2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-有关化学式的计算

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——有关化学式的计算一．选择题（共16小题）1．（2026•平陆县模拟）潜水员的供氧装置可为其到水下作业提供充足的氧气，其原理是利用生氧剂过氧化钠与人体呼出的二氧化碳或水蒸气反应，生成氧气。下列物质中氧元素化合价最高的是（）A．O2 B．Na2O2 C．CO2 D．H2O2．（2026•江阴市一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO高温2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2A．40% B．50% C．60% D．75%3．（2026•河北区一模）将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。下列说法不正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价 B．次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D．参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80：1494．（2026•桓台县模拟）次氯酸钠（NaClO）和亚氯酸钠（NaClO2）均可用作消毒剂。经测定由NaClO、NaClO2两种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为（）A．58.5% B．23% C．35.5% D．29.25%5．（2026春•南岗区校级月考）青蒿琥酯可治疗疟疾，下面是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（）【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用；2．肝肾功能不全者谨慎使用A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28 C．疟疾患者不可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg6．（2026•焦作一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（）A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g7．（2026春•香坊区校级月考）已知某石灰石样品中钙元素的质量分数为32%（杂质不含钙元素），则该样品中碳酸钙的质量分数为（）A．90% B．75% C．80% D．12.8%8．（2026春•香坊区校级月考）在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是（）A．参加反应的氧气质量为4.8g B．该反应属于氧化反应 C．化合物M中只含有碳、氢元素 D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：49．（2026春•香坊区校级月考）含有相同质量的氧元素SO2和SO3中，则SO2和SO3的分子个数比是（）A．2：3 B．1：1 C．192：160 D．3：210．（2026春•南岗区校级月考）某硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），则样品中氮元素的质量分数为（）A．35% B．31.5% C．90% D．91.7%11．（2026春•南岗区校级月考）由FeCO3和Na2CO3组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为11%，则金属元素的质量分数为（）A．45% B．40% C．35% D．50%12．（2026•天津校级模拟）下列说法中，正确的有（）A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 B．质量比为2：1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数不相等 C．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g13．（2026•无锡一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（）A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 B．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g14．（2026•朝阳区校级三模）赤铁矿（上要成分为Fe2O3，杂质不含铁元素）中铁元素含量为56%，则该矿石中Fe2O3的含量为（）A．40% B．60% C．80% D．90%15．（2026•通川区校级开学）K2CO3和MgCO3组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，混合物中金属元素的质量分数为（）A．24% B．40% C．46% D．60%16．（2026•范县一模）某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，测得铁元素的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．23% B．46% C．56% D．64%二．计算题（共6小题）17．（2026•郸城县一模）根据化学式计算：（1）计算相对分子质量H2O的相对分子质量为；（2）计算元素质量比NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为；（3）计算质量分数Fe2O3中铁元素的质量分数为。18．（2026•河东区一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”（硅酸铜钡）是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题：（1）硅酸铜钡是由种元素组成；（2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为（填最简整数比）。（3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为。19．（2026春•香坊区校级月考）水杨酸广泛存在于柳树、杨树等植物体内，是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。水杨酸的化学式为C7H6O3，请回答：（1）水杨酸由（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；（2）水杨酸的相对分子质量为；（3）水杨酸中各原子的个数比为；（4）水杨酸中C、H两种元素的质量比为（填最简整数比）；（5）水杨酸中哪种元素的质量分数最大（填元素符号）；（6）27.6g水杨酸中氧元素的质量为g。20．（2026春•南岗区校级月考）如图所示的市售化肥硝酸铵的标签，根据标签计算：（1）硝酸铵的相对分子质量为；（2）硝酸铵中氢元素与氧元素的质量比是；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为；（4）硝酸铵在化肥中的纯度约为。（结果保留整数）21．（2026•酒泉模拟）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式C4H8O2），请回答：（1）乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是；（2）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为g。22．（2026•肇源县开学）人体如果缺少钙元素会影响健康，因此每天需摄入足够的钙。医药上常用葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]作为补钙剂的主要成分，某品牌补钙剂的说明书如图所示，据此计算：XXX葡萄糖酸钙口服液【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克。辅料：乳酸、山梨酸钾【贮藏】密封保存【包装】10毫升/支，30支/盒【用量】口服。一次20毫升，一日3次（1）葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比为。（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）（3）按说明书用量服用该口服液，每天能够补充钙元素的质量为多少克？（计算结果保留两位小数）

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共16小题）1．（2026•平陆县模拟）潜水员的供氧装置可为其到水下作业提供充足的氧气，其原理是利用生氧剂过氧化钠与人体呼出的二氧化碳或水蒸气反应，生成氧气。下列物质中氧元素化合价最高的是（）A．O2 B．Na2O2 C．CO2 D．H2O【分析】根据在单质中，单质中元素的化合价为零，化合物中，正、负化合价的代数和为零分析。【解答】解：氧气是单质，其中氧元素化合价为0；根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，Na2O2中钠元素显+1价，可得氧元素显﹣1价，二氧化碳和水中氧元素均显﹣2价，故氧元素化合价最高的是O2。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化合价的原则及其计算方法是解题的关键。2．（2026•江阴市一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO高温2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2A．40% B．50% C．60% D．75%【分析】根据反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比是14：5，计算出Fe2O3、FeO中铁元素和氧元素的质量比，可以确定氧化铁和是全部或还是部分参加了反应，进行分析判断。【解答】解：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3，FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16＝7：2，本题中反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，说明部分氧化铁参加了反应，由此得出铁原子和氧原子个数比为2856：916=8：9，恰好由一个Fe2O3分子和6个FeO分子构成，再由题目中所给的化学方程式可知，一个Fe2O3分子可得到两个FeO分子，则参加反应的Fe2O3分子个数为3，则Fe2O3的转化率为33+1故选：D。【点评】本题有一定难度，理解信息中转化率、明确元素质量比的计算是正确解答本题的关键。3．（2026•河北区一模）将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。下列说法不正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价 B．次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D．参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80：149【分析】A、根据化合价原则分析；B、根据化学式计算；C、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来计算；D、根据方程式的意义分析。【解答】解：A、在NaClO中钠元素显+1价、氧元素显﹣2价，由化合价原则可知，氯元素的化合价为+1，故A说法正确；B、NaClO的相对分子质量为23+35.5+16＝74.5，故B说法正确；C、NaClO中氯元素的质量分数为35.574.5×100%≈47.7%，故D、由方程式Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O的意义可知，参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为（40×2）：74.5＝80：74.5＝160：149，故D说法错误。故选：D。【点评】本题的难度不大，准确理解化学式、方程式的意义是计算的基础。4．（2026•桓台县模拟）次氯酸钠（NaClO）和亚氯酸钠（NaClO2）均可用作消毒剂。经测定由NaClO、NaClO2两种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为（）A．58.5% B．23% C．35.5% D．29.25%【分析】根据NaClO、NaClO2两种物质中钠原子和氯原子的个数比均为1：1，进行分析判断。【解答】解：NaClO、NaClO2两种物质中钠原子和氯原子的个数比均为1：1，则混合物中钠元素和氯元素的质量比为23：35.5，混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为（1﹣41.5%）×35.523+35.5故选：C。【点评】本题难度不大，明确NaClO、NaClO2两种物质中钠原子和氯原子的个数比均为1：1是正确解答本题的关键。5．（2026春•南岗区校级月考）青蒿琥酯可治疗疟疾，下面是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（）【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用；2．肝肾功能不全者谨慎使用A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28 C．疟疾患者不可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg【分析】A、根据青蒿琥酯的微观构成，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据说明书的注意事项，进行分析判断。D、根据说明书的用法用量，进行分析判断。【解答】解：A、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子由55个原子构成，故选项说法错误。B、青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×28）＝57：7，，故选项说法错误。C、说明书注明孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用，并非所有疟疾患者都不可服用，故选项说法错误。D、连服5日，总服药次数为10次（一日2次×5日），首次2片，其余9次每次1片，总片数11片，每片50mg，总质量为550mg，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。6．（2026•焦作一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（）A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。【解答】解：一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，14.4g水中氢元素的质量为：14.4g×(218×100%)=1.6g，由氢元素守恒可知，参加反应的甲烷的质量为：1.6g÷(416×100%)=6.4g，参加反应的甲烷中碳元素的质量为：6.4g﹣1.6g＝4.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2026春•香坊区校级月考）已知某石灰石样品中钙元素的质量分数为32%（杂质不含钙元素），则该样品中碳酸钙的质量分数为（）A．90% B．75% C．80% D．12.8%【分析】根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：由题干已知某石灰石样品中钙元素的质量分数为32%（杂质不含钙元素），该样品中碳酸钙的质量分数为32%÷（4040+12+16×3×100%）＝故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数是正确解答本题的关键。8．（2026春•香坊区校级月考）在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是（）A．参加反应的氧气质量为4.8g B．该反应属于氧化反应 C．化合物M中只含有碳、氢元素 D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4【分析】根据质量守恒定律可知3.2gM燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和大于有机物的质量3.2g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题。【解答】解：由质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g；氢元素的质量为：3.6g×218×100%＝0.4g，由于A、参加反应的氧气质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故A正确；B、该反应是化合物M与氧气发生的反应，物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，故B正确；C、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；D、根据上述解答可以知道，该有机物中碳、氢元素的原子个数比为：1.2g12：0.4g1=1：4故选：C。【点评】可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。9．（2026春•香坊区校级月考）含有相同质量的氧元素SO2和SO3中，则SO2和SO3的分子个数比是（）A．2：3 B．1：1 C．192：160 D．3：2【分析】根据氧元素质量相等，则氧原子个数也相等，进行分析解答。【解答】解：要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子个数也相等；一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，要氧原子个数相等，所需SO2与SO3分子个数比为3：2。故选：D。【点评】本题难度不大，明确氧原子个数相等是正确解答本题的关键。10．（2026春•南岗区校级月考）某硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），则样品中氮元素的质量分数为（）A．35% B．31.5% C．90% D．91.7%【分析】根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。【解答】解：纯硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80，氮元素质量分数为14×280×100%=35%，样品中杂质占10%且不含氮，硝酸铵占样品质量的1﹣10%＝90%，样品中氮元素质量分数35%×90%＝故选：B。【点评】加强对化学式计算的公式的掌握是正确解答本题的关键。11．（2026春•南岗区校级月考）由FeCO3和Na2CO3组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为11%，则金属元素的质量分数为（）A．45% B．40% C．35% D．50%【分析】观察由FeCO3和Na2CO3组成的混合物，FeCO3和Na2CO3中都含有碳酸根离子，碳酸根离子与碳元素的质量比为5：1，所以已知碳元素的质量分数，可以求出碳酸根的质量分数，进一步可求出金属元素的质量分数。【解答】解：FeCO3和Na2CO3中都含3有CO，CO3与C的质量比为（12+16×3）：12＝5：1，则混合物中CO3的质量分数为5×11%＝55%，故金属元素的质量分数为1﹣55%＝45%。故选：A。【点评】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答。12．（2026•天津校级模拟）下列说法中，正确的有（）A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 B．质量比为2：1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数不相等 C．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g【分析】A、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。B、根据化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，进行分析判断。C、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。D、根据氧化铁、氧化铜和稀硫酸反应时，氧化物中的氧全部转化为水中的氧，硫酸中的氢全部转化为水中的氢，进行分析判断。【解答】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸中，所含的溶质质量相等，反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量关系如下：H98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故选项说法错误。B、K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数比为(39×2C、8g碳在20g氧气中充分燃烧生成一氧化碳的质量关系为2C+根据质量关系可知，氧气充足，生成一氧化碳的质量为18.7g，不会生成28g的一氧化碳，故选项说法错误。D、氧化铁和氧化铜分别与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，氧化铁、氧化铜和稀硫酸反应时，氧化物中的氧全部转化为水中的氧，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，硫酸质量为100g×9.8%＝9.8g，其中氢元素质量为9.8g×298×100%=0.2g，水中氢、氧元素质量比为1：8，则氧化物中氧元素质量为0.2g×故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、化学反应时的质量关系、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。13．（2026•无锡一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（）A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 B．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g【分析】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：4040+16×100%≈71.4%，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：4040+17×2×100%≈54.1%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：4040+12+16×3【解答】解：氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：4056×100%≈71.4%，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：4074×100%≈54.1%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：40100A、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，则该氧化钙样品的成分不可能是氧化钙和氢氧化钙，故A错误；B、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分可能是氢氧化钙和碳酸钙，故B正确；C、该样品中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定有气泡产生，故C错误；D、向样品中加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：20g×50%＝10g，则生成氯化钙的质量为：10g÷(40故选：B。【点评】加强对物质成分的推断的知识的掌握是正确解答本题的关键。14．（2026•朝阳区校级三模）赤铁矿（上要成分为Fe2O3，杂质不含铁元素）中铁元素含量为56%，则该矿石中Fe2O3的含量为（）A．40% B．60% C．80% D．90%【分析】根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：假设铁矿石的质量为100g，则100g该铁矿石中铁元素质量为100g×56%＝56g，铁矿石中铁元素全部来自氧化铁，因此氧化铁质量为56g÷56×256×2+16×3×100%=80g，故该矿石中Fe2O3故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。15．（2026•通川区校级开学）K2CO3和MgCO3组成的混合物，测得混合物中氧元素的质量分数为48%，混合物中金属元素的质量分数为（）A．24% B．40% C．46% D．60%【分析】根据混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的）进行分析。【解答】解：由K2CO3和MgCO3的组成可知，二者均含CO32-，所以混合物中碳、氧元素质量比为固定值，即：m（C）：m（O）＝（12×1）：（16×3）＝1：4，混合物中氧元素质量分数为48%，所以碳元素质量分数为：48%÷4＝12%。混合物：由金属元素、碳元素、氧元素组成，所以金属元素质量分数＝1﹣48%﹣12%故选：B。【点评】本题考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算，因此，这是一道难度比较大的综合性题目。解答时，只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案。16．（2026•范县一模）某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，测得铁元素的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．23% B．46% C．56% D．64%【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3中硫原子和氧原子的个数比均为1：4，进行分析判断。【解答】解：FeSO4和Fe2（SO4）3中硫原子和氧原子的个数比均为1：4，则某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2；测得铁元素的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（1﹣31%）×21+2故选：B。【点评】本题有一定难度，明确混合物中硫原子和氧原子的个数比为1：4是正确解答本题的关键。二．计算题（共6小题）17．（2026•郸城县一模）根据化学式计算：（1）计算相对分子质量H2O的相对分子质量为18；（2）计算元素质量比NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；（3）计算质量分数Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。【分析】（1）相对分子质量就是化学式中所有原子的相对原子质量之和。（2）化学式中各元素质量比等于各元素相对原子质量×原子个数之比。（3）在化学式中，某元素的质量分数=【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18。（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素质量比为：（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。（3）Fe2O3中铁元素质量分数为：112160故答案为：（1）18；（2）7：1：12；（3）70%。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。18．（2026•河东区一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”（硅酸铜钡）是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题：（1）硅酸铜钡是由4种元素组成；（2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为7：12（填最简整数比）。（3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为12.8g。【分析】（1）根据硅酸铜钡化学式的含义，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）根据硅酸铜钡的化学式可知，其是由钡元素、铜元素、硅元素和氧元素四种元素组成的。（2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）＝7：12。（3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为70.6g×64137+64+28×2+16×6×100%故答案为：（1）4；（2）7：12；（3）12.8g。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。19．（2026春•香坊区校级月考）水杨酸广泛存在于柳树、杨树等植物体内，是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘。水杨酸的化学式为C7H6O3，请回答：（1）水杨酸由分子（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；（2）水杨酸的相对分子质量为138；（3）水杨酸中各原子的个数比为C：H：O＝7：6：3；（4）水杨酸中C、H两种元素的质量比为14：1（填最简整数比）；（5）水杨酸中哪种元素的质量分数最大C（填元素符号）；（6）27.6g水杨酸中氧元素的质量为9.6g。【分析】（1）根据水杨酸是一种含碳的有机化合物，大多数有机化合物是由分子构成的进行分析。（2）根据相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和进行分析。（3）根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数进行分析。（4）根据元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比进行分析。（5）根据比较各元素在化合物中的总相对质量，数值最大的即为质量分数最大的元素进行分析。（6）根据某元素的质量＝物质的总质量×该元素的质量分数进行分析。【解答】解：（1）水杨酸是一种含碳的有机化合物，有机化合物通常是由分子构成的。故答案为：分子；（2）水杨酸的相对分子质量＝12×7+1×6+16×3＝84+6+48＝138。故答案为：138；（3）根据水杨酸的化学式C7H6O3可知，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成。故答案为：C：H：O＝7：6：3；（4）水杨酸中碳、氢元素的质量比＝（12×7）：（1×6）＝84：6＝14：1。故答案为：14：1；（5）水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝84：6：48，所以碳元素（C）的质量占比最大，质量分数最大。故答案为：C；（6）27.6g水杨酸中氧元素的质量＝27.6g×16×3138×100%＝9.6g【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。20．（2026春•南岗区校级月考）如图所示的市售化肥硝酸铵的标签，根据标签计算：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）硝酸铵中氢元素与氧元素的质量比是1：12；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；（4）硝酸铵在化肥中的纯度约为