重庆好教育联盟2026届高三下学期5月联考化学+答案

重庆市高2026届高三5月金太阳好教育联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Nd144

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

1.衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是

A.丝质汴绣服装B.黄河大鲤鱼(鱼肉)C.铝合金窗户框架D.碳纤维自行车车架

2.下列化学用语表述正确的是

A.溴乙烷的空间填充模型：

B.中子数为22的钾原子：29K

C.次氯酸的电子式：H:C1:O:

4s4p

D.基态Ge原子的价电子排布图：[

3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是

A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸

B.白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中

C.实验室产生的含Hg²+废液，经沉淀预处理后送专业部门处置

D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃

溶液

4.离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的

绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是

NH[BF₄]

A.[BF₄]的空间结构为正四面体形

B.阳离子中C—N—键角小于120°

C.该化合物中存在N—H…F氢键

D.该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性

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5.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

1gMnO₂

浓硝酸粉末、

铜片待镀

铜片、5mL3%5mL3%CuSO₄铁制品

H₂O₂溶液H₂O₂溶液溶液

A.除去NaCl中C.探究催化剂对反应速率的

B.制备并收集NO₂D.铁制品镀铜

的KCl影响

6.生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是

选项生活应用化学知识

A用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯

B用明矾处理浑浊的河水明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水

C用石膏点卤制作豆腐石膏微溶于水

D用铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉具有吸附性，可吸附氧气

7.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主

族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电

子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是

A.电负性：Z>Y>X

B.(YZ)2是一种直线形分子

C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W

D.同主族元素中，W的第一电离能最大

8.在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所

示(—R为烃基)。下列说法错误的是

A.反应过程中涉及π键的断裂和形成

B.RC=CCH₂CH₃与RCH₂CH₂C=CH互为同分异构体

C.用D标记RC=CCH₂CD₃,D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中

D.1,3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受H+,使其呈碱性

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9.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异

的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许OH通过)及CO₂在催化电极上的

反应历程如图。下列说法错误的是

Bi₂O₃/C@350*COOH

M隔膜

0-*CO₂

HCOo-Zn*OCHO

-1*CO

KOH溶液KOH溶液

—2—

*HCOOH

CO₂—3—

[Zn(OHD₄P

A.充电时，N极接电源的负极

B.M极的电极反应式为CO₂+2e⁻+H₂O=HCOO-+OH

C.CO₂在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能

D.放电时，每转移2mole,理论上右室溶液质量增加133g

10.聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下：

6O

PM

N

下列说法错误的是

A.P中所有原子可能共平面B.利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基

11.电解铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如

图所示。已知：HAuCl₄为一元强酸。下列说法错误的是

粉

硫酸、H₂O₂盐酸、H₂O₂Zn

电解铜浸渣1

阳极泥浸取1浸取2→HAuCl₄溶液一还原、分离→Au

浸渣2

浸出液1—胆矾晶体

A.“浸取1”和“浸取2”中H₂O₂的作用不同

B.“浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高

C.“还原”时发生的离子反应为2[AuCl₄]+3Zn=2Au+3Zn²++8C1

D.获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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12.二碳化钕(NdC₂)是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形C2一沿z轴平

行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞边长为apm、apm、bpm,设NA为阿伏加德罗常

数的值，1号Nd²+的分数坐标为(0,0,0),3号Nd²+的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误

的是

A.2号Nd²+的分数坐标为

B.与Nd²+最近且等距离的Nd²+有12个

C.NdC₂晶体的密度

D.C2一位于Nd²+形成的八面体空隙中

13.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H₂)为原料制备乙二醇，反应

按如下两步进行：

①HCHO(g)+CO(g)+H₂(g)HOCH₂CHO(1)△H₁<0

②HOCH₂CHO(1)+H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(1)△H₂

副反应③HCHO(g)十H₂(g)=CH₃OH(1)△H₃

平衡常数与温度之间满足关系关系如图所示。

下列说法错误的是

lnK

(0.0026,23.1)

反应②

(0.0023,18.6)

(0.0026,13.7)

反应③

(0.0023,10.2)

