2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-反应后物质成分的探究

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——反应后物质成分的探究一．科学探究题（共20小题）1．（2026•佳县模拟）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应化学小组设计的实验方案如下：实验装置实验步骤实验现象①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中……②向外拉注射器3澄清石灰水不变浑浊③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪④再次向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊【实验分析】（1）步骤①可观察到气球。（2）步骤②的目的是。（3）步骤③是从（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。任务二：探究酸与碱的反应向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。【分析讨论】（4）实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl【进行实验】（5）为验证猜想，小明进行如下实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量乙反应后的溶液于试管中，加入（填化学式）固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色猜想二正确方案2取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀猜想二正确【实验反思】（6）小新认为方案2是不合理的，理由是（用化学方程式表示）。【实际应用】（7）下列关于NaOH的用途，叙述正确的是（填字母）。A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈C．农业上用NaOH改良酸性土壤2．（2026•巴彦县模拟）化学小组利用大理石（主要成分CaCO3，杂质不溶于水且不与酸反应）和150g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200g滤液（忽略过滤中溶液的损耗）。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。任务一：探究滤液中溶质的成分【设计与实验】同学们取10g滤液，设计以下方案并进行实验。实验过程记录：方案一：pH＝4方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体【实验结论】滤液的溶质为（1）（填物质名称）。【交流讨论】由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的（2）pH4（填“＞”，“＝”或“＜”）。通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是（3）（填化学式）。同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择（4）（填字母）亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。A.铜粉B.酚酞溶液C.硝酸银溶液D.氧化铜【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。a点观察到的现象为（5）；c发生的反应方程式为（6）CaCl2+Na2CO3＝；d点比b点对应的溶液的质量多（7）g；从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是（8）。【结论】通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为（9）。【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲!3．（2026•平昌县校级模拟）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。（1）试管甲中观察到的现象是。（2）试管丙中发生反应的化学方程式为。（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是。（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立【反思拓展】①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液c.碳酸钠溶液4．（2026•湘潭模拟）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象：【查阅资料】1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解；3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。【实验分析】（1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式。同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。【提出猜想】（2）猜想一：氢氧化铜猜想二：碱式硫酸铜猜想三：【实验方案】（3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。操作现象结论①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热产生黑色固体沉淀中含有②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液沉淀先溶解，后又产生白色沉淀沉淀中含有碱式硫酸铜【反思与评价】（4）将沉淀多次洗涤的目的是排除（填一种离子符号）的干扰。（5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是。经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。5．（2026•遵义一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与硫酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母）。A．氢氧化钾滴加到稀硫酸中B．稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀硫酸混合后发生的反应是（填“吸热”或“放热”），B点表示的含义是。（3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为。[提出问题]针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。[猜想与假设]（4）猜想一：只有硫酸钾；猜想二：；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾；[进行实验]（5）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同现象。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末观察现象溶液中有硫酸，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管，滴加BaCl2溶液观察现象溶液中有硫酸，猜想二正确[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思]（6）丁同学针对上述方案二提出质疑，认为猜想二是不合理的，理由是。（7）通过上述实验及方案，得出酸具有的化学性质。6．（2026•广州模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验探究一】从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。（1）烧瓶内发生反应的微观实质是。（2）图中c点所示溶液中所含溶质是（填化学式）。（3）下列试剂能验证反应到达c点的是（双选，填字母序号）。A．锌粒B．硝酸银溶液C．无色酚酞试液D．氧化铁【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为。试管B中（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。7．（2026•凤凰县一模）小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。（1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？【做出猜想】（2）猜想1：NaCl猜想2：【实验验证】（3）实验方案实验现象实验结论方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加Na2CO3溶液猜想2成立方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成【反思交流】（4）方案1中发生反应的化学方程式为。（5）同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是。【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。（6）由图2可知，点（填“a”、“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。8．（2026•唐山一模）皮蛋（图1）是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？同学们结合制作皮蛋材料中的物质（图2）进行分析，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：。【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaCl、。【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。【得出结论】根据实验得出猜想三正确，试剂X为（填名称）。