2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（山东专用）（原卷版）

PAGE4/202026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与STSE 1押题猜想02化学用语 押题猜想03表格型实验分析与评价 押题猜想04装置型实验分析与评价 押题猜想05物质的性质及应用 押题猜想06物质结构与性质综合 押题猜想07

元素推断与元素周期律 押题猜想08晶胞结构分析 押题猜想09有机物的结构与性质 押题猜想10电化学 押题猜想11化学反应机理图分析 押题猜想12电解质溶液及图像 押题猜想13多重平衡体系的图像分析 押题猜想14物质结构与性质综合应用 押题猜想15化工流程分析 押题猜想16实验综合探究分析 押题猜想17化学反应原理综合应用 押题猜想18有机合成与推断

押题猜想01化学与STSE终极押题【原创题】“科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．海水制氢 B．海水淡化C．氯碱工业 D．海水提镁押题有据近年山东高考有关STSE试题主要考查传统文化、生活常识、能源、新材料、环境保护、医药健康等方面。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，题目注重情境真实化：以社会热点、科研成果（新型催化剂、可降解塑料）或传统文化（古代典籍中的化学知识）为载体，考查基础知识。旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。考题猜想1．（2026·山东枣庄市2026届高三下学期二模）宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是A．主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体B．驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物C．机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料2．（2026·山东泰安泰山中学2025届高三下学期一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华3．（2026·山东省烟台市2025届高三下学期三模）下列关于食品添加剂的说法错误是A馒头加工中可用碳酸氢铵作膨松剂B．海参腌制时可用甲醛作防腐剂C．制果汁时可用维生素C作抗氧化剂D．制白砂糖、干果等食品时可用二氧化硫作漂白剂、防腐剂4．（2026·山东临沂市2026届高三下学期普通高中学业水平等级考试模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．活性炭可以分解室内的甲醛 B．84消毒液可用于漂白羊毛制品C．聚乙烯高分子材料可用作吸水剂 D．苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期5．（2026·山东省青岛市平度市2025届高三下学期高考模拟检测）衣食住行皆化学。下列说法错误的是A．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物B．铁强化酱油中加入NaFeEDTA，可减少缺铁性贫血的发生C．水泥、玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料D．用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和押题猜想02化学用语终极押题【原创题】化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是A．质子数为82，中子数为125的铅原子：B．中键形成的电子云轮廓示意图：C．的球棍模型：D．的VSEPR模型：押题有据化学用语贯穿整个化学始终，与基本概念、基本理论、元素化合物、化学实验和化学计算等都有着密切联系。本题旨在考查学生化学用语使用的准确性，检测学生“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”素养的发展水平。化学用语包括：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、离子反应方程式及用来说明元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子反应方程式含义的语言，都称为化学用语。用来表示微粒结构的图形、图示；如表示分子结构模型、原子结构示意图都属于化学用语。押题秘诀在于，复习时要引导学生回归教材插图（如氢键、π键的示意图），并强化对“构造原理”和“洪特规则特例”的理解，避免“想当然”的错误。考题猜想1．（2026·山东省聊城2025届高三下学期高考模拟检测）下列化学用语或图示正确的是A．环氧戊烷：B．乙烯分子中的键：C．用电子式表示的形成过程：D．的球棍模型：2．（2026·莱芜凤城中学高三模拟检测）下列化学用语或图示正确的是A．的系统命名：2-氯丁酮B．HClO的球棍模型：C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：3．（2026·宁阳四中2025届高三模考）下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．分子中键的形成：4．下列化学用语或图示表示错误的是A．HClO的电子式：B．基态Se原子的价电子排布式：4s24p4C．PCl3的VSEPR模型：D．酚醛树脂的结构简式：押题猜想03表格型实验分析与评价终极押题【原创题】室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是选项实验过程及现象实验结论A将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有B分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小C取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇发生了消去反应D向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色氧化性：押题有据化学实验是化学学科的基础，对实验装置和操作的判断是必考内容。押题依据是：实验选择题常考查基本操作（如气密性检查、分液、过滤）、物质制备（如实验室制氯气、乙烯）和性质检验。复习时，要让学生从“仪器使用是否正确”、“操作顺序是否规范”、“安全措施是否到位”三个维度去审视每个实验。考题猜想1．（2026·聊城三中高三模考）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是选项实验设计现象实验结论A将通入下列溶液至饱和：①浓；②和浓混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有B将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液紫红色变浅，有白色沉淀产生通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量C取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸固体均溶解为两性氢氧化物D将25℃溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动2．（2026·滨州高三下学期模拟考试）由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强冠醚能氧化烯烃B向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)C常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象Al与浓HNO3不反应D向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体氧化性：Pb3O4>Fe3O43．