高一化学认识化学科学

快快加入复习队伍抵达理想彼岸!第一章认识化学科学期末复习第1页1.什么是化学？P2

在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、改变、制备和应用主要自然科学。2.化学特征P3认识分子和制造分子3.近代化学形成作出突出贡献人物及理论：P31661年，波义耳提出化学元素概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象氧化学说1803年，道尔顿提出原子学说1869年，门捷列夫发觉元素周期律第一节走进化学科学第2页第二节研究物质性质方法和程序观察法试验法分类法比较法（1）研究物质性质基本方法：P9（2）研究物质性质基本程序步骤：P13如:用如右图所表示方法研究某气体性质，这种方法属于（）

A．试验法B．观察法

C．分类法 D．比较法1、观察物质外观2、预测物质性质

3、试验和观察

4、解释和结论B第3页（3）钠性质1、钠物理性质:P10

(用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块切面）第4页2.钠化学性质a与水反应:P10

用小刀切下黄豆粒大小钠块，将钠投入滴有酚酞水中现象：钠浮在水面熔成闪亮小球

小球四处游动

发生嘶嘶响声溶液变成红色钠与水反应猛烈有可溶性碱生成解释：方程：Na+H2O=NaOH+H2↑密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，有气体生成使小球受力不均（浮）

（球）（游）（声）

（红）222

试验室里做钠跟水反应试验时，用到仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A．①②③④B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩B钠熔点低第5页2Na+2HCl==2NaCl+H2与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应b.与酸反应Mg+HCl==MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2思索：等物质量钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生氢气体积比为多少？2Na+2HCl==2NaCl+H22124422222231：2：3第6页c.与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液反应化学方程式方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4第7页P11第8页3.钠保留方法：密封保留在煤油中，取用时要用镊子。5.钠用途：制备过氧化钠做电光源，高压钠灯冶炼金属原子反应堆导热剂4.钠在自然界中存在：6.金属钠着火应用干沙来灭火以化合态形式存在第9页（4）Na2O2性质及其与Na2O区分P12

性质Na2ONa2O2氧化合价颜色状态与水反应与CO2反应用途Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2白色固体淡黄色固体-2做为呼吸面具和潜水艇中氧气起源，含有漂白性-1第10页（5）氯气性质P13

颜色

气味

状态

密度

溶解性

毒性黄绿色1、氯气物理性质刺激性气味气态比空气大能溶于水有毒第11页2Fe+3Cl2===2FeCl3(产生红棕色或棕褐色烟）Ｃu+Cl2===CuCl2(产生棕黄色烟）点燃点燃H2+Cl2===2HCl点燃（1）与金属单质反应：P15（火焰呈苍白色，有白雾产生）（注意：氢气与氯气混合气体加热或光照条件下能发生爆炸）2、氯气化学性质（2）与非金属单质反应+3第12页（3）与水反应氯气水溶液叫做_________,氯水颜色为_____________氯水Cl2+H2O＝HCl+HClO浅黄绿色新制氯水成份：Cl2

、H2O、HCl、HClOH2O、HCl久置氯水成份：

2HClO==2HCl+O2↑光照第13页P16第14页Ca(ClO)2漂白原理：与稀酸或空气里二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白。Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClOH2CO3

2HClO==2HCl+O2↑光照所以漂白粉放置久了会失效第15页第三节化学中惯用物理量——物质量P20NnNA=阿伏加德罗常数6.02×1023物质量微粒个数n1n2N1N2=mnM=摩尔质量g/mol质量VnVm=气体体积气体摩尔体积L/molBBncV=溶液体积物质量浓度mol/L第16页配制步骤：计算称量溶解洗涤定容摇匀（转移）装瓶物质量浓度溶液配制:所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管冷却第17页BBmnMcVV===mMV依据：偏小NaCl中含有杂质容量瓶洗涤后未干燥无影响烧杯和玻璃棒未洗涤偏小摇匀后发觉凹液面最低点低于刻度线，再加水至刻度线偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了偏小定容时俯视偏大定容时仰视

偏小溶液未冷却就定容偏大水凹液面超出标线部分用滴管吸去偏小CB操作第18页例：将一块29.2g表面已被氧化