第18讲 卤族元素 溴、碘的提取 课件高三化学一轮复习

新人教版高中化学2027届一轮复习第五章非金属及其化合物第18讲——卤族元素溴、碘的提取

知识梳理【思考】氯是典型的卤素族元素，卤素族元素的价层电子排布通式为？其单质的性质有什么通性？各单质有什么特性？ns2np5物质F2Cl2Br2I2状态气态气态液态固态颜色淡黄绿色黄绿色深棕红紫黑色密度熔沸点水溶液/有机溶剂物理性质小大淡黄绿色黄绿色橙红/红棕紫红色低高浅黄绿色橙黄/红黄/褐重难点突破【思考】基于物质结构视角解释以下规律稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4从F到I，原子半径⬆，H-X键长⬆，键能⬇均为分子晶体，HF能形成分子间氢键，熔沸点最高；相对分子质量：HI＞HBr＞HCl，范德华力：HI＞HBr＞HCl从F到I，原子半径⬆，H-X键长⬆，键能⬇O==OO=X—O—HX的电负性越大，对O-H的电子对吸引力越大，O-H键的极性越大，越易电离出H+知识梳理相同点：最外层电子数都是7结构性质相似性：氧化性①和H2反应：H2+X2=2HX递变性：卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。②和金属单质反应：关注：I2+Fe=FeI2③和水/碱反应：（F2特例）和碱：X2＋2OH－===X-+XO-+H2O和水：X2＋H2OHX+HXO2F2＋2H2O===4HF＋O2F2＋2NaOH===2NaF＋H2O＋O2

↑知识梳理各卤素单质及其化合物性质的特殊性：氟①无正价，无含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来③F2＋H2===2HF，与H2反应在暗处即爆炸④氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铝制器皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸点最高⑤CaX2中只有CaF2难溶4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2OF2能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF2、KrF2等)F－易形成络合物(如Na3AlF6，俗名冰晶石)知识梳理各卤素单质性质的特殊性：溴①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质②Br2易溶于有机溶剂③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘①淀粉遇I2变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量巩固提升【判断正误】▶碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2▶可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3▶用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色▶能使润湿的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2▶类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3▶卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液▶浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr▶清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗▶可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检验F2的氧化性大于Cl2✘✘✘✘✘✘✘√✘【思考】从F到I，元素的非金属减弱，单质的氧化性减弱。是否可以通过下列实验，证明其单质氧化性减弱的事实？知识梳理实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……思考：验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。验证氯气的氧化性强于溴的实验现象是____________________。湿润的淀粉-KI试纸变蓝思考：为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色NaBr溶液变为黄色思考：过程Ⅲ实验的目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰巩固提升练习：鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_______①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4③溴水、苯

④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯

⑥CCl4、FeCl3溶液②④⑤【思考】常见的X-离子的检验方法有哪些？1、AgNO3溶液（稀HNO3）——沉淀法白淡黄黄再思考：卤化银的颜色？溶解性？如何保存？卤化银的性质溶解性颜色感光性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水;CaX2中只有CaF2难溶于水AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料✿如何保存？知识梳理【思考】常见的X-离子的检验方法有哪些？含Br-含I-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-显橙红色，显紫色或紫红色，2、置换——萃取法再思考：（1）I-是否还存在其他检验方法？未知液再思考：（2）袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，如何检验食用盐为加碘食盐？将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉­KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐蓝色溶液，表明有I－知识梳理A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(

)C巩固提升Cl2H2、NaOH电解原理具有广泛的应用，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，流程及装置图如下海水提取氯——氯碱工业知识梳理浓缩→氧化→富集→提取下图为海带中提取溴的工艺流程图（热空气吹出法）思考：流程图中涉及了哪些过程？涉及到了哪些反应原理？知识梳理2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2知识梳理下图为海带中提取碘的工艺流程图：思考：流程图中涉及到的实验操作有哪些？选择哪些仪器完成操作？涉及到了哪些反应？取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取（分液）→蒸馏Cl2＋2I－

=I2＋2Cl－再思考：（1）该处Cl2能否用别的试剂替换？H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O再思考：（2）该流程中得到碘的有机溶液后，除了蒸馏，你能设计其他提取有机溶液中单质I2的方法吗？知识拓展信息：一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。氰[(CN)2]结构简式为N≡C—C≡N是一种重要的拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。回答下列问题：(1)写出(CN)2的电子式：____________________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________________。(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－问题：常见的拟卤素还有(SCN)2、(OCN)2等，写出(SCN)2与氢氧化钠、(OCN)2与水反应的方程式知识拓展信息：由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)。卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。[2024·安徽师大附中测试]卤素间形成的化合物如“IF