（2026·德州·联考）实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验：序号实验现象Ⅰ取1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水沉淀几乎不溶解Ⅱ将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水沉淀几乎不溶解Ⅲ取1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水沉淀溶解，溶液呈深蓝色Ⅳ取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1mol·L-1NaOH溶液产生蓝色沉淀Ⅴ取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉无明显现象下列说法错误的是A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降4．（2026·济宁·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是选项实验现象结论A向0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液溶液紫红色褪去，出现无色气泡发生还原反应B向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸出现白色沉淀，沉淀不溶解样品完全变质C向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/LNaBr溶液先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含有碘原子21638押题猜想04装置型实验分析与评价终极押题【原创题】下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．混合浓硫酸和乙醇B．铁制镀件电镀铜C．比较和水解能力D．验证使溴水褪色押题有据“操作—现象—结论”一致性判断是实验选择题的高频考查形式，旨在检验学生是否具备严谨的逻辑推理能力和排除干扰因素的意识。本题押题依据是，常在此类题目中设置“杂质干扰”“溶剂干扰”“现象归因错误”等陷阱，要求学生能识别变量并作出合理判断。复习时，建议学生建立“干扰因素分析”的思维模型，如：气体制备中的挥发性杂质、反应体系中的水或氧气参与、现象与产物的直接对应关系等。考查实验仪器使用、基本操作规范、沉淀洗涤检验、高温灼烧容器选择等核心实验基础，符合新课标对“科学探究与创新意识”素养的考查要求。考题猜想1．（2026·山东商河·下学期模拟考试）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A．制备B．验证的溶解性C．蒸馏石油D．测定溶液的浓度2．（2026·北镇中学·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是A．实验前需要先检查装置的气密性B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的D．设试管质量为ag，反应前试管与氧化铜质量和为mg，反应后试管与固体质量和为ng，则铜的摩尔质量为3．（2026·聊城·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是装置选项A．测定新制氯水的pHB．证明与水反应放热装置选项C．证明氧化性：D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色4．（2026·山东省平度2025届高三下学期高考模拟检测）实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨B．溶液蒸发结晶：⑧⑨C．从溴水中萃取单质溴：④⑧D．制备蒸馏水：①⑥⑦21638押题猜想05物质的性质及应用终极押题【原创题】物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性B．、用作耐高温材料，体现了、的熔点高C．用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性D．用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性押题有据元素化合物的性质与用途是高考选择题的高频考点，旨在考查“性质决定用途”的化学思想。往往将常见物质的性质与生活、生产中的应用进行“配对”考查，强调“性质决定用途”的化学观念。押题依据是：近年在此类题目中频繁考查。复习时，建议学生将教材中所有“物质——性质——用途”进行列表对比，特别关注“看似正确但张冠李戴”的选项。考题猜想1．（2026·山东肥城·联考测试）下列关于物质用途的说法不合理的是A．小苏打用作发泡剂烘焙面包 B．硅单质用于制造光导纤维C．铁红可用于壁画颜料 D．二氧化硫可用于纺织品漂白2．（2026·山东德州·一模）下列关于FeCl2和FeClA．FeCl2和FeClB．保存时均需加入少量铁粉C．可利用与铜粉的反应比较Fe2+、FeD．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀3．（2026·北京·模拟预测）依据下列事实进行的推测正确的是事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4BaCO3可代替BaSOC盐酸和NaHCO3盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应D丙三醇多羟基结构与新制CuOH葡萄糖溶液加入新制CuOHA．A B．B C．C D．D4．（2026·东平·模拟预测）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和HA．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH5．（25-26高三下·新泰一中·模拟测试）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C．舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2D．菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO421638押题猜想06物质结构与性质综合终极押题【原创题】物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是选项事实解释A石墨与金刚石硬度差别大石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同B酸性：B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离C的配位数：CsCl>NaCl半径：D大多数金属有金属光泽，且不透明金属晶体含自由电子，且可跃迁A．A B．B C．C D．D押题有据这种新型的考查方法体现了教考结合，无机物性质、转化与应用，结构决定性质，性质决定用途，为了体现这一核心概念，紧扣新高考“结构决定性质”的命题导向，聚焦《物质结构与性质》核心考点，考查基态原子价电子排布、元素周期表位置、杂化轨道类型、离子空间结构等知识，与近年全国卷、新高考卷命题角度高度一致。试题突出微观探析素养，强调电子排布特殊性、杂化与空间结构的逻辑关联，难度适中、区分度良好，能有效检验学生对原子分子结构主干知识的掌握程度。预测2026年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查。考题猜想1．（2026·山东日照·一模）侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是A．和的中心原子的杂化方式相同B．和中键能大小：N-H＜O-HC．中键和键数目之比为2：1D．和中∠H-N-H的大小：2．（2026·山东济宁·一模）下列关于物质性质的解释错误的是A．离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子B．O3在水中溶解度小于在CCl4中，因为O3为非极性分子C．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大D．酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br3．（2026·山东德州·一模）石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是A．基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为MB．基态N原子核外有5种不同运动状态的电子C．与中键与键的个数比均为1：2D．是含有非极性键的离子化合物4．（2026·山东菏泽·一模）是一种铜基乙腈配合物，下列关于该配合物的说法错误的是A．配位原子为N B．铜的化合价为+2C．碳原子采取杂化 D．的空间构型为正四面体形21638押题猜想07