【拓展延伸】（1）验证猜想二也可以通入气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。（2）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是。（3）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有。9．（2026•陈仓区一模）某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和NaCl溶液吸收（填字母）两种气体，生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得纯碱。A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2任务二：探究纯碱的性质化学老师展示了一个“魔壶”，将壶中物质倒入杯子A中，依次进行实验，现象如图所示。【表达交流】（2）杯子B中生成“白色牛奶”，反应的化学方程式为。【提出问题】杯子C中反应后的“无色气泡水”溶质除酚酞外还有什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2、HCl（3）根据实验现象，大家一致认为猜想一定不合理。【实验验证】（4）完成下列表格实验操作实验现象实验结论方案1：取少量“无色气泡水”于试管中，加入溶液由无色变为黄色猜想三成立方案2：取少量“无色气泡水”于试管中，加入AgNO3溶液猜想三成立【实验反思】（5）经讨论，大家认为方案2不能得出猜想三成立，原因是。任务三：了解纯碱的用途（6）纯碱具有广泛应用。下列属于纯碱用途的是（填字母）。A．用于生产洗涤剂B．用作治疗胃酸过多症的药剂C．用于改良酸性土壤D．用于除水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]10．（2026•大连模拟）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。任务一：探究组成【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？【猜想假设】（1）CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是，可能含有氯化氢。【定性研究】（2）甲组同学取少量废液，滴加溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。【定量研究】（3）乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是。（4）a点时溶液显性，锥形瓶中观察到的现象为；b点时发生反应的化学方程式为；c点对应溶液中溶质为（填化学式）。通过数据分析，废液中含有氯化氢。任务二：回收CaCl2（5）甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有性。（6）乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的（填标号），待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO311．（2026•榆林模拟）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3溶液、CaCl2溶液和稀盐酸中的一种，将它们记为X、Y、Z。请你与学习小组同学进行以下探究与学习。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。任务一鉴别X、Y、Z三瓶无色溶液甲同学进行如图所示实验：（1）依据实验现象得出，无色溶液Z是（填名称）。（2）写出上述实验过程中产生白色沉淀的化学反应方程式。（3）乙同学提出仅通过X、Y、Z三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出X、Y、Z，你认为该方法（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。任务二探究实验后废液中溶质的成分【提出问题】老师提出让同学们探究上面甲同学实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？【做出猜想】丙同学认为废液中的溶质存在以下三个猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3猜想二：NaCl、CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2、HCl上述猜想中，你认为猜想是不合理的，理由是。【实验验证】丙同学取少量废液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明猜想是成立的。【拓展应用】鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中要产生不同的明显实验现象。下列鉴别物质所用方法不正确的是（填字母）。A.浓硫酸与稀硫酸：分别取样，加入水中B.羊毛纤维和棉纤维：分别取样，灼烧闻气味C.KNO3溶液与KCl溶液：分别滴加AgNO3溶液D.N2与CO2：将带火星的木条分别伸入气体中12．（2026•独山子区校级一模）实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】（1）猜想一：；猜想二：CaCl2和HCl。【查阅资料】1.Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性，可以和碳酸钠发生反应，即：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓2.Na2CO3可与稀盐酸反应，方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑【实验探究】（2）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想成立。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。（3）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。①a点的实验现象为。②b点时溶液中的溶质是（填化学式）。（5）丙组提出：直接蒸发废液可回收纯净的CaCl2，理由是。【实验反思】（6）实验室制取二氧化碳后的废液中含有酸性物质，不能直接排放，需要加入调节后才能排放。13．（2026春•沙坪坝区校级同步）化学课堂上甲、乙两组同学探究了“氢氧化钠的性质”。实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。【提出问题】反应后废液的溶质是什么？【猜想假设】（1）猜想1：猜想2：NaCl和HCl猜想3：NaCl和NaOH【设计实验】实验步骤如下实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成猜想2成立（2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是。为了证明猜想2成立，可以向废液中加入的物质是（填字母）。A．紫色石蕊试液B．氢氧化镁C．氧化铁D．镁条【拓展反思】（3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为色。实验二：乙组同学将CO2通入NaOH溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反应，进行了如下实验。【进行实验】注射器A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和NaOH溶液，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡。【反思评价】（4）注射器（填“A”或“B”）中活塞停留的刻度示数更小，说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为。14．（2026•兴宁市一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。任务一：探究二氧化碳与水的反应（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。任务三：探究酸与碱的反应丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：资料卡片电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。（4）图4中点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl【查阅资料】AgCl难溶于水。【进行实验】（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末溶液中含有HCl方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成溶液中含有HCl【获得结论】猜想二正确。【反思交流】（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。15．（2026•绥德县一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。（1）根据上述实验现象，你认为下列结论（填序号）是正确的。Ⅰ.A是稀盐酸，B是Ba（OH）2溶液，C是Na2CO3溶液Ⅱ.A是Ba（OH）2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液Ⅲ.A是Na2CO3溶液，B是Ba（OH）2溶液，C是稀盐酸（2）写出试管②中发生反应的化学方程式：。任务二：探究溶液中的溶质成分小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想3：【实验验证】化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。实验方案实验现象实验结论小秦向试管中加入无色酚酞溶液溶液变红猜想3成立小冬向试管中加入硫酸钠溶液【交流反思】（1）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是。（2）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为（填字母），观察相应现象，也可得出正确结论。a.氯化铁溶液b.二氧化碳c.碳酸钾溶液16．