黑龙江省齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．中华文明博大精深，源远流长。下列说法错误的是（）A．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化 B．《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致 D．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应2．2023年8月21日凌晨，长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g•mol﹣1 D．偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量3．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2A．A B．B C．C D．D4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6NA B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA D．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是​（）A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100nm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应6．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl﹣、Cu2+ B．大量存在的溶液中：Fe2+、Cl﹣、、K+ C．碱性溶液中：Al3+、Mg2+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、Fe3+7．“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g•cm﹣3的消毒液。下列说法正确的是（）A．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变 B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液 C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L﹣18．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH﹣═CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH﹣═+2BaSO4↓+2H2O D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+9．表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD酸性氧化物CO2NO2Mn2O7NO碱性氧化物Na2O2CuOBaOAl2O3电解质HFCH3COOHAl（OH）3Mg非电解质CH3CH2OHSO3NH3ZnO强电解质AlCl3Na2SiO3HIHClO4A．A B．B C．C D．D10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O②2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl③KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3④4NaClO3NaCl+NaClO4下列说法不正确的是（）A．氧化性：PbO2＞Cl2 B．还原性：H2S＞FeCl2 C．酸性（水溶液）：H2CO3＞HCN D．热稳定性：NaClO＞NaClO411．“侯氏制碱法”的流程如图所示，下列说法错误的是（）​A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出 C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥 D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是​（）A．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．反应Ⅰ的离子反应方程式为Ce4++H2═Ce3++2H+ D．该转化过程的实质为NO被H2还原13．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣、Br﹣、、、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如图实验。​下列说法正确的是（）A．溶液X中一定含有Na+、Cl﹣和 B．溶液X中一定不含Ca2+、Br﹣、Fe2+ C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．白色沉淀可能为AgCl和Ag2SO4的混合物14．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是​（）A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L﹣1 B．烧杯B中通入CO2的体积为448mL（标准状况） C．通入CO2后，烧杯A中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 D．通入CO2后，烧杯C中溶质的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）＝2：1二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂。（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为。（2）有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在350℃～370℃，煅烧氧化铁和过氧化钾（K2O2）固体混合物可直接制备高铁酸钾，该反应只有两种产物，另一种产物为氧化钾，则该反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为。（3）“熔融法”是最早发现制高铁酸盐的方法，以该法制备高铁酸盐的原理如下：①FeSO4+Na2O2Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4++2NaOH反应①中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1：4，请写出反应①配平后的化学方程式：；若反应①产生16.8LO2（标准状况），则转移电子的物质的量为mol；反应②能发生的原因是。（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾在水质处理中发挥的作用，查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：。16．溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、、Cl﹣、、中的五种，浓度均为0.1mol•L﹣1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：​（1）溶液A中的离子是，溶液A显（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）反应①的离子方程式为。（3）检验Fe3+中的Fe2+可以采用的试剂是，有关的现象为。（4）固体C可能为（填序号）。a.CuOb.Cu（OH）2c.CuSO4d.CuCO3（5）气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：。（6）若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为。17．利用图片，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素。回答下列问题：​（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是（填化学名称），其电子式为。（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为，该方法的缺点是。（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲溶液和MnO2。①写出该反应的化学方程式：。②当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：ⅰ.随c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性减弱。ⅱ.随c（Cl﹣）降低，。序号实验操作试剂B产物Ⅰ取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热较浓H2SO4有气体乙Ⅲa有气体乙Ⅱa+b无气体乙③经补充实验证实了ⅰ、ⅱ中的分析，则b是。（4）①已知卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为（填化学式）。②实验证实Ag与1mol•L﹣1的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为。18．Na2O2（s）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质反应。回答下列问题：​（1）将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为Na2CO3，压强为零，则C3H8、O2、Na2O2的物质的量之比为。（2）Na2O2（s）与NO2（g）之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。第1步：用如图1所示装置制取NO2，用98.3%浓硫酸吸收（NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出），得到无色吸收液。第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有Na2O2的试管中，装至固体颜色不变后，再通入NO2气体2min。第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。①Na2O2（s）与NO2（g）可能发生反应的化学方程式为Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2、。②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填1种）。③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过