元素推断与元素周期律终极押题【原创题】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为ns2np1。下列说法错误的是（）A.电负性：X>Z>YB.W2X、ZW4分子中的中心原子均为sp3杂化C.W与X形成的简单分子空间构型为直线形D.Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液押题有据元素推断题是周期律考查的经典形式。押题依据是常通过“结构-性质”关系进行元素推断，并综合考查周期律。复习时应强化对“位-构-性”三者关系的理解，并注意特殊规律（如N、O、F的第一电离能和电负性）。考题猜想1．（2026·山东滨州·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．X的氢化物热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应D．、、三种离子的VSEPR模型相同2．（2026·山东日照·一模）下列对物质性质差异解释错误的是选项性质差异解释或主要原因A键角：电负性：B碱性：金属性：C酸性：电离能：D水溶性：与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键A．A B．B C．C D．D3．（2026·山东济宁·一模）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子B．该配合物中Q元素的化合价为+2C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2MD．该配合物中配体数与配位数之比为1∶24．（2026·淄博·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态原子的价电子排布式为，下列说法正确的是A．电负性：B．同周期第一电离能比小的元素有4种C．该阴离子中含有19个键D．由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物5．（2026·临沂·一模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是A．第一电离能： B．氢化物的沸点：C．空间结构为三角锥形 D．键角：押题猜想08晶胞结构分析终极押题【原创题】由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．晶体的化学式为B．晶胞中B、C间距离C．B点的分数坐标为D．晶体的密度为押题有据晶胞计算是《物质结构与性质》模块的“硬骨头”，也是选做题中的必考点。押题依据是：山东卷对晶胞的考查通常涉及“均摊法”求化学式、配位数、空间利用率或密度计算。复习秘笈是，务必让学生亲手画出典型晶胞（如NaCl、CsCl、金刚石）并推导相关公式。考题猜想1．（2026·济宁·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%C．D点原子的分数坐标为D．该晶体的密度为2．（2026·聊城东昌区·模拟预测）某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是A．该部分晶体结构为晶胞的B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为apmC．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为63．（2026·济南商河·一模）晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是A．晶体中键的键长为B．3号原子分数坐标为C．C原子周围等距且最近的C原子个数为6D．该晶胞含有2个SiC分子4．（2026·滨州实验·一模）2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是A．每个可形成4个配位键，与4个配位B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标C．可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用D．该晶体的密度是押题猜想09有机物的结构与性质终极押题【原创题】有机物X的转化关系如图，N原子上电子云密度越大，反应①越快。下列说法错误的是A．反应①的另一种产物为HClB．可以用碳酸氢钠溶液鉴别Y和ZC．反应③中“酸脱羟基醇脱氢”D．与X反应速率比快押题有据多官能团有机物的结构与性质是高考有机选择题的“重头戏”，聚焦于有机物的性质与官能团,涉及特性、溶解性、判断反应可行性等;原子共面或共线问题常结合杂化方式考查;常见有机反应类型及机理需要深度理解并掌握。押题依据是：常给出一个药物分子或新合成分子的结构简式，让考生分析其性质。解题秘笈是，引导学生熟练掌握各类官能团的特征反应，并能准确找出并分析手性碳原子。考题猜想1．（2026·山东烟台·一模）有机物X→Y的异构化反应如图。下列说法正确的是A．Y不存在对映异构体B．X中所有碳原子不可能共平面C．1molY最多与2molH2发生加成反应D．X酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应2．（2026·山东聊城·一模）酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：已知：①步骤II中烷基()的迁移能力：②有机过氧化物具有较强的氧化性。下列说法错误的是A．酮生成相应酯的反应类型是取代反应B．RCHO与反应可能生成RCOOHC．若该反应的酮为，则产物中相应的酯为D．已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合，使羰基更容易反应3．