（2026•丹江口市模拟）“垃圾是放错地方的资源”，某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。任务一：认识垃圾的分类及处理方式同学们参观某垃圾分类处理厂并绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图所示）：（1）矿泉水瓶属于。A.厨余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾（2）厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气，属于（选“可再生”或“不可再生”）能源。任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】Ⅰ.SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能。Ⅱ.高锰酸钾溶液可与SO2反应，不与CO、CO2反应。Ⅲ.SO2能使澄清石灰水变浑浊。Ⅳ.PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。【进行实验】（3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中含有SO2②将除尘后的气体先通过足量的高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2③将除尘后的气体通入盛有PdCl2溶液的试管中产生黑色沉淀说明气体中含有CO【反思评价】（4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是，步骤③中反应的化学方程式为。任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动（5）在项目化学习成果报告中，同学们一致认为应加强宣传，提高人们对垃圾分类处理的认识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语。17．（2026•威远县校级一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（填试剂名称），c点所示溶液中Na+数与Cl﹣数关系是n（Na+）n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】（2）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是（填化学式）。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性【进行实验】（3）填写空白处实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液呈色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量有产生猜想②不正确，猜想③正确【反思与拓展】（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填字母）。A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．氧化铜粉末18．（2026•肇源县一模）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1】产生的气体是什么？【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠【Na2CO4】。【猜想与假设】将以下对该气体成分的猜想补充完整。猜想1：只有O2；猜想2：只有CO2；猜想3：既有O2又有CO2【实验验证】（1）按如图装置对猜想进行如下验证，请将现象补充完整。操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条观察到B中，D中木条复燃猜想1正确【拓展实验】（2）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是。【交流与讨论】（3）茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。因此，使用茶垢清洁剂时，加入的水，效果更好。【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3猜想2：只有NaOH猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】（4）从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液E，滴加。有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。产生气体的化学方程式步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液。溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。【交流与讨论】（5）步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是。【总结提升】（6）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意（写出一点）。（7）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，反应最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。19．（2026•番禺区校级一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得到“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：探究制作“叶脉书签”的最佳条件。实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。NaOH溶液浓度1%5%10%叶片变化留有很多叶肉留有较多叶肉残留很少叶肉实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。煮沸时间5min15min20min叶片变化留有较多叶肉残留很少叶肉叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离（1）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（填字母序号）。A．1%、5minB．5%、15minC．10%、20minD．10%、15min（2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。【继续探究】探究该溶液的溶质成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3、NaOH【继续实验】（3）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是。【改进实验】（4）几位同学经过讨论，完成下面的实验。实验操作实验现象实验结论Ⅰ．取少量的待测液于试管中，加入溶液。猜想二成立Ⅱ．充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用蘸取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。pH7（填“＞”“＝”或“＜”）【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。20．（2026•黑龙江校级模拟）某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热易分解，决定以“FeC2O4•2H2O受热分解”为主题展开探究。【查阅资料】Ⅰ．FeC2O4•2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。【提出问题】FeC2O4•2H2O受热分解的气体产物有哪些？【猜想与假设】对FeC2O4•2H2O受热分解的气体产物进行猜想：猜想1：H2O、CO2、CO；猜想2：H2、CO2、CO；猜想3：H2O、CO2、O2.（1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是。【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。（2）可选择图2装置中的（填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。（3）B装置的作用是。（4）C装置观察到，可证明FeC2O4•2H2O受热分解的气体产物有CO。（5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4•2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是：，若在图1装置中增加一个装置即可确定FeC2O4•2H2O受热分解是否有CO2生成且不影响其他气体检验，你的设计是（明确装置连接的位置和盛放的试剂）。【改进装置】（6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是。（7）将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N2，其目的是。【数据分析】为确定FeC2O4•2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60gFeC2O4•2H2O（相对分子质量是180）进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示：（8）热分解过程中会发生的一个反应是：FeC2O4⋅2H2OA．ⅠB．ⅡC．Ⅲ（9）800℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：。2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．科学探究题（共20小题）1．（2026•佳县模拟）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应化学小组设计的实验方案如下：实验装置实验步骤实验现象①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中……②向外拉注射器3澄清石灰水不变浑浊③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪④再次向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊【实验分析】（1）步骤①可观察到气球胀大。