甘肃定西市安定区城区2026年九年级下学期一模学情自测化学试题

甘肃定西市安定区城区2026年九年级下学期一模学情自测化学试题一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分）1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属2．下列实验现象描述正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C．铁在空气中燃烧生成黑色固体D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰3．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．往试管中加入锌粒C．称量氢氧化钠D．收集氧气4．食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数最小C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25．很多成语、俗语，诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列用化学观点解释错误的是A．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动C．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应D．“人要实，火要虚”——增大可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光现象的一定是燃烧C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应D．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子7．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y8．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下，下列说法不正确的是A．物质甲是单质B．丙分子中A、B原子个数比为3：1C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D．根据质量守恒定律可推知乙的化学式为A29．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．该反应是分解反应B．物质丙可能是该反应的催化剂C．在化学反应中，乙、丁的质量比为5：4D．待测值为1310．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2气体（CO）过量的氧气点燃BZn（Fe）稀硫酸过滤CFeSO4溶液（CuSO4）足量的锌过滤DO2（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D二、填空与简答题（本题包括4小题，共15分）11．根据下图回答问题（1）图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第周期。（2）由图2可知锌的相对原子质量为。（3）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。图3是碳元素的“价类二维图”。图3中C点对应物质的化学式为，写出图3中C物质转化为D物质的化学方程式。12．同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为。（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的130，这一改进是利用了活性炭的13．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射。我国3名宇航员人住“天宫”，并为广大青少年带来精彩的太空科普盛宴。请你运用所学知识，完成下列问题：（1）空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支搼，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性(填写“导电”“导热”或“延展”)。（2）人体呼出气中含有一定量的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。有同学在“天宫课堂”中提问到“宇航员呼出的二氧化碳在空间站中如何处理”。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO214．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A-C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是赤铁矿石的主要成分，G是相对分子质量最小的氧化物。（1）物质E的化学式为。（2）请写出物质D的一个用途。（3）请写出反应①的化学方程式。（4）G转化为F的反应基本类型为。三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分）15．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填代号）。（3）实验室常用装置B和（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是（用化学方程式表示）。（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。16．某同学做木炭还原氧化铜实验，装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。（1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是。（2）用化学方程式解释红色固体生成的原因。（3）反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因（文字描述）。【提出问题】剩余黑色固体是什么？【猜想假设】（4）猜想一：木炭；猜想二：；猜想三：木炭和氧化铜【查阅资料】Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液【进行实验】（5）实验操作现象结论取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸。猜想二成立【拓展延伸】（6）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于（填一种用途）。四、计算题（本题包括1小题，共5分）17．某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算：（1）反应中共生成气体g；（2）计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化；故选：C．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．2．【答案】A【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、一氧化碳在空气中燃烧，会发出蓝色火焰，同时放出大量的热，该实验现象描述正确，选项A符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不是黑色固体，选项B不符合题意；

C、铁在空气中不能燃烧，只能被加热至红热状态；铁在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项C不符合题意；

D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据一氧化碳的化学性质解答，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧产生蓝色火焰；

B、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象解答，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不是固体；

C、根据铁的燃烧条件解答，铁的着火点较高，空气中氧气浓度低，铁在空气中不能燃烧；

D、根据硫在不同浓度氧气中燃烧的现象差异解答，氧气浓度越高，火焰颜色越明亮。3．【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；气体制取装置的探究【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会使酒精洒出，引起火灾，选项A错误；

B、往试管中加入锌粒时，应先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖起，使锌粒滑到试管底部，直接将锌粒竖直投入试管中，会砸破试管底部，选项B错误；

C、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，选项C错误；

D、氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集氧气，收集时导管应伸入集气瓶底部，以便将集气瓶内的空气排尽，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；

B、根据向试管中加入块状固体的方法解答，防止打破试管；

C、根据托盘天平的使用方法解答，腐蚀性药品要放在玻璃器皿中称量；

D、根据向上排空气法收集气体的注意事项解答，导管要伸入集气瓶底部。4．【答案】C【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×6)：(1×13)：14：(16×2)=72：13：14：32，比较可知，氢元素的质量分数最小，不是碳元素，选项B不符合题意；

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子中原子的总数为6+13+1+2=22，选项C符合题意；

D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×6)：(1×13)：14：(16×2)=72：13：14：32，而6：13：1：2是亮氨酸分子中原子的个数比，不是元素的质量比，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，且含有氧元素；

B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小；

5．【答案】A【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；完全燃烧与不完全燃烧【解析】【解答】A、冰是固态的水，冰和水都是由水分子构成的，同种分子构成的物质化学性质相同，物质的状态不同只是物理性质不同，化学性质没有差异，解释错误，选项A符合题意；

B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，选项B不符合题意；

C、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应，解释正确，选项C不符合题意；

D、“人要实，火要虚”，是指燃烧时将燃料架空，能增大可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，解释正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据分子的基本性质解答，同种物质的分子化学性质相同，物质的状态差异属于物理性质的区别，与化学性质无关；

B、根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是扩散现象的微观本质；

C、根据金属的化学性质解答，金的金属活动性极弱，化学性质稳定，高温条件下也不与氧气反应；

D、根据促进燃料充分燃烧的方法解答，增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进燃料充分燃烧。6．【答案】A【知识点】原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用；单质和化合物【解析】【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，选项A符合题意；

B、燃烧都伴有发光放热现象，但有发光现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，说法错误，选项B不符合题意；

C、置换反应中一定有元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前后有元素化合价变化，属于化合反应，说法错误，选项C不符合题意；

D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子都带电，但不属于离子，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化合物的定义解答，化合物的核心定义是由不同种元素组成的纯净物，两个核心要素缺一不可；