（2026·山东菏泽·一模）我国科学家研究发现光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；代表苯基)，涉及①～⑤五种物质。下列说法正确的是A．可以用溴水鉴别物质①与②B．生成⑤的反应类型为取代反应C．③、④与⑤中均含有手性碳原子D．利用上述反应原理可由三种有机物直接合成4．（2026·山东枣庄·一模）苯并[]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是A．1mol甲与足量溴水反应最多可消耗B．乙与水分子间形成氢键使得乙与水可任意比例互溶C．三种有机物中只有丙是手性分子D．丙中碳原子的杂化方式有2种且所有碳原子可能共面押题猜想10电化学终极押题【原创题】新型储能电池是新能源领域的研究热点，一种基于Na-CO2电池的新型电化学装置（可用于电网储能），其工作原理如图所示，电极材料为多孔Na电极、多孔碳电极，电解质为熔融NaCl-AlCl3（不参与电极反应），电池总反应为4Na+3CO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do6(充电))2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A．放电时，多孔Na电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为Na-e-=Na+B．放电时，多孔碳电极为正极，CO2在该电极上发生还原反应，且有C生成C．充电时，外接电源的正极接多孔Na电极，该电极发生Na+得电子的还原反应D．充电时，电路中每转移4mole-，理论上有3molCO2生成并放出押题有据近年山东卷高频以电化学新应用（储能电池、燃料电池）为载体，设计较难题目考查学生的知识迁移与综合分析能力，本题难度适配尖子生培优，考点精准、区分度高，具有极强的模拟训练价值。本题以Na-CO2新型储能电池（电化学新应用）为真实情境，紧扣新高考电化学难点命题趋势，聚焦原电池与电解池的转化、电极反应式书写、电子转移计算三大核心难点。试题突出“新情境、旧知识”的考查逻辑，强化电极判断、反应原理的综合应用，贴合新课标对“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”的素养要求。考题猜想1．（2026·山东烟台·一模）一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是A．膜n为阳离子交换膜B．c为阳极，发生氧化反应C．产生0.3mol时，理论上生成0.4mol2,5-呋喃二甲酸D．当双极膜中有1molH2O解离时，负极区溶液质量增加32.5g2．（2026·山东菏泽·一模）清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法正确的是A．放电时，a极发生还原反应B．充电时，b极附近碱性增强C．充电时，a极反应式为：+2H2O+2e-=+2OH-D．若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，理论上电极增重96g3．（2025·山东济宁·三模）一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极B．“自充电”过程中，右侧pH减小C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电”D．若晶体发生图2中a→b变化，则中4．（2026·山东潍坊·一模）我国科学家成功研发出一种利用氢负离子的移动来存储和释放能量的新型固态电池，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，b极为正极B．放电时，a极CeH3的物质的量增加C．充电时，b极的电极反应式为D．充电时，电路中每转移1mol，b极与a极质量差变化1g21638押题猜想11化学反应机理图分析终极押题【原创题】石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是A．该反应低温下可自发进行B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O*C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正D．该过程包含三个基元反应押题有据“催化机理循环图”是近年高考的“新宠”，它很好地体现了化学反应原理的微观可视化。押题依据是：此类题目能有效考查学生“证据推理与模型认知”的核心素养。备考时应引导学生关注催化循环中的“始态终态”（总反应）、决速步（能垒最高的步骤）以及中间体和过渡态的区分。此类题能直观考查学生对化学反应本质的理解。秘笈是教会学生如何从图像中准确读取反应物、生成物、中间体和过渡态的能量信息。考题猜想1．（2026·山东济南·一模）在催化下，某种氨基喹啉衍生物（X）合成反应的历程如图所示，表示活化能。下列说法正确的是A．总反应的焓变：历程Ⅰ历程ⅡB．开始反应时的速率：历程Ⅰ历程ⅡC．当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变D．当主要发生历程Ⅱ时，增大的用量，Y的平衡转化率增大2．（2026·山东青岛·一模）催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是A．该过程的原子利用率为100%B．适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率C．该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加3．（2026·莱芜·模拟预测）甲酸有两种可能的分解反应：反应①：

反应②：

一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。下列说法错误的是A． B．温度升高，平衡时会增大C．等物质的量的微粒能量： D．总体反应速率：反应①＞反应②4．（2026·泰安泰山区·一模）卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物B．升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小C．增大乙醇的浓度可以加快反应速率D．加入NaOH可能会降低的产率21638押题猜想12电解质溶液及图像终极押题【原创题】已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线X表示的分布系数随变化B．常温下，约为C．当时，溶液中存在D．溶液中，押题有据电解质溶液图像分析是压轴选择题之一，综合性强，难度大。本题以强酸滴定弱碱为背景，以物质的量分数δ-pH图像为载体，考查了曲线识别、电离平衡常数与水解平衡常数的计算、离子浓度大小比较（电荷守恒、物料守恒的应用）。押题依据是：数形结合考查电离平衡的常见手法，常涉及“交点求K”、“pH突变”等关键点分析。备考秘笈是要求学生熟练掌握“三大守恒”（电荷、物料、质子）的书写，并能在图像中找到特殊点（如起点、交点、中性点、滴定终点）进行分析。考题猜想1．（2026·山东淄博二中·联考）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线B．当刚好完全沉淀时，溶液C．的D．a点，的数量级为2．（2026·山东泰安·一模）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：（1）的溶液中，含物种的与的关系；（2）含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是A．曲线④表示与的关系B．

C．（1）中溶液时，D．（2）中溶液时，存在3．（2026·山东聊城冠县·模拟考试）常温下，假设1L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.A．丙线所示物种为FePO4B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀D．pH=0.1时，4．（2026·山东东营·一模）常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。已知：，、，下列说法正确的是A．用HCl调至时，B．Phen的电离可表示为，电离常数C．常温下反应的平衡常数D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为221638押题猜想13多重平衡体系的图像分析终极押题【原创题】密闭容器中，以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应：I．；Ⅱ．。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是A．曲线②表示的变化情况B．当时，反应Ⅱ的平衡常数C．温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在处D．改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在处押题有据多重平衡体系图像分析在近几年的高考中主要是以曲线图像变化为载体涉及多个反应的分析，比较多角度考查化学反应速率与平衡，预测2026年依然涉及催化剂的选择性分析、转化率、平衡移动、产率等高频考点。考题猜想1．（2026·山东德州·一模）温度下，由物种A与物种B可制备C，涉及反应如下：Ⅰ：A(g)+B(g)=D(g)