亭/K-1

A.△H₂>△H₃

B.适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成

C.恒压下，合成气中增大，单位时间内HOCH₂CHO产率降低

D.生成HOCH₂CH₂OH(1)的总反应在低温下能自发进行

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14.25℃时，向一定浓度的H₃A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度

随溶液l或的变化如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，H₃A的Ka₁=10-2.42

B.曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系

C.25℃时，pH=7.25,c(A³-)=c(H₃A)

D.25℃时，Na₂HA溶液中c(OH~)+c(A³一)=c(H+)+c(H₂A⁻)+c(H₃A)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)四氮化四硫(S₄N₄,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原

理是6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S↓+12NH₄Cl。实验室利用如图装置(加热及夹持装置

已略)制取S₄N₄。

ABCDF

已知：①S₄N室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解；

②SCl₂为红棕色液体，沸点为60℃,易水解，易被氧化。

回答下列问题：

I.制备SCl₂:关闭K₃,打开K₁、K₂和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中时，关闭

甲的活塞，然后停止通入N₂,关闭K₁。

(1)仪器a的名称为;仪器b的作用是_

(2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是

(3)装置D宜采用(填“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填入的内容是

(填现象),说明硫黄已反应完全。

Ⅱ.S₄N₄的制取与含量的测定：打开K₃、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，

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关闭乙的活塞。

(4)装置F中生成氨气的原理为

(5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH₃,用足量硼

酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚

甲基蓝为指示剂，用1.00mol·L-¹盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗

盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O

—2NH₄Cl+4H₃BO₃(忽略杂质干扰)。

样品中S₄N₄的纯度为;若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结

果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16.(14分)铋(Bi)及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃,含少量FeS₂、

SiO₂等杂质)冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下：

Bi

滤液(FeCl₂溶液)

浸出液转化调铋

氧化盐酸沉pH电解

辉铋矿焙砂粗铋精铋

焙烧浸取精炼

滤渣

纯度测定

已知：①焙砂的主要成分是Bi₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。

②pH>2.6时，Bi³+完全转化为BiOCl沉淀；pH>3.2时，Fe³+完全转化为Fe(OH)₃。

回答下列问题：

(1)铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为0

(2)工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”,采用沸腾焙烧的优点是

(3)转化时，加入Bi的目的是

(4)“还原熔炼”时，将BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一

种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式：

(5)粗铋中含有少量杂质Sb,向熔融粗铋中通入氧气时，Sb优先被氧化为Sb₂O₃,结合图示

分析原因：

△H-T△S↑

0-T/K

反应①

反应②

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反应①:4Bi+3O₂=—2Bi₂O₃反应②:4Sb+3O₂=2Sb₂O₃

(6)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb,可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl₂、KCl,电解

后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源(填“正”或“负”)极

相连，阴极的电极反应式为;铅元素的金属性比铋

元素(填“强”“弱”或“不能确定”)。

17.(14分)Ni和Fe复合形成的NiFe,O。载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产H₂、CO和

CH₄。涉及的主要反应如下：

反应I:C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H₁=+131.3kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ:CO(g)+3H₂(g)—CH₄(g)+H₂O(g)△H₃=-206.2kJ·mol⁻¹

(1)C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)的△H=kJ·mol⁻¹。

(2)Ni位于元素周期表的

(3)H₂O的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是

(4)在密闭容器中投入1molC(s)和1molH₂O(g),保持压强恒为akPa,发生上述反应

I、Ⅱ、Ⅲ,测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。

H₂

CO

CO₂

CH₄

700750800850900

温度/℃

①H₂(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是

②平衡后压缩反应容器体积，(填“增大”“减小”或“不变”)。

③T℃下，测得C的转化率为85%,CO₂、CO的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,H₂O

的平衡转化率为%;该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=(用平衡

分压代替平衡浓度进行计算)。

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18.(15分)多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图：

(1)A→B中生成的新官能团的名称为0

(2)B→C的反应类型为_o

(3)试剂a的结构简式为0

(4)H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为

(5)I→J的过程中，N(CH₂CH₃)₃可吸收反应生成的HCl,原因为

(6)E经多步转化可得到G,路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3