（2）步骤②的目的是证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收。（3）步骤③是从有新物质生成（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。任务二：探究酸与碱的反应向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。【分析讨论】（4）实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象能（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl【进行实验】（5）为验证猜想，小明进行如下实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量乙反应后的溶液于试管中，加入CuO（填化学式）固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色猜想二正确方案2取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀猜想二正确【实验反思】（6）小新认为方案2是不合理的，理由是NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（用化学方程式表示）。【实际应用】（7）下列关于NaOH的用途，叙述正确的是A（填字母）。A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈C．农业上用NaOH改良酸性土壤【分析】（1）根据NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小来分析解答；（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，若无任何现象，证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收来分析解答；（3）根据稀盐酸推入三颈烧瓶中有气体生成，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠来分析解答；（4）根据NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；（5）根据CuO是固体，CuO可以和HCl反应生成蓝色的氯化铜溶液来分析解答；（6）根据NaCl能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来分析解答；（7）根据NaOH的用途来分析解答。【解答】解：（1）步骤①中NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下气球胀大；（2）向外拉注射器3，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，如果无任何现象，证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收，所以步骤②中的操作目的是证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收；（3）步骤③将注射器2中的稀盐酸推入三颈烧瓶中有气体生成，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，这是从新物质生成角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应；（4）NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，实验中观察到乙中溶液为无色，说明溶液中没有NaOH，所以能证明NaOH与稀盐酸发生了反应；（5）方案1结论是猜想二正确，说明溶液中含有HCl，现象是固体溶解、溶液变蓝，CuO是固体，CuO可以和HCl反应生成蓝色的氯化铜溶液，符合现象；（6）无论是否含有HCl，反应生成的NaCl能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（7）A．NaOH可与酸性气体CO2、HCl反应，实验室常用NaOH溶液吸收这两种气体，故A正确；B．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与NaOH反应，不能用NaOH除铁锈，故B错误；C．NaOH腐蚀性极强、成本高，农业上用熟石灰改良酸性土壤，不用NaOH，故C错误。故答案为：（1）胀大；（2）证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收；（3）有新物质生成；（4）能；（5）CuO；（6）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（7）A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（2026•巴彦县模拟）化学小组利用大理石（主要成分CaCO3，杂质不溶于水且不与酸反应）和150g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200g滤液（忽略过滤中溶液的损耗）。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。任务一：探究滤液中溶质的成分【设计与实验】同学们取10g滤液，设计以下方案并进行实验。实验过程记录：方案一：pH＝4方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体【实验结论】滤液的溶质为（1）氯化氢和氯化钙（填物质名称）。【交流讨论】由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的（2）pH＜4（填“＞”，“＝”或“＜”）。通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是（3）HCl（填化学式）。同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择（4）D（填字母）亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。A.铜粉B.酚酞溶液C.硝酸银溶液D.氧化铜【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。a点观察到的现象为（5）有气泡产生；c发生的反应方程式为（6）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；d点比b点对应的溶液的质量多（7）47.5g；从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是（8）氯离子。【结论】通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为（9）14.6%。【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲!【分析】任务一：【实验结论】根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体以及实验的现象分析；【交流讨论】根据盐酸具有挥发性以及酸的性质分析；任务二：【设计与实验】根据向含有盐酸的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；【结论】根据实验中的数据结合化学方程式分析。【解答】解：任务一：【实验结论】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，方案一：pH＝4，说明溶液呈酸性，含有氯化氢，方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体，说明含有氯化钙，故滤液的溶质为氯化氢和氯化钙；故答案为：氯化氢和氯化钙；【交流讨论】pH试纸润湿，会导致溶液的酸性减弱，因此滤液真实的pH＜4；盐酸具有挥发性，通过方案二可知，闻到刺激性气味，加热蒸发过程中除去的物质是氯化氢；A、铜粉与盐酸不反应，不能检验该滤液的溶质成分；B、酚酞溶液遇酸性不变色，不能检验该滤液的溶质成分；C、硝酸银溶液与盐酸、氯化钙均能产生白色沉淀，不能检验该滤液的溶质成分；D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体消失，溶液变成蓝色，能检验该滤液的溶质成分；故答案为：＜；HCl；D；任务二：【设计与实验】向含有盐酸的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图像看出，a点时，盐酸未完全反应，故现象为有气泡产生，c发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，d点比b点对应的溶液的质量多50g﹣2.5g＝47.5g；从d点到e点过程中，碳酸钠溶液过量，对应溶液中个数不变的离子是氯离子；故答案为：有气泡产生；CaCO3↓+2NaCl；氯离子；【结论】设碳酸钠溶液溶质的质量分数为x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl106100（150g﹣100g）x2.5g106100x＝5.3%由化学方程式，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，可得如下关系：设盐酸溶质的质量分数为y。2HCl～CaCl2～Na2CO373106150x200g50g×150g×5.3%73106x＝14.6%故答案为：14.6%。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2026•平昌县校级模拟）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。（1）试管甲中观察到的现象是固体粉末溶解，产生气泡。（2）试管丙中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、BaCl2【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想二不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸产生白色沉淀猜想三成立【反思拓展】①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用c（填字母序号）也能达到同样的实验目的。