2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-坐标图像题

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答坐标图像题一．选择题（共19小题）1．（2026•曹县一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多2．（2026•南康区模拟）下列图像所表示对应关系正确的是（）A．电解水的过程 B．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中3．（2026•武汉模拟）下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是（）A．向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸 B．向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 D．加热蒸发不饱和氯化钠溶液4．（2026•坊子区模拟）根据胃蛋白酶活性要求（pH为3～5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是（）A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用5．（2026•武汉模拟）下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是（）A．①向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸 B．②向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C．③向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 D．④加热蒸发不饱和氯化钠溶液6．（2026•枣庄模拟）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B．t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C．等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D．t2℃时，将60g氯化铵晶体放入100g水中，得到不饱和溶液7．（2026•滨湖区一模）常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图1所示，绘制出的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（）A．X溶液是NaOH溶液 B．b点对应的溶液中含有三种溶质 C．由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20g D．d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数8．（2026春•沛县期中）烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是（）A．烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大 B．20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液 C．P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态 D．50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液9．（2026春•新吴区期中）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指''Na2CO3''。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B．冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有Na2CO3 C．温度高于t2℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化的影响不同10．（2026春•重庆期中）已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发），下列图像（tA． B． C． D．11．（2026•邵阳县模拟）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。下列说法不正确的是（）A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn（OH）2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质12．（2026•胶州市一模）向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体中Cu的质量为（m2﹣m1）g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu（NO3）2 D．m1的值为5.613．（2026•香坊区模拟）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（）A．红磷在密闭容器内燃烧 B．分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C．20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 D．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多14．（2026•宁强县模拟）从盐卤水（含Na2SO4、NaCl等）中提取的Na2SO4可用于制中药西瓜霜，Na2SO4、NaCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4、NaCl的溶解度均随温度的升高而一直增大 C．40℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质质量分数为48.8% D．t℃时，等质量饱和NaCl溶液和饱和Na2SO4溶液的溶剂质量相等15．（2026•德阳一模）向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．①表示Cl﹣，②表示Mg2+，③表示H+ B．由题目所给信息，计算可得x＝160 C．N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55g D．实验过程中，溶液中氯元素的质量增大16．（2026•道外区一模）下列图像对应的相关说法正确的是（）A．图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小 B．图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化 C．图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应 D．图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈17．（2026•道里区一模）下列图像与对应的实验操作不相符合的是（）A．t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 B．碳酸钙在高温下分解 C．分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁18．（2026•九江校级一模）下列图像对应叙述关系正确的是（）A．一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B．充分加热高锰酸钾固体 C．t℃时向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 D．等质量的铁、镁分别与足量稀硫酸反应19．（2026春•沙坪坝区校级同步）下列图像对应变化关系错误的个数有（）①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度变化）④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二．填空题（共1小题）20．（2026•北林区模拟）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图一中P点的含义是。（2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）（3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为。（4）根据图一，判断以下说法正确的是。①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共19小题）1．（2026•曹县一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而依据晶体的溶解情况判断物质的溶解度曲线；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。【解答】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，选项说法错误，故A不合题意。B、由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，已知饱和溶液溶质质量分数为溶解度100g+溶解度×100%，因此NaClC、由溶解度曲线可知，30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，选项说法正确，故C符合题意。D、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，选项说法错误，故D不合题意。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2．（2026•南康区模拟）下列图像所表示对应关系正确的是（）A．电解水的过程 B．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中【分析】A.根据电解水生成氢气和氧气的质量比，分析图像的正误，进行分析；B.根据氢氧化钡与硫酸反应的原理，结合反应过程中溶液溶质质量分数的变化规律，分析图像的正误，进行分析；C.根据高温煅烧碳酸钙的反应原理，结合反应前后各物质的质量变化，分析图像的正误，进行分析；D.根据金属活动性顺序及等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量规律，分析图像的正误，进行分析。【解答】解：A.电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中显示二者质量比为2：1，与事实不符，该说法错误，故错误。B.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶质硫酸不断被消耗，溶液溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时溶质质量分数为0；继续加入氢氧化钡固体，溶液中溶质变为氢氧化钡，溶质质量分数逐渐增大，至溶液饱和后保持不变，图像与反应事实一致，故正确。C.高温煅烧碳酸钙时，CaCO3高温CaO+CD.镁的金属活动性强于锌，反应速率更快（斜率更大）；等质量的镁、锌和足量稀盐酸反应，根据Mg+2HCl=MgCl故选：B。【点评】本题主要考查化学反应与图像的对应关系，是中考化学的高频中档题型，涵盖电解水、酸碱中和反应、盐的分解、金属与酸的反应等核心知识点，高频易错点是混淆电解水的气体质量比与体积比、忽略金属活动性对反应速率的影响以及等质量金属产氢量的规律。完成此题，可以从题干中抽取反应原理，结合反应过程中各量的变化规律逐一分析判断进行解题。3．（2026•武汉模拟）下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是（）A．向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸 B．向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 D．加热蒸发不饱和氯化钠溶液【分析】A、根据向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。B、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后稀硫酸过量，再确定哪一种金属消耗的硫酸多，进行分析判断。C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。D、根据不饱和氯化钠溶液初始具有一定溶质质量分数，加热蒸发时溶剂减少，进行分析判断。【解答】解：A、向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。B、等质量镁、锌分别和足量等浓度的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应产生氢气的质量为化合价×C、稀硫酸中的硫酸根离子与BaCl2中的Ba2+接触立即生成不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀质量应从加入稀硫酸开始就上升，图像显示初始阶段无沉淀，与反应事实不一致，故选项图像错误。D、不饱和氯化钠溶液初始具有一定溶质质量分数，加热蒸发时溶剂减少，溶质质量分数逐渐增大，溶液达到饱和后，温度不变，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数保持恒定，故选项图像正确。故选：C。【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。4．（2026•坊子区模拟）根据胃蛋白酶活性要求（pH为3～5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是（）A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用【分析】需根据两种药片与盐酸反应的化学方程式及实验数据（压强、pH变化），分析抗酸效果、药效持续时间及反应本质，判断选项正确性。【解答】解：A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，不产生气体，压强变化不明显，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会使装置内压强增大，图2中曲线Ⅰ压强变化较大，符合碳酸氢钠反应特征，故A正确。B、由图3可知，氢氧化铝与盐酸反应后，溶液pH能较长时间维持在3～5（胃蛋白酶活性范围），而碳酸氢钠反应后pH快速升高，超出该范围。因此，从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好，故B正确。C、碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，服用时气体可能在胃内积聚，引起胀气，故C正确。D、两种药片抗酸的本质是与盐酸中的H+发生反应：碳酸氢钠中的HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，氢氧化铝中的OH﹣与H+反应生成H2O。反应中起作用的是HCO3-和OH故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2026•武汉模拟）下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是（）A．①向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸 B．②向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C．③向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 D．④加热蒸发不饱和氯化钠溶液【分析】A、根据向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。B、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后稀硫酸过量，再确定哪一种金属消耗的硫酸多，进行分析判断。C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。D、根据不饱和氯化钠溶液初始具有一定溶质质量分数，加热蒸发时溶剂减少，进行分析判断。【解答】解：A、向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。B、等质量镁、锌分别和足量等浓度的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应产生氢气的质量为化合价×C、稀硫酸中的硫酸根离子与BaCl2中的Ba2+接触立即生成不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀质量应从加入稀硫酸开始就上升，图像显示初始阶段无沉淀，与反应事实不一致，故选项图像错误。D、不饱和氯化钠溶液初始具有一定溶质质量分数，加热蒸发时溶剂减少，溶质质量分数逐渐增大，溶液达到饱和后，温度不变，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数保持恒定，故选项图像正确。故选：C。【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。6．（2026•枣庄模拟）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B．t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C．等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D．t2℃时，将60g氯化铵晶体放入100g水中，得到不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而依据晶体的溶解情况判断物质的溶解度曲线；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。【解答】解：A、没有指明温度，无法比较两种物质溶解度的大小，故A说法错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g，则该温度下，氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数为40g49g+100g×100%＜40%，故C、将t2℃时相同质量两种饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，故C说法正确；D、由溶解度曲线可知，t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，则该温度下，将60g氯化铵晶体放入100g水中，氯化铵并不能完全溶解，因此得到该温度下氯化铵的饱和溶液，故D说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7．（2026•滨湖区一模）常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图1所示，绘制出的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（）A．X溶液是NaOH溶液 B．b点对应的溶液中含有三种溶质 C．由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20g D．d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据b点时pH＞7，进行分析判断。C、根据c点时pH＝7，进行分析判断。D、根据d点pH小于7，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液是稀盐酸，故选项说法错误。B、b点时pH＞7，溶液显碱性，此时NaOH还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，共2种，故选项说法错误。C、c点时pH＝7，此时酸碱恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为20g，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl与NaOH的质量比为36.5：40，二者质量分数相等，因此反应前烧杯中NaOH溶液质量不等于20g，故选项说法错误。D、d点pH小于7，此时稀盐酸过量，溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl﹣个数相等，过量HCl额外多了Cl﹣，因此钠离子个数小于氯离子个数，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。8．（2026春•沛县期中）烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是（）A．烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大 B．20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液 C．P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态 D．50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、由溶解度曲线可知，在相同温度下，NaOH在水和乙醇中的溶解度数值相差较大，例如20℃时，NaOH在水中溶解度约为109g，在乙醇中溶解度约为17g，故A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaOH在水中溶解度约为109g，即20℃时100g水中最多能溶解109gNaOH形成饱和溶液，此时配成的溶液最大溶质质量分数=109g100g+109g×100%≈52.2%C、由溶解度曲线可知，40℃时，P点在NaOH在乙醇中的溶解度曲线上方，说明40℃时，该点对应的溶液在乙醇中是饱和溶液；P点在NaOH在水中的溶解度曲线下方，说明40℃时该点对应的溶液在水中是不饱和溶液，故C不符合题意；D、由于两种饱和溶液的质量未知，故析出晶体的质量多少也未知，故无法比较，故D不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9．（2026春•新吴区期中）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指''Na2CO3''。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B．冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有Na2CO3 C．温度高于t2℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化的影响不同【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程，故A错误；B、冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质有碳酸钠和氯化钠，故B错误；C、温度高于t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，但是在t3℃以后，碳酸钠的溶解度再次减小，所以在某个时刻，会出现氯化钠溶解度大于碳酸钠的情况，故C错误；D、人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化的影响不同，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10．（2026春•重庆期中）已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发），下列图像（tA． B． C． D．【分析】A、反应前后物质的总质量不变。B、根据提供信息可以进行相关方面的判断。C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。D、反应前后元素的种类和质量不变。【解答】解：A、Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OB、由于生成了硫酸铜，则反应后硫酸铜的质量增加，但开始时质量为零，故选项不符合题意。C、硫酸为反应物，反应过程中质量减小，故选项不符合题意。D、反应前后元素的种类和质量不变，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答即可。11．（2026•邵阳县模拟）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。下列说法不正确的是（）A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn（OH）2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质【分析】根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的剩余溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，滴加NaOH溶液时，一开始没有生成沉淀，说明稀硫酸过量，反应分三阶段：①NaOH先与过量硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，且反应生成水，加入的氢氧化钠溶液中含有水，且生成了水，水分子增加的较快；②硫酸完全反应后，NaOH与ZnSO4反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，水增加的只是氢氧化钠溶液中的水，水分子增加变慢；③ZnSO4完全反应后，NaOH溶液过量，沉淀质量不变，水分子增加速率与阶段②一致，进行分析判断。【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的剩余溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，滴加NaOH溶液时，一开始没有生成沉淀，说明稀硫酸过量，NaOH先与过量硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，故选项说法正确。B、b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn（OH）2，故选项说法正确。C、cd段对应反应①，H+被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故选项说法正确。D、a点处于反应①中，H2SO4未完全反应，溶质有剩余H2SO4、生成的Na2SO4、原有的ZnSO4，共3种；e点为d点后，溶质为硫酸钠、硫酸锌或硫酸钠、氢氧化钠2种，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。12．（2026•胶州市一模）向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体中Cu的质量为（m2﹣m1）g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu（NO3）2 D．m1的值为5.6【分析】根据向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。【解答】解：A、向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。b点时铁和硝酸铜恰好完全反应，反应后铁过量，（m2﹣m1）g是固体物质增加的质量，不是剩余固体中Cu的质量，故选项说法错误。B、bc段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项说法错误。C、e点硝酸银溶液过量，铁、铜均和硝酸银完全反应，溶液中含有Cu（NO3）2，故选项说法错误。D、在m1g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与m1g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁和生成银的质量比为56：216，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为21.6g，即m1的值为5.6，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。13．（2026•香坊区模拟）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（）A．红磷在密闭容器内燃烧 B．分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C．20℃时，X、Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 D．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多【分析】A、根据装置内的压强变化来分析；B、根据金属与酸的反应来分析；C、根据溶解度曲线的意义来分析；D、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，但反应前的压强不为0，故选项A图像错误；B、由化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑可知，与等质量的硫酸反应消耗的铝的质量小于消耗的镁的质量，故选项B图像错误；C、由溶解度曲线可知，20℃时，X、Y两种物质的溶解度相等，则该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法判断两种溶液中溶质质量分数的大小，故选项C图像正确；D、盐酸显酸性，pH小于7，用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，溶液的pH是由小变大，故选项D图像错误。故选：C。【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。14．（2026•宁强县模拟）从盐卤水（含Na2SO4、NaCl等）中提取的Na2SO4可用于制中药西瓜霜，Na2SO4、NaCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4、NaCl的溶解度均随温度的升高而一直增大 C．40℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质质量分数为48.8% D．t℃时，等质量饱和NaCl溶液和饱和Na2SO4溶液的溶剂质量相等【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较溶解度大小时必须指明温度，否则无法比较两种物质的溶解度大小，故A说法错误；B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故B说法错误；C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.8g，则该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：48.8g100g+48.8g×100%≈32.8%，故D、t℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的氯化钠和硫酸钠饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．（2026•德阳一模）向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液中某些粒子的数目和所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．①表示Cl﹣，②表示Mg2+，③表示H+ B．由题目所给信息，计算可得x＝160 C．N点所得溶液只含一种溶质且质量为17.55g D．实验过程中，溶液中氯元素的质量增大【分析】向含有HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，实质是镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钠离子和氯离子不参与反应。【解答】解：A、溶液中氯离子的个数始终不变，即①表示Cl﹣，由于氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子，故氢离子的数目先减少至零，故②表示H+，待氢离子完全反应后，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则镁离子一开始不变，后逐渐减少至零，故③表示Mg2+，故选项错误；B、由图可知，当加入40g10%NaOH溶液时，氢离子恰好完全反应，此时含NaOH溶质质量为40g×10%＝4g，初始H+、Mg2+数目均为n，1个氢离子消耗1个氢氧根离子，1个镁离子消耗2个氢氧根离子，则与Mg2+反应所消耗的NaOH质量是与H+反应所消耗的氢氧化钠质量的2倍，即镁离子消耗NaOH质量为8g，对应溶液质量为8g÷10%＝80g，则x＝40+80＝120，故选项错误；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，N点时恰好完全反应，则此时溶液中只含氯化钠一种溶质，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为120g，消耗氢氧化钠溶质的质量为：120g×10%＝12g，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以生成氯化钠中钠元素的质量与消耗氢氧化钠中钠元素的质量相等，则生成氯化钠的质量为：12g×D、实验过程中，氯离子不会转化为气体或沉淀，因此溶液中氯元素的质量不变，故选项错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2026•道外区一模）下列图像对应的相关说法正确的是（）A．图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小 B．图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化 C．图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应 D．图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈【分析】A、根据温度和压强对气体溶解度的影响来分析；B、根据加热铜粉的过程中，装置内的压强变化来分析；C、根据图像所示温度变化来分析；D、根据燃烧的条件来分析。【解答】解：A、由图像可知，气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项A说法错误；B、给铜粉加热时，由于温度升高，因此装置内的压强增大，随着反应的进行，氧气被逐渐消耗，当反应结束装置冷却至室温后，装置内的压强小于起始装置内的压强，故选项B说法正确；C、图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是放热反应，故选项C说法错误；D、P点有可燃物，有氧气参与，但温度没有达到着火点，故不会燃烧，故选项D说法错误。故选：B。【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。17．（2026•道里区一模）下列图像与对应的实验操作不相符合的是（）A．t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 B．碳酸钙在高温下分解 C．分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁【分析】A.根据溶解度曲线的变化趋势，溶解度受温度影响越大，等质量饱和溶液降温时析出晶体质量越多进行分析；B.根据碳酸钙的化学性质，碳酸钙常温下化学性质稳定，需高温条件才能分解进行分析；C.根据金属与酸反应的规律，酸不足时生成氢气的质量由酸的质量决定，酸过量时生成氢气的质量由金属的相对原子质量决定进行分析；D.根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，计算参加反应的反应物质量比，判断反应物的消耗情况进行分析。【解答】解：A.甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲的溶解度减小幅度更大，因此甲析出的晶体比乙多，图像与实验操作相符，故不符合题意；B.碳酸钙高温下会发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，图像中固体质量先减小后不变，与实验操作相符，故符合题意；C.分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸：①稀硫酸不足时，生成氢气的质量由稀硫酸的质量决定，因此两条曲线重合；②稀硫酸过量时，镁的相对原子质量小于铁，等质量的镁生成氢气的质量更多，因此镁的曲线平台更高，图像与实验操作相符，故不符合题意；D.高温条件下一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，参加反应的CO与Fe2O3的质量比为（3×28）：160＝21：40，即消耗Fe2O3的质量更多。图像中初始时CO的质量大于Fe2故答案为：D。【点评】本题主要考查化学图像与实验操作的对应分析，涵盖溶解度曲线应用、物质反应条件、金属与酸反应、氧化还原反应计算等核心考点。解题时需先明确反应原理，再结合图像的横纵坐标含义、变化趋势及关键点进行判断，尤其要注意化学方程式中反应物的质量比与图像初始质量的匹配性。18．（2026•九江校级一模）下列图像对应叙述关系正确的是（）A．一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B．充分加热高锰酸钾固体 C．t℃时向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 D．等质量的铁、镁分别与足量稀硫酸反应【分析】A、红磷燃烧放热。B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。C、某种物质的饱和溶液，外界条件不变时，不能继续溶解该物质。D、根据化学方程式及其金属活动性顺序可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：A、红磷燃烧放热，温度会升高，待完全反应后，温度下降至原温度，故选项说法不正确。B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量会减小，但质量不会减为零，故选项说法不正确。C、向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法不正确。D、镁比铁活泼，反应需要时间较短，由于Fe+H2SO故选：D。【点评】本题主要考查化学反应时能量变化、高锰酸钾受热分解、物质的溶解性、计算等方面的知识，根据教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。19．（2026春•沙坪坝区校级同步）下列图像对应变化关系错误的个数有（）①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度变化）④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【分析】①氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于；②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，开始时酸不足，消耗等质量的稀盐酸时生成氢气质量相等，故开始