B.NO、H2的浓度对正反应速率的影响程度相等C.升高温度,活化分子百分数增大,k正增大D.其他条件不变,增大压强,k正不变10.[2024·辽宁鞍山二模]丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)的速率方程为v=k·cm(CH3COCH3)·cn(Br2)·cp(HCl),其中k为速率常数,与温度有关;“m+n+p”为反应级数。某温度时,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(mol·L-1)CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010200②1.600.200.0010100③0.800.400.0010100④0.800.200.0020400分析实验数据所得出的结论错误的是 ()A.增大c(Br2),能延长溶液颜色消失的时间B.实验②和③的平均速率相等C.实验①在200s内的平均速率v(CH3COCH3)=0.004mol·L-1·s-1D.反应级数为211.某催化剂作用下,乙炔发生选择性加氢反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2),v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数,只与温度、催化剂有关)。一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示:t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列说法错误的是 ()A.0~10min内,v(H2)=0.025mol·L-1·min-1B.升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数C.净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D.在上述条件下,15min时2k逆=15k正考点四化学反应速率综合考查12.[2024·河南新乡一模]汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气,发生反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molNO(g)发生上述反应,测得NO的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()A.2min时正反应速率大于逆反应速率B.0~4min内CO的转化率α=c1-C.当NO消耗速率等于N2消耗速率一半时到达8min对应状态D.2~4min内N2平均速率v(N2)=c2-c34mol·13.目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+183kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1则ΔH=kJ·mol-1。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示。①a点的v逆(填“>”“<”或“=”)b点的v正。

②c点(填“是”或“否”)一定是平衡状态,理由是

。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用,原因是

。

(3)对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),实验测得:v正=k正c2(CO)·c2(NO),v逆=k逆c2(CO2)·c(N2),k正、k逆分别是正、