a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液c.碳酸钠溶液【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；（2）根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠分析；（3）根据钡离子和硫酸根离子结合成白色沉淀分析；（4）【猜想假设】根据反应情况分析；【设计实验】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；【反思拓展】根据钡离子的验证分析。【解答】解：（1）稀盐酸会与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，因此试管甲中观察到的现象是：固体粉末溶解，产生气泡；故答案为：固体粉末溶解，产生气泡；（2）试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀或Ba2++SO42-（4）【猜想假设】猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；故答案为：NaCl、BaCl2；【设计实验】步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），说明猜想三成立；故答案为：二；产生白色沉淀；【反思拓展】依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡；a、稀盐酸与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；b、氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；c、碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，能达到同样的实验目的，故正确。故选：c。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2026•湘潭模拟）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象：【查阅资料】1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解；3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。【实验分析】（1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。【提出猜想】（2）猜想一：氢氧化铜猜想二：碱式硫酸铜猜想三：氢氧化铜和碱式硫酸铜【实验方案】（3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。操作现象结论①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热产生黑色固体沉淀中含有氢氧化铜②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液沉淀先溶解，后又产生白色沉淀沉淀中含有碱式硫酸铜【反思与评价】（4）将沉淀多次洗涤的目的是排除SO42-（5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液。经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析解答；（2）根据猜想一、二来分析解答；（3）根据氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解来分析解答；（4）根据硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰来分析解答；（5）根据操作②加入足量稀硫酸引入了SO【解答】解：（1）实验一中产生蓝色沉淀，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，则根据猜想一、二可知，猜想三为氢氧化铜和碱式硫酸铜；（3）操作①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热，观察到产生黑色固体，氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解，由此说明沉淀中含有氢氧化铜；（4）已知碱式硫酸铜可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，故将沉淀多次洗涤的目的是排除SO（5）操作②加入足量稀硫酸引入了SO42-，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，因此操作②故答案为：（1）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）氢氧化铜和碱式硫酸铜；（3）氢氧化铜；（4）SO（5）另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2026•遵义一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与硫酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将B（填字母）。A．氢氧化钾滴加到稀硫酸中B．稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀硫酸混合后发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”），B点表示的含义是稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。（3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。[提出问题]针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。[猜想与假设]（4）猜想一：只有硫酸钾；猜想二：有硫酸、硫酸钾；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾；[进行实验]（5）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同现象。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末观察黑色粉末溶解，溶液变为蓝色现象溶液中有硫酸，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管，滴加BaCl2溶液观察有白色沉淀生成现象溶液中有硫酸，猜想二正确[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思]（6）丁同学针对上述方案二提出质疑，认为猜想二是不合理的，理由是硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。（7）通过上述实验及方案，得出酸具有能和碱、金属氧化物、某些盐发生反应（答案不唯一）的化学性质。【分析】（1）根据开始时溶液pH＞7，显碱性，最终溶液pH＜7，显酸性分析；（2）根据图可知，反应过程中溶液温度升高分析；（3）根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水分析；（4）根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，若硫酸过量分析；（5）根据方案一：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方案二：稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸分析；（6）根据硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；（7）根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸分析。【解答】解：（1）开始时溶液pH＞7，显碱性，最终溶液pH＜7，显酸性，则该溶液是将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，故选B；（2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热，B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；（3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（4）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，若硫酸过量，溶液中有：H2SO4、K2SO4；（5）方案一：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；方案二：稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实验现象是有白色沉淀生成；（6）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸；（7）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，说明酸能和碱、金属氧化物或某些盐反应。故答案为：（1）B；（2）放热；稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；（3）溶液由红色变成无色；H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（4）有硫酸、硫酸钾；（5）黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；有白色沉淀生成；（6）硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（7）能和碱、金属氧化物、某些盐发生反应（答案不唯一）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2026•广州模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验探究一】从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。