2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-化学方程式的计算

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——化学方程式的计算一．选择题（共12小题）1．（2026•开封校级模拟）分别取等质量的碳酸钙和碳酸氢钾固体与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：42．（2026•许昌一模）有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5.3g与足量稀盐酸反应，生成2gCO2，则所含杂质可能是（）A．NaHCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO33．（2026•梁溪区一模）已知：在氮气环境下，FeC2O4•2H2O加热FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。现有36.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2OA．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O34．（2026•中江县一模）已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应，即Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将1g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．无法确定5．（2026•海门区模拟）现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（）A．3：1：5 B．5：1：3 C．1：3：5 D．5：3：16．（2026•涪城区一模）已知：Cu2S+2O2高温2CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g。所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．最终得到铜的质量为12.8g7．（2026•上蔡县模拟）某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体的质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCOA．84% B．44% C．22% D．16%8．（2026•和平区校级一模）某混合物由MgCO3和Mg（OH）2组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（）A．该混合物中Mg（OH）2的质量为10g B．该混合物中碳元素和镁元素质量比为1：4 C．反应生成的CO2质量为2.2g D．反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1%9．（2026•郸城县模拟）《抱朴子•内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量分数为（）A．40% B．48.2% C．53.3% D．60%10．（2026•汝阳县一模）向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好能完全反应。将溶液蒸干，得到的固体质量为（）A．5.85g B．11.7g C．23.4g D．无法计算11．（2026•青岛自主招生）120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H812．（2026•梓潼县一模）向122g硫酸钠和碳酸钠的混合物中加足量的水溶解，并加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到213g固体，则原混合物中钠元素的质量分数约为（）A．18.9% B．37.7% C．44.2% D．56.6%二．计算题（共8小题）13．（2026•南康区模拟）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入100g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（已知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：（1）充分反应后，生成气体的质量是g。（2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。（3）若用溶质质量分数为32%的浓盐酸配制100g16%的稀盐酸。①其操作步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签。②需要加入水的质量为g。14．（2026•桓台县模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某实验小组的同学要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将盛有足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳12g放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如表所示。请分析并完成下列问题：时间/min0123456质量/g100.098.597.396.295.695.695.6（1）分析数据可知，产生CO2的速率，原因是。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（计算结果保留一位小数）15．（2026•四川模拟）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：取样量：1片，每片2.5g。加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。标签注明：每片含钙元素300mg。请根据以上数据，完成下列计算：（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值≥标示值的80%即为合格）16．（2026•永州一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2△2CO2+2MnO2（1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至℃时二氧化锰开始分解。（2）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程）17．（2026•兴宁市一模）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。（1）FeO中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。（2）通入O2加热，将43.2gFeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃～t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃～t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。ⅱ.若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。（写出计算过程）18．（2026•阿城区一模）化学兴趣小组为了测定铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数做如下实验。（1）写出发生反应的化学方程式。（2）实验中“操作1”的名称为。（3）铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数为。（4）用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水的质量为。19．（2026春•哈尔滨校级月考）化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）锥形瓶内二氧化锰的质量在t1时t2时（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）理论上产生氧气的质量为g。（4）计算参加反应的过氧化氢的质量g。（5）计算生成水的质量是g。20．（2026•海门区二模）草酸钙晶体（CaC2O4•H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量——温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由种元素组成。（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为g。（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是。（4）温度在t0～t1之间时，剩余固体的成分为。（5）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共12小题）1．（2026•开封校级模拟）分别取等质量的碳酸钙和碳酸氢钾固体与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑10044由于碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均为100，故生成的二氧化碳物质的质量相等。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（2026•许昌一模）有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5.3g与足量稀盐酸反应，生成2gCO2，则所含杂质可能是（）A．NaHCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3【分析】要计算含有的另一种杂质，可以根据极值法先计算5.3g纯碳酸钠能生成的二氧化碳的质量，然后根据平均值法确定另一种杂质即可。【解答】解：设5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O106445.3gx10644有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g＞2g，根据极值法，要使5.3g该样品与足量稀盐酸反应生成2g二氧化碳，则5.3g杂质与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量应小于2g，设5.3gNaHCO3、5.3gK2CO3、5.3gCaCO3、5.3gMgCO3与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别是y、z、m、n，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O84445.3gy8444K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O106445.3gz13844CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100445.3gm10044MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O84445.3gn8444故选：B。【点评】本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法。3．（2026•梁溪区一模）已知：在氮气环境下，FeC2O4•2H2O加热FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。现有36.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2OA．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3【分析】A．根据草酸亚铁晶体中结晶水的质量就是生成水的质量，再结合题中数据来分析解答；B．根据CO在空气中煅烧时被氧化为CO2，根据碳元素守恒和题中数据来分析解答；C．根据铁元素守恒和题中数据来分析解答；D．根据铁的氧化物中铁、氧元素的质量来分析解答。【解答】解：A．草酸亚铁晶体中结晶水的质量就是生成水的质量，则生成H2O的质量为36.0g×2×(1×2+16)56+2×12+16×4+2×(1×2+16)×100%=36180×B．36.0g草酸亚铁晶体中碳元素的质量为36.0g×2×12180×100%＝4.8g，CO在空气中煅烧时被氧化为CO2，则最终所得CO2的质量为4.8g÷（1212+16×2×100%）＝17.6gC．反应前后元素的种类和质量不变，固体中铁元素的质量为36.0g×56180×100%＝11.2gD．最终所得铁的氧化物中氧元素的质量为16.0g﹣11.2g＝4.8g，则最终所得铁的氧化物中铁、氧的原子个数为11.2g56：4.8g16=2：3，则最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3故答案为：B。【点评】本题有一定难度，掌握质量守恒定律和化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键。4．（2026•中江县一模）已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应，即Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将1g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．无法确定【分析】根据整个过程的反应原理：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁来分析。【解答】解：由反应的原理和质量守恒定律可知，镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，其中镁元素质量为mg根据反应前后元素种类和质量不变，则原合金中镁质量为0.6mg，则原合金中铝的质量分数为mg-0.6mgmg×100%=40%。由以上计算可知，故选：A。【点评】本题的关键是分析最后生成物的成分，然后根据整个过程元素守恒来做出正确的解答，把复杂问题一定要简单化进行解答。5．（2026•海门区模拟）现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（）A．3：1：5 B．5：1：3 C．1：3：5 D．5：3：1【分析】根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，结合同温同压下，气体体积比等于其分子个数比以及题中数据来分析。【解答】解：现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点燃，发生的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2点燃2CO2，则反应前后分子个数差为1，因同温同压下，气体体积比等于其分子个数比，所以反应前后体积差为1，充分反应后恢复到原来温度和压强时，混合气体体积差为9mL﹣8mL＝1mL，则生成CO2的体积为2mL；再将气体通过足量的石灰水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，体积减少5mL，则原混合气体中CO2若原混合气体中O2过量，由化学方程式2CO+O2点燃2CO2和体积差可知，原混合气体中CO的体积为2mL，所以原混合气体中O2的体积为9mL﹣3mL﹣2mL＝4mL，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是3mL：4mL：2mL若原混合气体中CO过量，由化学方程式2CO+O2点燃2CO2和体积差可知，原混合气体中O2的体积为1mL，所以原混合气体中CO的体积为9mL﹣3mL﹣1mL＝5mL，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是3mL：1mL：5mL故选：A。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2026•涪城区一模）已知：Cu2S+2O2高温2CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g。所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．最终得到铜的质量为12.8g【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，2Cu+O2△2CuO12832160160﹣128＝32kxy1.6g12832k＝6.4g3232x＝1.6g16032y＝8g根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，CuO+CO高温8044z13.2g8044z＝24g所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24g﹣8g＝16g，设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为m；Cu2S+2O2高温1601606416gm16064m＝6.4gA、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误；B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误；C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16：6.4＝5：2，故选项正确；D、由铜的元素守恒，最终得到铜的质量为24g×6480故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．（2026•上蔡县模拟）某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体的质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCOA．84% B．44% C．22% D．16%【分析】根据固体减少的质量结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑168106168﹣106＝62x10g﹣6.9g＝3.1g16862x＝8.4g则原混合物中碳酸钠的质量分数为：10g-8.4g10g故选：D。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．（2026•和平区校级一模）某混合物由MgCO3和Mg（OH）2组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（）A．该混合物中Mg（OH）2的质量为10g B．该混合物中碳元素和镁元素质量比为1：4 C．反应生成的CO2质量为2.2g D．反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1%【分析】某混合物由MgCO3和Mg（OH）2组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，参与反应的盐酸质量为：200g×7.3%＝14.6g；设碳酸镁的质量为x，则氢氧化镁的质量为14.2g﹣x；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑8473x7384氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O587314.2g﹣x7358（14.2g﹣x由于盐酸恰好完全反应，可得7384x+7358（14.2g﹣x）＝14.6g，解得x＝8.4g，则14.2g﹣x＝14.2g﹣8.4g＝5.8g，即14.2g该混合物中碳酸镁的质量为8.4g【解答】解：A、由分析可知，该混合物中Mg（OH）2的质量为5.8g，故选项说法不正确。B、由分析可知，14.2g该混合物中碳酸镁的质量为8.4g，氢氧化镁的质量为5.8g，其中碳元素与镁元素质量比为（8.4g×1284×100%）：（8.4g×2484×100%+5.8g×C、混合物中碳酸镁的质量为8.4g，设生成二氧化碳的质量为n，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑84448.4gn8444n＝4.4g，故选项说法不正确。D、反应后溶液中的氯元素全部来自于盐酸，则氯元素的质量为：14.6g×35.536.5×100%＝14.2g，所得溶液中溶质的质量为14.2g÷（7195×100%）＝19g，反应后溶液的质量为：14.2g+200g﹣4.4g＝209.8g，则反应后所得溶液中溶质质量分数为：故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2026•郸城县模拟）《抱朴子•内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量分数为（）A．40% B．48.2% C．53.3% D．60%【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由固体增加的质量结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：设滤渣中铜的质量为x。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体增加质量566464﹣56＝8x6g﹣5.6g＝0.4g648x＝3.2g则滤渣中铜的质量分数为：3.2g6g故选：C。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10．（2026•汝阳县一模）向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好能完全反应。将溶液蒸干，得到的固体质量为（）A．5.85g B．11.7g C．23.4g D．无法计算【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应得到中性溶液，溶液中的溶质是氯化钠，最后得到的固体氯化钠中的氯元素质量等于盐酸中氯元素质量来分析。【解答】解：向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应得到中性溶液，溶液中的溶质是氯化钠，根据反应中氯元素质量守恒可知，最后得到的固体氯化钠中的氯元素质量等于盐酸中氯元素质量；100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，其中氯元素的质量为：7.3g×35.536.5×100%＝7.1g，则蒸干该溶液得到固体氯化钠的质量为：7.1g÷（35.523+35.5故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2026•青岛自主招生）120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8【分析】根据120℃时水为气态，该气态烃完全燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，说明化学反应前后气体的体积相同，结合题中数据来分析。【解答】解：120℃时，只含有碳、氢元素的化合物称为烃，该温度下下列烃类均为气态，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，设该气态烃的化学式为CxHy，120℃时水为气态，该气态烃完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CxHy+(x+y4)O2点燃xCO2故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12．（2026•梓潼县一模）向122g硫酸钠和碳酸钠的混合物中加足量的水溶解，并加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到213g固体，则原混合物中钠元素的质量分数约为（）A．18.9% B．37.7% C．44.2% D．56.6%【分析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。【解答】解：由分析可得关系式：2Na+～Ba2+；设原混合物中含钠元素的质量为x。2Na+～Ba2+质量增加46137137﹣46＝91x213g﹣122g＝91g9146x＝46g原混合物中钠元素的质量分数=46g故选：B。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二．计算题（共8小题）13．（2026•南康区模拟）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入100g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（已知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：（1）充分反应后，生成气体的质量是4.4g。（2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。（3）若用溶质质量分数为32%的浓盐酸配制100g16%的稀盐酸。①其操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。②需要加入水的质量为50g。【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算；（3）①根据稀释溶液的步骤来分析；②根据溶液中，溶质的质量不变来分析。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为103.6g+100g﹣199.2g＝4.4g；故答案为：4.4。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g则23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为：10g答：23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为42.4%。（3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；故答案为：混匀。②稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的质量为y，则：32%×y＝100g×16%解得y＝50g则需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g故答案为：50。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用、溶液的稀释原理、根据化学方程式计算的步骤是解题的关键。14．（2026•桓台县模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某实验小组的同学要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将盛有足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳12g放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如表所示。请分析并完成下列问题：时间/min0123456质量/g100.098.597.396.295.695.695.6（1）分析数据可知，产生CO2的速率减慢，原因是盐酸的浓度减小。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（计算结果保留一位小数）【分析】（1）根据影响反应速率的因素等分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和放音的方程式可计算出碳酸钙的质量，即可计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量【解答】解：（1）由表中的数据可知，产生CO2的速率减慢，原因是盐酸的浓度减小。（2）由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为：100g﹣95.6g＝4.4g；设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100             44x                4.4g10044=x4.4g则该鸡蛋壳样品中碳酸钙的含量为：10g12g×100%≈答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。故答案为：（1）减慢；盐酸的浓度减小；（2）83.3%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2026•四川模拟）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：取样量：1片，每片2.5g。加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。标签注明：每片含钙元素300mg。请根据以上数据，完成下列计算：（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值≥标示值的80%即为合格）【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据生成二氧化碳气体的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳气体的质量为：2.5g+12g﹣14.28g＝0.22g。（2）设该片钙片中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22g10044x＝0.5g则每片钙片中钙元素的质量为：0.5g×40100×100%＝0.2g＝200mg，200mg＜300mg×80%答：该批次钙片不合格。故答案为：（1）0.22g；（2）该批次钙片不合格。【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2026•永州一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2△2CO2+2MnO2（1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至300℃时二氧化锰开始分解。（2）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程）【分析】（1）根据分解曲线图分析；（2）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）从分解曲线图可以看出，MnCO3分解为MnO2后，MnO2的质量在300℃时开始下降，说明此时二氧化锰开始分解。故答案为：300；（2）设最多制得的MnO2的质量是x，2MnCO3+O2△2CO2+2MnO23017446.0gx230174x＝34.8g答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。【点评】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算，读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17．（2026•兴宁市一模）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。（1）FeO中铁元素的化合价是+2，铁元素、氧元素的质量比是7：2。（2）通入O2加热，将43.2gFeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃～t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃～t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃。ⅱ.若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少63g。（写出计算过程）【分析】（1）根据化合价原则以及元素质量比的计算来分析；（2）ⅰ、根据t1℃～t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃～t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3，以及Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分来分析；ⅱ、根据Fe2O3的质量以及化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）FeO中氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2；铁元素、氧元素的质量比是56：16＝7：2。（2）ⅰ、t1℃～t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃～t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3，则t2～t3℃时，生成的物质是Fe3O4，Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，所以合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃。ⅱ、由图可知，t4℃时得到的Fe2O3的质量为72.0g；设理论上可得到生铁的质量是x。Fe2O3+3CO高温16011272.0g80%x160112x＝63g则理论上可得到生铁的质量是63g。故答案为：（1）+2；7：2；（2）ⅰ、t2～t3℃；ⅱ、63g。【点评】本题主要考查了化合价原则、元素质量比的计算以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（2026•阿城区一模）化学兴趣小组为了测定铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数做如下实验。（1）写出发生反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）实验中“操作1”的名称为过滤。（3）铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数为56%。（4）用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水的质量为160g。【分析】（1）根据碳粉和稀硫酸不反应，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；（2）根据实验中“操作1”分离出滤液和滤渣来分析；（3）根据题中数据结合化学方程式的计算来分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合题中数据来分析。【解答】解：（1）铁粉和碳粉的混合物中加入稀硫酸，碳粉不反应，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）实验中“操作1”分离出滤液和滤渣，操作名称为过滤。（3）设铁粉的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液增重56256﹣2＝54x110.8g﹣100g＝10.8g5654x＝11.2g由图可知，反应后经过滤得到滤渣质量为8.8g，该滤渣是不参与反应的碳粉，则混合物中碳粉的质量为8.8g，所以其中铁粉的质量分数为：11.2g11.2g+8.8g（4）设所用稀硫酸的溶质质量分数为y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569811.2g100gy5698y＝19.6%用98%