Ⅱ：A(g)+D(g)2C(g)。向恒容密闭容器中充入nmolA(g)和1.0molB(g)，平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表物种AB．P点时，物种C的摩尔分数为74%C．Q点时向容器中通入气体Ar，则物种A的分压减小D．Q点时反应Ⅱ的K≈32.42．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下：I．

II．

III．

在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。已知：。下列说法正确的是A．反应在高温下更易自发进行B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应ⅢD．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率3．（2026·山东青岛·一模）我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是A．该温度下，为B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加D．该温度下平衡时甲醇的分压为4．（2026·山东枣庄·一模）利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下：①

②

③

在、100kPa条件下，乙醇的进料速率为；水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量()的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应①的活化能B．a线表示的平衡产量C．该条件下，当水醇进料速率比为时，乙醇的平衡转化率为60%D．温度高于，水醇进料速率比为时，升温将提高的平衡产量21638押题猜想14物质结构与性质综合应用终极押题【原创题】）锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题：(1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。(2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。(3)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。已知a、b原子的距离为dcm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为________(用含d、、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2+形成的正八面体空隙的数目为_______。押题有据物质结构与性质综合应用题是必考大题之一，综合性强，信息量大，对学生的综合能力要求极高。命题通常以新材料为真实情境，综合考察“晶胞结构+计算+性质”等。考点覆盖晶胞原子计数、配位数判断、密度计算、堆积方式四大核心考点，题目突出晶体结构与材料应用的结合，强化宏观辨识与微观探析素养。考题猜想1．（2026·山东淄博·一模）Co及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)在元素周期表中，Co位于第___________周期___________族，基态Co与基态Mn原子中未成对电子数之比为___________。(2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。①Co的化合价为___________，1mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。(3)钴钐化合物可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面MNQP单位面积含有的Co原子为___________个。2．（2026·山东聊城·一模）氮族元素具有多样的成键能力，能够形成大量不同类型的化合物。回答下列问题：(1)甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物[]，可用作铜补充剂及配位化学研究。(1)该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。A．

B．dsp

C．

D．(2)非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。A． B． C． D．(3)南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大键应表示为___________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数)(4)超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中F—Sb—F键的键角的度数有___________种。(5)GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。①图甲中，与As原子距离最近且相等的As原子有___________个；若表示阿伏加德罗常数的值，最近的两个Ga原子间距离为xnm，则该晶体的密度为___________。②图乙中，a、b的分数坐标分别为和，则c点As的分数坐标为___________。3．（2026·山东东营·一模）1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题：(1)锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是_______。(2)由高碘酸根离子形成的铜配离子结构如图：①其中铜离子价电子排布式为_______。②铜配离子中碘氧键的键长有_______种。(3)氧氯高温超导体由、、、等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所示：①该晶体中分数坐标为(0.5，0.5，0.5)离子的配位数是_______，晶体化学式为_______(设最简式中为x)。②晶体中替换部分得到了世界上第一种_______(填“n”或“p”)型高温超导体(n型依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为_______。21638押题猜想15化工流程分析终极押题【原创题】高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。押题有据化工流程题是必考大题之一，综合性强，信息量大。核心考点聚焦反应原理与物质转化,氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点,常借pH调控沉淀实现杂质分离，实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能,考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。涉及陌生氧化还原反应方程式的书写、沉淀溶解平衡（Ksp比较与沉淀顺序）、萃取反萃取原理、物质循环利用的识别等。考生需要通过流程图拆解提炼关键转化关系,推导试剂选择与操作意图。备考注重资源回收和绿色化学的理念，应训练学生“抓主线、明杂质、看箭头”的解题方法，快速定位每个步骤的目的。考题猜想1．（2026·山东菏泽·一模）贝诺酯(H)的一种合成路线如下：已知：I．II．R1-COOH+R2-COOH+H2O回答下列问题：(1)设计和两步反应的目的是_______，中反应①的化学方程式为_______。(2)F中官能团名称为_______；反应类型为_______。(3)在催化剂(浓)作用下，将C与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得缓释效果更好的高分子药物结构简式为_______。(4)实验室可以利用与反应制备贝诺酯，符合下列条件的I的同分异构体有_______种。①含有乙基

②能与溶液反应生成③含有吡啶环[吡啶()是类似苯的芳香化合物](5)根据上述信息，写出以苯酚和邻二甲苯为主要原料制备的合成路线_______。2．（2026·山东德州·一模）金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。已知：①

②草酸钴晶体难溶于水③RH为有机物难电离回答以下问题：(1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。(2)“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。(3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。(4)“除钙镁”时，当时，溶液中_______。(5)将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。已知：固体残留率=3．（2026·山东东营·一模）废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：回答下列问题：（1）“碱溶”时加入NaOH溶液的主要目的是，写出该过程中Al发生反应的离子方程式：。（2）“酸溶”时加入H2O2的作用是，写出LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式：。（3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+、Al3+，应将溶液pH调节至(填范围),该步骤得到的“滤渣”主要成分为(填化学式)。（4）“沉钴”时，NH4HCO3与溶液中Co2+反应生成CoCO3沉淀，同时生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：。（5）若取10.0g正极材料(含LiCoO2质量分数为80.2%),最终得到CoCO3固体5.64g,则钴元素的回收率为(保留2位有效数字)。（6）为测定“沉锂”后滤液中Li+浓度，取20.00mL滤液，用0.1000mol·L-1HCI标准溶液滴定其中的CO32-(甲基橙为指示剂),消耗HCl溶液25.00mL。已知滤液中Li+与CO32-的物质的量之比为2:1,则滤液中Li+浓度为_____mol·L-1。4．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH2.27.17.6完全沉淀pH3.29.09.2回答下列问题：（1）粉碎的目的是________。（2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。（3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。（4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。（5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。（6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8g，此时电解质溶液的总体积为0.5L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。21638押题猜想16实验综合探究分析终极押题【原创题】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理，在活性炭催化作用下制备SO2Cl2，装置如图所示（部分夹持装置略去）。已知：①SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解；②Cl2与SO2均为有毒气体。回答下列问题：（1）装置的连接顺序为：a→_____→___→b(填接口字母)。（2）装置C中浓硫酸的作用是；装置B中球形冷凝管的作用是。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（4）实验开始前需先通入一段时间Cl2，目的是；若缺少此操作，可能导致的后果是。（5）为测定所得SO2Cl2样品的纯度，取mg样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL(已知：SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl,Ag2CrO4为砖红色沉淀)。①写出SO2Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。②该样品中SO2Cl2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）请指出该实验装置的一处明显缺陷：。押题有据实验综合探究题是必考大题之一，综合性强，信息量大，对学生的综合能力要求极高。本题以硫酰氯制备为载体，紧扣新高考实验综合题命题趋势，聚焦气体制备、装置作用、操作目的、方程式书写、滴定计算、误差分析与实验评价七大核心考点，与全国卷、新高考Ⅰ/Ⅱ卷考向高度匹配。素材选取经典含氯、含硫化合物，兼具氧化还原、水解性质、定量分析三大命题热点；基础与能力并重，既考查实验基本素养，又突出逻辑推理、数据处理、实验评价等关键能力。情境真实、设问梯度合理，符合高考“宽基础、重能力、强应用”的命题理念，对高考实验综合题具有极强的模拟与预测价值。注重同步关注数字化设备应用(如pH传感器数据拟合)与工业场景结合(如金属浸取率调控),以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力。考题猜想1．（2026·山东日照·一模）用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下：已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。实验步骤：步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。回答下列问题：(1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。(2)步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。(3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞(4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。(5)测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：序号12345滴定前读数0.0019.980.000.000.00滴定后读数19.9839.5820.0219.1020.00应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2．（2026·山东淄博·一模）氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应，利用如下装置制备CPP(加热及夹持装置略)。已知：Ⅰ．CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃，苯的沸点为80.1℃；Ⅱ．BPO为引发剂，高温下易水解失活。回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，仪器b的名称为___________。(2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为___________。(3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，___________，加入药品，加热装置丁，打开搅拌器，待观察到丁中___________(填实验现象)，再加入一定量BPO，打开仪器a的活塞。(4)对于上述实验，下列说法错误的是___________(填标号)。A．装置乙中盛放饱和食盐水B．若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率C．若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀D．可用苯代替氯苯作反应的溶剂(5)测定CPP样品中Cl的含量：取mg纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用标准溶液滴定至终点时，平均消耗标准溶液。不加CPP样品，作空白对照试验，平均消耗标准溶液。［已知：可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子通过配位键生成紫红色物质；(白色)］。则该样品中Cl的质量分数为___________(用含、、、的最简代数式表示)。若CPP样品燃烧不完全，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。3．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。Ⅰ．产品制备按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50mL蒸馏水和2.0mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。Ⅱ．纯度分析准确称取3.150g草酸()基准试剂，溶解，定容至250mL。配制溶液，每次量取20.00mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。准确称取0.500g产品于锥形瓶中，加20mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。A．50mL