（1）烧瓶内发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl、HCl（填化学式）。（3）下列试剂能验证反应到达c点的是AD（双选，填字母序号）。A．锌粒B．硝酸银溶液C．无色酚酞试液D．氧化铁【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。试管B中无（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是图3（填“图3”或“图4”）。【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；（2）根据图像分析；（3）根据盐酸的性质分析；（4）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水以及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；（5）根据电导率的大小能反映离子浓度的大小以及反应的特点分析。【解答】解：（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl；故答案为：NaCl、HCl；（3）c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸；A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证；B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证；C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证；D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证；故选：AD；（4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象；故答案为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；无；（5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；故答案为：图3。【点评】本题考查了物质的性质，解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7．（2026•凤凰县一模）小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。（1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？【做出猜想】（2）猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl【实验验证】（3）实验方案实验现象实验结论方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加Na2CO3溶液产生气泡猜想2成立方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成【反思交流】（4）方案1中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（5）同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量。【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。（6）由图2可知，点b（填“a”、“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红以及氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色分析；（2）根据反应后溶液显无色，说明反应后溶液显中性或酸性分析；（3）根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl分析；（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；（5）根据氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀分析；（6）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；故答案为：由红色变为无色；（2）反应后溶液显无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，如果溶液显酸性，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想2：NaCl、HCl；故答案为：NaCl、HCl；（3）方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl，说明猜想2成立；故答案为：产生气泡；（4）方案1中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（5）无论盐酸是否过量，溶液中始终存在反应生成的氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法通过生成沉淀来判断盐酸是否过量；故答案为：反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量；（6）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中单位体积溶液内离子数逐渐减少，电导率逐渐下降；恰好完全反应时离子数最少，电导率最低，故点b表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；故答案为：b。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2026•唐山一模）皮蛋（图1）是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用pH试纸检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？同学们结合制作皮蛋材料中的物质（图2）进行分析，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3。【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。【得出结论】根据实验得出猜想三正确，试剂X为稀盐酸（填名称）。【拓展延伸】（1）验证猜想二也可以通入二氧化碳气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。（2）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是酸碱中和。（3）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有剩余的反应物。【分析】【提出问题】根据测定溶液酸碱度初中常用pH试纸来分析解答；【提出问题】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；【作出猜想】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，再结合其它猜想来分析解答；【得出结论】根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳来分析解答；【拓展延伸】（1）根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；（2）根据皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸来分析解答；（3）根据探究反应后溶质成分，除了生成物一定存在，还需要考虑反应物是否过量来分析解答。【解答】解：【提出问题】酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用pH试纸；【提出问题】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；【作出猜想】氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况，恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为NaCl、NaOH、Na2CO3；【得出结论】猜想三中含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸；【拓展延伸】（1）猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在；（2）皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味；（3）探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。故答案为：【提出问题】pH试纸；【提出问题】Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；【作出猜想】NaOH、Na2CO3；【得出结论】稀盐酸；【拓展延伸】（1）二氧化碳；（2）酸碱中和（3）剩余的反应物。【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。9．（2026•陈仓区一模）某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和NaCl溶液吸收BD（填字母）两种气体，生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得纯碱。A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2任务二：探究纯碱的性质化学老师展示了一个“魔壶”，将壶中物质倒入杯子A中，依次进行实验，现象如图所示。【表达交流】（2）杯子B中生成“白色牛奶”，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝C