2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-气体的制备

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——气体的制备一．选择题（共5小题）1．（2026•商河县一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知KClO3的熔点约为356℃），下列说法错误的是（）A．氯酸钾分解的温度低于其熔点 B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气2．（2026•滨城区一模）在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是（）A．排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B．鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C．过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡导致滤液浑浊 D．向生石灰中加入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾冒气泡3．（2026•琅琊区一模）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含适量的催化剂、镁粉（镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法不正确的是（）A．氧烛制氧过程属于化学变化 B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．运输“氧烛”时应避免其受到撞击 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量4．（2026•成都二模）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是（）A．注液口可以注入过氧化氢溶液 B．通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C．反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D．关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止5．（2026•惠山区一模）用如图装置制取H2，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表。下列叙述错误的是（）不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限气体类型未干燥已干燥氢气与空气混合气体10%～52.5%7.5%～60%氢气与氧气混合气体10%～85%5%～87.5%A．该装置能控制反应的发生与停止 B．生成氢气的原理是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低二．实验题（共15小题）6．（2026•当涂县一模）某同学在实验室制取了氧气、氢气和二氧化碳，他只选择了图1装置中的一种气体的发生装置，而三种气体的收集装置都不同。（1）请你帮他完成下列实验报告：制取的气体气体发生装置收集气体装置反应的化学方程式氧气E氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二氧化碳CCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）向充满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水（迅速冷却的沸水中几乎不含氧气），立即塞紧插有细导管的橡胶塞，再用注射器向细导管中注入适量的有色水，装置如图2所示。手拿集气瓶在水平面上轻轻摇晃数十次后，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A．轻轻摇晃数十次后，细导管中的液面将下降。B．该实验可说明氧气易溶于水。7．（2026•海口模拟）请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。（1）图1中仪器①的名称是。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为，组装该装置选用的仪器是。（填图1中仪器的字母序号）。（3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是。（4）利用图2装置可以完成的实验有（填字母）。A．气体从a端通入收集O2B．瓶内装有Ca（OH）2溶液，气体从b端通入检验CO2C．瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是（填选项序号）。A.反应过程中可以添加固体试剂B.可以控制反应的发生与停止②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是。8．（2026•坊子区模拟）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是（填序号），反应的化学方程式为。用产氧率【m(生成的氧气)m(反应的高锰酸钾)×100%】衡量KMnO4产生氧气的效率，则上述反应的理论产氧率为（2）某同学收集一瓶氧气进行图1实验，打开瓶塞，开始记录数据，180s后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。（3）图3装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。a、b分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是（填序号）。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？（填“能”或“不能”）。9．（2026•凤翔区一模）根据如图装置回答下列问题。（1）写出标有字母a的仪器名称：。（2）甲中制取氧气发生反应的化学方程式是。向装置中加试剂前，应先检查装置的。（3）乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。右舱中的水能润湿氧气，原理与下图的装置（填序号）类似。10．（2026•香坊区模拟）实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请回答问题：Ⅰ.实验室制取氧气（1）仪器①的名称为。（2）用上述试剂制取氧气，发生反应的化学方程式为。首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入，并在试管口，然后将略向下倾斜固定在铁架台上。继续进行一系列操作，完成制取。Ⅱ.实验室制取二氧化碳（3）实验室制取二氧化碳，选择的试剂是石灰石和（填名称），检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中的现象做出判断。用C装置收集二氧化碳需要验满，实验操作为：将，观察现象。Ⅲ.拓展迁移（4）用F装置可以除去气体中含有的杂质，气体应从（填字母）导管通入；也可以将此装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从（填字母）导管通入。（5）实验室制取气体的一般思路和方法是（按顺序填字母）。A.设计实验装置B.验证制得的气体C.如何除去杂质D.确定反应原理（6）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为，这与工业制二氧化碳的原理相同。11．（2026•四川校级一模）下图是中学化学实验中常用的一些装置。（1）上图中仪器①②的名称是：①，②。（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为。②若用装置D收集CO2，检验是否集满可以将燃着的木条放在（a或b）端。（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是。（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛试剂是：若用D装置收集NO2，气体应从（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是。12．（2026•沛县模拟）请根据下列实验装置图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是。（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。①实验室制取SO2的发生装置可用（填字母），收集SO2的装置可用（填字母）。②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，可看到的现象是试管内且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了（填物质的化学式）。13．（2026春•芝罘区月考）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？【从地球带上去】（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是。（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是。（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2（填“＞”或“＜”）。【在天宫制出来】（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式。（5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水﹣氧﹣碳”的循环转化。下列叙述正确的是（填字母）。a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化14．（2026•南昌一模）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。（1）图1中仪器①的名称是。（2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为（填序号），收集满氧气的集气瓶应（选填“正”或“倒”）放于桌面上。（3）某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。（4）甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为。物质吸入空气（体积分数）呼出气体（体积分数）氮气78%75%氧气21%16%二氧化碳0.03%4%15．（2026•崂山区一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示实验装置图，回答有关问题。（1）装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是。（2）用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为，收集氧气时气体应从（“a”或“b”）口进入。（3）实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是。（4）用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的（填字母）仍可产生喷泉现象。A.O2B.H2C.COD.HCl16．（2026•商河县一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。③在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是。A.a点加入稀盐酸B.cd段试管内液面逐渐下降C.c点打开活塞D.bc段石灰石与盐酸停止反应（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应）①A装置中大玻璃管内的现象为。②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4g，洗气瓶D1增重8.8g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量为，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为。（3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。17．（2026•梁溪区一模）兴趣小组利用压强传感器探究CO2与NaOH溶液的反应。（1）制备CO2：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为；调节三通阀，用甲抽取30mLCO2。（2）探究CO2与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中30mLCO2推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。①图3中AB段压强突然增大的原因是，C点压强高于A点的原因是。②能证明NaOH溶液与CO2发生反应的证据是，该反应的化学方程式为。18．（2026•平房区一模）实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是（从实验操作角度分析，填一点）。（2）甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。在实验过程中，依据图二A、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。现象（证据）过滤加湿仓作用（结论）A瓶：容器外壁比制氧仓温度低结论一：B瓶：产生气泡的快慢结论二：观察氧气生成的速率（3）甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：。Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验（4）乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明。19．（2026•道里区一模）实验室有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、升降台、棉花及以下仪器。请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取气体（1）仪器⑦的名称为。（2）若要制备和收集二氧化碳气体，你选择的仪器有（填序号）。（3）若要再补充一种仪器，利用上述仪器和试剂也可制取另一种气体，反应的化学方程式为。（4）下列图标中，与完成上述实验无关的是。Ⅱ.性质实验（5）将纯净干燥的CO2缓慢通入右侧装置，观察到的现象。（填序号）a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。Ⅲ.知识迁移（6）在鱼苗运输过程中，测定箱体装置中pH在运输一周后明显下降。pH下降的原因可能是。（用化学方程式表示）。20．（2026•东港区校级一模）根据下列装置图，回答有关问题：资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中；②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的HCl气体。（1）图1中标号仪器的名称：①。（2）用A装置制取氧气，化学方程式为，收集较纯净的氧气可以选择（从A到F中选填装置编号）。（3）实验室制取CO2，选用C装置的优点为；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是（选填字母）。A．a→b→d→cB．b→a→c→dC．d→c→a→bD．c→d→b→a（4）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是（序号可重复选用）。①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通二氧化碳④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中A．④②①③B．④③①②③C．④①③①②③

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共5小题）1．（2026•商河县一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知KClO3的熔点约为356℃），下列说法错误的是（）A．氯酸钾分解的温度低于其熔点 B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气【分析】A、根据提供信息可以进行相关方面的判断。B、装置内空气受热排出，导致氧气浓度减小。C、随着产生氧气，氧气浓度上升。D、根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：A、试管口略向上倾斜，是为了防止氯酸钾熔化后从试管中流出，说明氯酸钾分解的温度高于其熔点，故选项说法不正确。B、曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出，故选项说法正确。C、温度达到分解温度后，产生氧气，氧气浓度迅速上升，故选项说法正确。D、该实验能够产生氧气，可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气，故选项说法正确。故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2．（2026•滨城区一模）在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法错误的是（）A．排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集 B．鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C．过滤操作中：如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡导致滤液浑浊 D．向生石灰中加入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾冒气泡【分析】A、根据排水法收集氧气的方法解答；B、根据物质的性质差异解答；C、根据过滤操作的知识解答；D、根据氧化钙与水反应的现象解答。【解答】解：A、用排水法收集氧气时，看到导管口气泡均匀、连续冒出就可以收集气体，刚开始产生的气体为装置中的空气，收集，会造成集气瓶中氧气不纯，说法正确，故不符合题意；B、过氧化氢催化分解能够产生氧气气泡，而水加入二氧化锰时不分解，现象不同，可以鉴别，说法正确，故不符合题意；C、过滤时如果滤纸没有紧贴漏斗，容易产生气泡，会影响过滤速度，说法错误，故符合题意；D、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，会形成白色浆液，此反应过程中会放出大量的热，使水沸腾产生气泡，说法正确，故不符合题意。故选：C。【点评】加强对常见化学反应现象的掌握是正确解答本题的关键。3．（2026•琅琊区一模）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含适量的催化剂、镁粉（镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法不正确的是（）A．氧烛制氧过程属于化学变化 B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．运输“氧烛”时应避免其受到撞击 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量【分析】A、有新物质生成，属于化学变化；B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；C、根据氧烛通过撞击火帽引发反应分析；D、镁粉燃烧消耗氧气并提供氯酸钠分解所需的热量，因此镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量。【解答】解：A、氧烛主要成分有氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），则氯酸钠会分解生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，故不符合题意；B、镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法错误，故符合题意；C、氧烛通过撞击火帽引发反应，因此运输时应避免撞击，防止意外启动，说法正确，故不符合题意；D、镁粉燃烧消耗氧气并提供氯酸钠分解所需的热量，因此镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量，说法正确，故不符合题意。故选：B。【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。4．（2026•成都二模）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是（）A．注液口可以注入过氧化氢溶液 B．通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C．反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D．关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。B、单位时间内，产生气泡越多，说明反应速率越快。C、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。D、不同的实验装置，优缺点不同。【解答】解：A、注液口注入过氧化氢溶液后，甲制氧室中的二氧化锰会催化过氧化氢分解产生氧气，符合制氧原理，故选项不符合题意。B、乙中的水可以观察到氧气通过时产生的气泡，气泡产生的速率直接反映了氧气生成的快慢，故选项不符合题意。C、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但性质包括物理性质（如颗粒大小等可能改变），因此性质不变的表述错误，故选项符合题意。D、关闭开关a后，制氧室产生的氧气会使内部压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，让反应物（过氧化氢与二氧化锰）分离，从而使反应逐渐停止（原理类似启普发生器），故选项不符合题意。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5．（2026•惠山区一模）用如图装置制取H2，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表。下列叙述错误的是（）不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限气体类型未干燥已干燥氢气与空气混合气体10%～52.5%7.5%～60%氢气与氧气混合气体10%～85%5%～87.5%A．该装置能控制反应的发生与停止 B．生成氢气的原理是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低【分析】A、根据装置特点分析。B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。C、根据表格数据分析。D、当氢气的体积分数低于5%时，不在爆炸极限范围内，所以不爆炸，原因是氢气浓度过低，无法满足爆炸的条件。【解答】解：A、该装置可以通过医用双通阀控制固体试剂与液体试剂接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止，故正确。B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故正确。C、从表格数据可以看出：氢气与空气混合：未干燥的爆炸极限为10%～52.5%，已干燥的为7.5%～60%；氢气与氧气混合：未干燥的爆炸极限为10%～85%，已干燥的为5%～87.5%；干燥后的氢气爆炸极限范围更大，说明更易发生爆炸，故正确。D、当氢气的体积分数低于5%时，不在爆炸极限范围内，所以不爆炸，原因是氢气浓度过低，无法满足爆炸的条件，故错误。故选：D。【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。二．实验题（共15小题）6．（2026•当涂县一模）某同学在实验室制取了氧气、氢气和二氧化碳，他只选择了图1装置中的一种气体的发生装置，而三种气体的收集装置都不同。（1）请你帮他完成下列实验报告：制取的气体气体发生装置收集气体装置反应的化学方程式氧气BE2H2O2MnO22H2氢气DZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二氧化碳CCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）向充满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水（迅速冷却的沸水中几乎不含氧气），立即塞紧插有细导管的橡胶塞，再用注射器向细导管中注入适量的有色水，装置如图2所示。手拿集气瓶在水平面上轻轻摇晃数十次后，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A．轻轻摇晃数十次后，细导管中的液面将下降。错B．该实验可说明氧气易溶于水。错【分析】（1）根据制取氢气、二氧化碳均为固液常温反应，要共用同一种发生装置只能选固液不加热型的B，氧气需选用过氧化氢和二氧化锰制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，三种气体收集装置不同，氧气用排水法E，二氧化碳用向上排空气法C，氢气密度小于空气进行分析；（2）根据集气瓶中充满氧气，迅速冷却的沸水中几乎不含氧气，摇晃时，氧气会部分溶解于水中，导致集气瓶内气体减少，压强减小，由于外界大气压大于瓶内压强，细导管中的有色水会被压入集气瓶进行分析；根据易溶于水通常指100g水中溶解20g以上，而氧气在常温常压下1L水约溶解30mL氧气，属于不易溶于水进行分析。【解答】解：（1）制取氢气、二氧化碳均为固液常温反应，要共用同一种发生装置只能选固液不加热型的B，所以氧气需选用过氧化氢和二氧化锰制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2（2）A：集气瓶中充满氧气，迅速冷却的沸水中几乎不含氧气，摇晃时，氧气会部分溶解于水中，导致集气瓶内气体减少，压强减小，由于外界大气压大于瓶内压强，细导管中的有色水会被压入集气瓶，所以细导管中的液面将上升，而非下降，故说法错误；B：实验中观察到细导管内液面上升，说明集气瓶内氧气减少，即有少量氧气溶解于水中，易溶于水通常指100g水中溶解20g以上，而氧气在常温常压下1L水约溶解30mL氧气，属于不易溶于水，该实验仅能说明氧气能溶于水，故说法错误。故答案为：（1）B；D；2H（2）错；错。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。7．（2026•海口模拟）请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。（1）图1中仪器①的名称是铁架台。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，组装该装置选用的仪器是CDEFG。（填图1中仪器的字母序号）。（3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是装置漏气（答案不唯一）。（4）利用图2装置可以完成的实验有B（填字母）。A．气体从a端通入收集O2B．瓶内装有Ca（OH）2溶液，气体从b端通入检验CO2C．瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是B（填选项序号）。A.反应过程中可以添加固体试剂B.可以控制反应的发生与停止②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，随着CO2通入量增加，溶液酸性逐渐增强，因此pH变小。【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水为固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析解答；（3）根据装置漏气，或反应物量不足，都无法收集满二氧化碳来分析解答；（4）根据装置的特点和气体的性质来分析解答；（5）根据甲装置的特点来分析解答；根据CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台；（2）实验室用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，制取二氧化碳为固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则需要的仪器为锥形瓶C、长颈漏斗D、双孔橡胶塞E、直角导管F、集气瓶G，即组装该装置选用的仪器是CDEFG；（3）若装置漏气，或反应物量不足，都无法收集满二氧化碳，因此验满时燃着的木条始终不熄灭；（4）A、氧气密度比空气大，向上排空气法收集需要“长进短出”，应从b端通入，故A错误；B、检验二氧化碳时，需要气体与氢氧化钙溶液充分接触，因此从长导管b端通入，故B正确；C、干燥氧气时，气体需要流经浓硫酸才能被干燥，应从长导管b端通入，故C错误；故选：B；（5）甲装置中，打开止水夹，食醋进入矿泉水瓶，与鸡蛋壳接触，反应发生，关闭止水夹，瓶内压强增大，将食醋压出矿泉水瓶，固液分离，反应停止，因此甲装置的优点可以控制反应的发生与停止，CO2通入水中，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，溶解的CO2越多，生成碳酸越多，溶液酸性越强，pH越故答案为：（1）铁架台；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CDEFG；（3）装置漏气（答案不唯一）；（4）B；（5）B；CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，随着CO2通入量增加，溶液酸性逐渐增强，因此pH变小。【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法和性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026•坊子区模拟）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是AD或AF（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。用产氧率【m(生成的氧气)m(反应的高锰酸钾)×100%】衡量KMnO4（2）某同学收集一瓶氧气进行图1实验，打开瓶塞，开始记录数据，180s后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是分子在不停地运动，部分氧分子扩散到空气中。②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气的密度比空气大。（3）图3装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。a、b分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是a（填序号）。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？能（填“能”或“不能”）。【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，氧气密度比空气大、不易溶于水来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据用产氧率的计算公式来分析解答；（2）①根据分子在不停地运动来分析解答；②根据氧气的密度比空气大来分析解答；（3）根据装置a中的固体与液体试剂分离，反应停止来分析解答；根据，实验室制取二氧化碳的反应物是块状大理石和稀盐酸，反应不需要加热来分析解答。【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以发生装置选A，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可D或F，则实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是AD或AF，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的理论产氧率为16×22×(39+55+16×4)×100%（2）①打开瓶塞后，氧气体积分数下降，微观原因是分子在不停地运动，部分氧分子扩散到空气中，瓶内氧气浓度降低；②180s后将塑料瓶调整至倒置状态，氧气密度比空气大，因此氧气更快扩散到空气中，下降幅度更大，体现了氧气的密度比空气大的性质；（3）装置a中的固体与液体试剂分离，反应停止，因此处于暂停产生气体状态的是a，实验室制取二氧化碳的反应物是块状大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，符合启普发生器的使用条件，因此能用于实验室制取二氧化碳。故答案为：（1）AD或AF；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；10.1%（2）①分子在不停地运动，部分氧分子扩散到空气中；②氧气的密度比空气大；（3）a；能。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。9．（2026•凤翔区一模）根据如图装置回答下列问题。（1）写出标有字母a的仪器名称：水槽。（2）甲中制取氧气发生反应的化学方程式是2KMnO4△K2（3）乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。右舱中的水能润湿氧气，原理与下图的装置②（填序号）类似。【分析】（1）识别常见的化学实验仪器，甲图中的a是水槽，是排水法收集气体时常用的仪器；（2）甲装置是加热高锰酸钾固体粉末制取氧气，反应的本质是高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；在向装置中加入试剂前，必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致收集不到气体；（3）简易供氧器中，右舱的水的作用是润湿氧气，原理是氧气需要通过水，才能被润湿，因此气体要从长管进入水中，经过水润湿后，再从短管导出，以此匹配对应的装置。【解答】解：（1）a是水槽；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO（3）右舱中的水能润湿氧气，应该长进短出，故选②。故答案为：（1）水槽；（2）2KMnO（3）②。【点评】本题综合考查了氧气的实验室制取，涵盖了仪器的识别、化学方程式的书写、实验操作的注意事项，以及简易供氧器的原理分析。解题关键是理解加热固体制取氧气的实验操作要点，以及气体润湿的原理，即气体需要通过水才能被润湿，因此要采用长进短出的通气方式。10．（2026•香坊区模拟）实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请回答问题：Ⅰ.实验室制取氧气（1）仪器①的名称为长颈漏斗。（2）用上述试剂制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入高锰酸钾，并在试管口塞一团棉花，然后将试管口Ⅱ.实验室制取二氧化碳（3）实验室制取二氧化碳，选择的试剂是石灰石和稀盐酸（填名称），检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中澄清石灰水是否变浑浊的现象做出判断。用C装置收集二氧化碳需要验满，实验操作为：将燃烧的木条放在集气瓶口，观察现象。Ⅲ.拓展迁移（4）用F装置可以除去气体中含有的杂质，气体应从b（填字母）导管通入；也可以将此装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从a（填字母）导管通入。（5）实验室制取气体的一般思路和方法是D﹣A﹣B﹣C（按顺序填字母）。A.设计实验装置B.验证制得的气体C.如何除去杂质D.确定反应原理（6）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。（4）不同的实验装置，优缺点不同。（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。（6）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。【解答】解：（1）仪器①的名称为长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗。（2）用上述试剂制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室制取二氧化碳，选择的试剂是石灰石和稀盐酸，检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中澄清石灰水是否变浑浊的现象做出判断。用C装置收集二氧化碳需要验满，实验操作为：将燃烧的木条放在集气瓶口，观察现象。故答案为：稀盐酸；澄清石灰水是否变浑浊；燃烧的木条放在集气瓶口。（4）用F装置可以除去气体中含有的杂质，气体应从b导管通入；也可以将此装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从a导管通入。故答案为：b；a。（5）实验室制取气体的一般思路和方法是D﹣A﹣B﹣C。故答案为：D﹣A﹣B﹣C。（6）上述记载涉及的主要反应：高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温故答案为：CaCO3高温【点评】本题主要考查仪器的认识、搭配、制取气体时试剂的选择、物质的性质、实验现象等方面的知识，根据教材内容及其所学知识进行分析、解答即可。11．（2026•四川校级一模）下图是中学化学实验中常用的一些装置。（1）上图中仪器①②的名称是：①酒精灯，②集气瓶。（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。②若用装置D收集CO2，检验是否集满可以将燃着的木条放在b（a或b）端。（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选A（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大。（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛试剂是浓硝酸：若用D装置收集NO2，气体应从a（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，下边三个吸收装置中最合理的是H。【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；（2）根据大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比空气大来分析解答；（3）根据加热高锰酸钾固体制取氧气为固体加热型反应，氧气密度比空气大，可用向上排空气法来分析解答；（4）根据分液漏斗盛放液体试剂，二氧化氮的密度比空气大，装置中的漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是集气瓶；（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集CO2，应该长进短出，因此可以将燃着的木条放在b端；（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置为固固加热型，发生装置应选A，E装置是向上排空气法，可以收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大；（4）实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗盛放液体试剂，故分液漏斗中所盛试剂是浓硝酸，二氧化氮（NO2）的密度比空气大，用装置D收集NO2，应该长进短出，故气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中的漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②b；（3）A；密度比空气大；（4）浓硝酸；a；H。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12．（2026•沛县模拟）请根据下列实验装置图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是B（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是防止加热时固体粉末进入导管（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。①实验室制取SO2的发生装置可用B（填字母），收集SO2的装置可用C（填字母）。②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了H2SO3（填物质的化学式）。【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择固液常温型的发生装置；根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理，书写对应的化学方程式；（2）根据高锰酸钾受热分解的反应原理，书写化学方程式；根据高锰酸钾粉末易随气流进入导管的特点，分析试管口放棉花的目的；（3）①根据制取二氧化硫的反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据二氧化硫的密度和溶解性，选择收集装置；②根据二氧化硫易溶于水，分析试管内的压强变化，进而分析液面变化；根据二氧化硫与水反应生成亚硫酸，分析使石蕊变红的物质。【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件为常温，因此发生装置选B；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）①实验室用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2，反应物是固体和液体，反应条件为常温，因此发生装置选B；SO2的密度比空气大，易溶于水，因此不能用排水法，只能用向上排空气法收集，收集装置选C；②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，SO2易溶于水，使试管内压强减小，因此可看到的现象是试管内液面上升，且液体变为红色；能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此液体变为红色的原因是液体中产生了H2SO3。故答案为：（1）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）①B；C；②液面上升；H2SO3。【点评】本题综合考查常见气体的实验室制取，涵盖发生与收集装置的选择、化学方程式的书写、实验操作的注意事项、气体的性质。解题关键是掌握气体制取装置的选择依据，能根据气体的密度、溶解性选择收集方法，同时理解二氧化硫与水的反应原理。13．（2026春•芝罘区月考）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？【从地球带上去】（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是成本低（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是液氧的沸点高，后汽化，氧气具有助燃性。（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2＞O2（填“＞”或“＜”）。【在天宫制出来】（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水﹣氧﹣碳”的循环转化。下列叙述正确的是abc（填字母）。a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化【分析】（1）根据化学反应的原理以及工业制氧气的原理来分析；（2）根据图示信息以及气体的性质来分析；（3）根据分离混合物的方法来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据“水﹣氧﹣碳”的循环转化过程来分析。【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（2）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先汽化出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；液氧的沸点高，后汽化，因此1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃；故答案为：液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧；液氧的沸点高，后汽化，氧气具有助燃性；（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2＞O2；故答案为：＞；（4）过氧化钠常温下与二氧化碳反应产生氧气，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（5）a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，选项说法正确；b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，选项说法正确；c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，选项说法正确；故答案为：abc。【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气、工业制氧气的实验，理解装置的选择、注意事项等进行分析。14．（2026•南昌一模）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。（1）图1中仪器①的名称是锥形瓶。（2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有不需要加热，节约能源（答案不唯一）（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为BF（填序号），收集满氧气的集气瓶应（3）某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是关闭开关后，装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使固液分离，反应停止。（4）甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为呼出气体中二氧化碳的含量较高，丙区域的氢氧化钙可以吸收二氧化碳，防止人吸入过多的二氧化碳。物质吸入空气（体积分数）呼出气体（体积分数）氮气78%75%氧气21%16%二氧化碳0.03%4%【分析】（1）根据常见仪器的名称，识别图1中的仪器①；（2）对比高锰酸钾固体粉末制取氧气，分析过氧化氢溶液制取氧气的优点；根据过氧化氢分解的反应原理，书写化学方程式；根据分液漏斗能控制液体滴加速度，获得稳定气流，选择发生装置；根据排水法收集的气体更纯净，选择收集装置，确定装置组合；根据氧气的密度比空气大，分析集气瓶的放置方式；（3）根据装置的特点，关闭开关后，装置内压强变化，使固液分离，反应停止，分析反应停止的原理；（4）根据呼出气体的成分，呼出气体中二氧化碳的含量远高于吸入空气，丙区域的氢氧化钙可以吸收二氧化碳，因此不能省去丙区域。【解答】解：（1）图1中仪器①的名称是锥形瓶；（2）与高锰酸钾固体粉末制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气的优点有：不需要加热，节约能源（答案不唯一）；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；为获得稳定的气流，应选择带有分液漏斗的B装置作为发生装置，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而获得稳定的气流；要收集较纯净的氧气，应选用排水法的（3）关闭开关a、b后，制氧室中继续产生氧气，使装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使过氧化氢溶液与二氧化锰固体分离，从而使反应基本停止；（4）由表格数据可知，呼出气体中二氧化碳的体积分数为4%，远高于吸入空气中的0.03%，丙区域的氢氧化钙可以吸收呼出的二氧化碳，防止人吸入过多的二氧化碳，因此不能省去丙区域。故答案为：（1）锥形瓶；（2）不需要加热，节约能源（答案不唯一）；2H2O2MnO22H2O+O（3）关闭开关后，装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使固液分离，反应停止；（4）呼出气体中二氧化碳的含量较高，丙区域的氢氧化钙可以吸收二氧化碳，防止人吸入过多的二氧化碳。【点评】本题以自制供氧自救器为背景，综合考查氧气的实验室制取、装置的选择、反应原理的应用、呼出气体的成分分析。解题关键是掌握气体制取的相关知识，能结合装置的特点分析反应的控制原理，同时理解人体呼吸过程中气体成分的变化。15．（2026•崂山区一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示实验装置图，回答有关问题。（1）装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是分液漏斗。（2）用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，收集氧气时气体应从a（“（3）实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止。（4）用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的D（填字母）仍可产生喷泉现象。A.O2B.H2C.COD.HCl【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；（2）根据装置B是固液不加热型，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气密度比水小来分析解答；（3）根据装置F的特点来分析解答；（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；根据气体的性质来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是分液漏斗；（2）用BG组合装置可制取并收集氧气，发生装置B是固液不加热型，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，收集装置（3）装置F带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则F装置的优点是可以控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；A.氧气与氢氧化钠不反应，装置内的压强无明显变化，不能形成“喷泉”现象，故A不符合题意；B.氢气与氢氧化钠不反应，装置内的压强无明显变化，不能形成“喷泉”现象，故B不符合题意；C.一氧化碳与氢氧化钠不反应，装置内的压强无明显变化，不能形成“喷泉”现象，故C不符合题意；D.氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故D符合题意。故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H2O2MnO22H2O+O（3）可以控制反应的发生和停止；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；D。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。16．（2026•商河县一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为B→E→C→F（填写仪器序号字母）。②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。③在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是B。A.a点加入稀盐酸B.cd段试管内液面逐渐下降C.c点打开活塞D.bc段石灰石与盐酸停止反应（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应）①A装置中大玻璃管内的现象为红棕色固体逐渐变为黑色。②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4g，洗气瓶D1增重8.8g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量为8g，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为80%。（3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量【分析】（1）以石灰石和稀盐酸试剂制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体：①根据制取二氧化碳的流程，先通过发生装置，然后除去氯化氢杂质，再干燥，最后收集，分析仪器的连接顺序；②根据碳酸钙试剂与稀盐酸试剂的反应原理，书写生成二氧化碳的化学方程式；③根据装置内压强的变化，分析实验过程中的操作和现象，判断错误的说法；（2）用一氧化碳气体还原氧化铁样品，除去杂质二氧化碳后进行实验：①根据一氧化碳还原氧化铁的反应，分析实验现象；②根据反应前后固体质量的变化，利用差量法计算氧化铁试剂的质量，进而计算铁元素的质量分数；（3）根据航空煤油的化学式，书写完全燃烧的化学方程式；根据碳元素的质量，比较等质量的航空煤油和甲烷完全燃烧生成的二氧化碳质量。【解答】解：（1）①制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，首先用B装置作为发生装置，然后用E装置的饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出来的氯化氢杂质，再用C装置的浓硫酸干燥气体，最后用F装置向上排空气法收集，因此所选仪器的连接顺序为B→E→C→F；②石灰石试剂的主要成分碳酸钙与稀盐酸试剂反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③A.a点加入稀盐酸，反应开始产生气体，压强开始上升，该说法正确；B.cd段打开活塞，装置内压强减小，长颈漏斗中的液体流回试管，试管内液面逐渐上升，并非下降，该说法错误；C.c点打开活塞，气体排出，装置内压强减小，该说法正确；D.bc段关闭活塞，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，石灰石试剂与盐酸试剂分离，反应停止，压强不变，该说法正确；故选：B；（2）①A装置中，一氧化碳在高温下还原氧化铁试剂，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁，因此大玻璃管内的现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；②反应前后A装置中样品减少了2.4g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量；设12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO16011248x2.4g16048=x2.4gx＝8g，即Fe2O3的质量为8g；Fe2O3中铁元素的质量为8g−2.4g＝5.6g，杂质铁粉的质量为12g−8g＝4g，因此样品中铁元素的总质量为5.6g+4g＝9.6g；铁元素的质量分数为：9.6g（3）航空煤油（以C8H18计）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C8H18+25O2点燃16CO2+18H故答案为：（1）①B→E→C→F；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③B；（2）①红棕色固体逐渐变为黑色；②8g；80%；（3）2C8H18+25O2点燃16CO2+18H【点评】本题综合考查二氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铁的实验、化学方程式的书写与计算，涵盖了装置的连接、杂质的去除、压强变化的分析、差量法的计算等知识。解题关键是掌握气体制取的除杂与干燥顺序，理解反应过程中的质量变化，能结合化学方程式进行相关的计算。17．（2026•梁溪区一模）兴趣小组利用压强传感器探究CO2与NaOH溶液的反应。（1）制备CO2：图1实验，调节三通阀，将盐酸推入盛有碳酸钠粉末的注射器中，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；调节三通阀，用甲抽取30mLCO2。（2）探究CO2与NaOH溶液反应：图2实验，将甲中30mLCO2推入三颈烧瓶，关闭阀门；打开压强传感器开始测量；调节三通阀，将乙中液体推入三颈烧瓶；一段时间后，将丙中液体推入三颈烧瓶。测得压强变化如图3。①图3中AB段压强突然增大的原因是将乙中的水推入三颈烧瓶，压缩了装置内的气体，使压强瞬间增大，C点压强高于A点的原因是加入的水占据了装置内的体积，且二氧化碳溶于水的量有限，使得装置内的压强高于初始的A点。②能证明NaOH溶液与CO2发生反应的证据是加入氢氧化钠溶液后，装置内压强急剧减小，最终压强远低于只加水后的压强，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【分析】（1）根据碳酸钠试剂与稀盐酸试剂的反应原理，书写制备二氧化碳的化学方程式；（2）探究二氧化碳与氢氧化钠试剂的反应：①根据实验操作，AB段是将水推入三颈烧瓶，压缩了装置内的气体，导致压强突然增大；C点压强高于A点，是因为加入的水占据了装置内的体积，且二氧化碳溶于水的量有限，使得装置内压强高于初始的A点；②对比只加水和加入氢氧化钠溶液后的压强变化，加入氢氧化钠溶液后，压强急剧减小，远低于只加水后的压强，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，书写对应的化学方程式。【解答】解：（1）碳酸钠试剂与稀盐酸试剂反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①图3中AB段压强突然增大的原因是：将乙中的水推入三颈烧瓶，压缩了装置内的气体，使压强瞬间增大；C点压强高于A点的原因是：加入的水占据了装置内的体积，且二氧化碳溶于水的量有限，使得装置内的压强高于初始的A点；②能证明NaOH溶液与CO2发生反应的证据是：将丙中的氢氧化钠溶液推入后，装置内的压强急剧减小，最终E点的压强远低于C点，说明二氧化碳被大量消耗，并非只是溶于水；二氧化碳与氢氧化钠试剂反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案为：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①将乙中的水推入三颈烧瓶，压缩了装置内的气体，使压强瞬间增大；加入的水占据了装置内的体积，且二氧化碳溶于水的量有限，使得装置内的压强高于初始的A点；②加入氢氧化钠溶液后，装置内压强急剧减小，最终压强远低于只加水后的压强；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【点评】本题以压强传感器探究二氧化碳与氢氧化钠的反应为背景，综合考查化学方程式的书写、实验现象与压强变化的分析。解题关键是能结合实验操作分析压强变化的原因，通过对比实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，而非仅仅溶于水。18．（2026•平房区一模）实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是D（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是收集的氧气不纯（答案不唯一）（2）甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。在实验过程中，依据图二A、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。现象（证据）过滤加湿仓作用（结论）A瓶：容器外壁比制氧仓温度低结论一：降温（或冷却氧气）B瓶：产生气泡的快慢结论二：观察氧气生成的速率（3）甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：调节溶液的pH为碱性（或增大溶液的pH）。Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验（4）乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到b（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明酸性物质能