B．100mL

C．150mL

D．200mL（2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。（3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。（4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。（5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。4．（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。（2）某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程：产生白色沉淀的离子方程式为________。（3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。于是同学甲补充了如下实验：步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液；步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体；基于以上实验，该同学设计如下实验方案：①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。该样品中的质量分数为________%。（4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。押题猜想17化学反应原理综合应用终极押题【原创题】“双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2>0已知键能数据：C=O：803kJ/mol；H-H：436kJ/mol；C-O：351kJ/mol；O-H：463kJ/mol；C-H：413kJ/mol回答下列问题：（1）计算主反应ΔH1=kJ・mol-1。反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的条件是。A.高温B.高压C.催化剂D.分离H2O（3）3.0MPa时，将n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的可能原因是_______。（4）在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示①下列说法正确的是___________A．B．图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向D．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：___________；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：___________③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(保留3位有效数字)。押题有据化学反应原理综合应用题是必考大题之一，综合性强，信息量大，对学生的综合能力要求极高。通常以环境保护或能源利用为背景，综合考查热化学、速率、平衡及水溶液中的离子平衡。本题以“双碳”目标下CO2催化加氢制甲醇为背景，贴合高考化学“情境化、综合性、应用性”命题导向，全面考查化学反应原理核心考点：①热力学基础：通过键能计算主反应焓变，结合副反应的焓变与熵变判断自发条件，夯实热力学计算与自发判据的核心能力。②平衡与速率调控：分析温度、压强等条件对反应速率与CH3OH平衡产率的影响，考查勒夏特列原理的应用，是高考高频考点。③图像与逻辑推理：借助产率−温度、转化率−温度−压强图像，考查温度、压强对主副反应竞争的影响，体现“证据推理”素养。④定量计算：结合选择性与转化率数据，通过三段式计算平衡常数，强化“变化观念与平衡思想”的素养要求。本题关联国家战略热点，覆盖热力学、动力学、平衡计算，是高考原理综合题的典型范式，押题价值极高。押题依据是：此类题目能全面考查学生运用原理解决实际问题的能力。复习时应加强“三段式”计算训练，并注意平衡常数Kp、Kc的灵活运用。考题猜想1．（2026·山东淄博·一模）和重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

压强下，按1mol、一定量、一定量投料反应，平衡体系中各气相组分摩尔分数随温度的变化如图所示［不加CaO情况下的摩尔分数如虚线所示；的未画出］。650℃时，测得气体总物质的量为4mol。回答下列问题：(1)反应的焓变___________。反应Ⅱ的速率方程为，，(、分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)甲线所示物种为___________(填化学式)，500~700℃范围内，不加CaO和加CaO两种情况下的摩尔分数随温度升高呈现不同变化的原因为___________。(3)650℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示或保留2位有效数字，下同)，的吸收率(吸收的占总生成的比例)=___________。800℃时，体系达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。2．（2026·山东济南·一模）利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：(1)的焓变______（用含，的代数式表示）。(2)压力p下，向体系中投入一定量的和4mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。反应Ⅲ的焓变______0（填“”“”或“”）；②线表示的是______（填化学式）的物质的量；温