B、根据燃烧的定义解答，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光放热现象的不一定是化学变化，因此不一定是燃烧；

C、根据置换反应的定义与化合价变化的关系解答，置换反应一定有元素化合价变化，但有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，化合反应、分解反应也可能存在元素化合价的变化；

D、根据离子的定义解答，离子是带电的原子或原子团，带电的微粒还包括质子、电子、原子核等，不一定是离子。7．【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究【解析】【解答】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故答案为：C。

【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。8．【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；化学反应的实质【解析】【解答】根据微观示意图和质量守恒定律，先整理反应的微观过程：1个甲分子（由2个B原子构成）和3个乙分子反应，生成2个丙分子，每个丙分子由1个B原子和3个A原子构成。化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后共有2个B原子、6个A原子，反应前已有2个B原子，因此3个乙分子中含有6个A原子，1个乙分子由2个A原子构成，乙的化学式为A2。

A、物质甲的分子由同种B原子构成，属于单质，说法正确，选项A不符合题意；

B、1个丙分子由3个A原子和1个B原子构成，因此丙分子中A、B原子个数比为3：1，说法正确，选项B不符合题意；

C、反应前有1个甲分子、3个乙分子，共4个分子；反应后只有2个丙分子，反应前后分子的个数发生了改变，说法错误，选项C符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知乙的化学式为A2，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据单质的定义解答，由同种原子构成的分子为单质分子，对应的物质属于单质；

B、根据分子的构成解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，据此计算原子个数比；

C、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；

D、根据质量守恒定律的微观应用解答，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断未知物质的化学式。9．【答案】A【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】根据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后物质的总质量不变，先计算待测值：18+1+2+32=待测+26+2+12，解得待测=13。再分析各物质的质量变化：甲反应后质量减少，是反应物；乙反应后质量增加，是生成物；丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应后质量减少，是反应物。该反应是甲和丁反应生成乙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。

A、该反应的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，不是分解反应，认识错误，选项A符合题意；

B、物质丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，认识正确，选项B不符合题意；

C、化学反应中，乙、丁的质量比为(26g-1g)：(32g-12g)=25g：20g=5：4，认识正确，选项C不符合题意；

D、根据质量守恒定律计算，待测值=18+1+2+32-26-2-12=13，认识正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据基本反应类型的定义解答，化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，该反应属于化合反应；

B、根据催化剂的特征解答，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；

C、根据化学反应中物质的质量比计算解答，反应中物质的质量变化量之比等于对应物质的质量比，需用反应后质量减去反应前质量计算变化量；

D、根据质量守恒定律解答，密闭容器中，化学反应前后物质的总质量保持不变，据此计算待测值。10．【答案】D【知识点】金属的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通过过量的氧气点燃，因为大量二氧化碳存在时，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，同时还会引入新的杂质氧气，试剂及操作方法错误，选项A不符合题意；

B、锌和铁都能与稀硫酸发生反应，会把原物质锌也除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，试剂及操作方法错误，选项B不符合题意；

C、锌的金属活动性强于铁和铜，既能与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，会把原物质硫酸亚铁除去，同时引入新的杂质硫酸锌，试剂及操作方法错误，选项C不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，能通过洗气操作除去氧气中的水蒸气，试剂及操作方法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂不能引入新杂质，且大量二氧化碳存在时，一氧化碳无法被点燃，该方法无法除去杂质；

B、根据金属的化学性质解答，锌和铁都排在金属活动性顺序表中氢的前面，都能与稀硫酸反应，会除去原物质；

C、根据金属活动性顺序解答，锌能与硫酸亚铁、硫酸铜都发生反应，会除去原物质，不符合除杂要求；

D、根据浓硫酸的性质解答，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，符合除杂要求。11．【答案】（1）四（2）65.38（3）CO；2CO＋O2【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）元素在元素周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，由锌原子的结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层，所以锌元素位于元素周期表第四周期；

（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以锌的相对原子质量为65.38；

（3）首先分析碳元素的“价类二维图”，C点对应的物质类别是氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧化物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可知该物质的化学式为CO；C物质转化为D物质，即一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2=点燃2CO2，也可以在加热条件下还原氧化铜生成二氧化碳，化学方程式为CO+CuO=加热Cu+CO2，这两个反应都符合题意。

【分析】（1）根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系解答，原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期；

（2）根据元素周期表单元格的信息解答，单元格中左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；12．【答案】（1）化石；CH（2）吸附【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）天然气是化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒物质，这一改进利用了活性炭的吸附性。

【分析】（1）根据能源的分类与甲烷燃烧的反应原理解答，化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源；书写甲烷燃烧的化学方程式时，需注意配平、标注反应条件；

（1）天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4（2）有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的13013．【答案】（1）延展（2）Ca(OH)【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）金属具有延展性，可以被加工成薄片或拉成丝，铝合金能加工成箔片就是利用了金属的延展性，所以第一空应填延展；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Na原子、8个O原子、2个C原子，反应后有4个Na原子、6个O原子、2个C原子，所以X中含有2个O原子，X的化学式为O2；在Na2CO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4，所以Na2CO3中C元素的化合价为+4价。

【分析】（1）根据金属的物理性质解答，金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性等，加工成箔片利用的是延展性；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理书写化学方程式；根据质量守恒定律推断未知物质的化学式；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算元素的化合价。14．【答案】（1）O2（2）灭火（合理即可）（3）3CO+Fe（4）分解反应【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断【解析】【解答】本题的核心突破口有两个，一是B是赤铁矿石的主要成分，可确定B为Fe2O3；二是G是相对分子质量最小的氧化物，可确定G为H2O。A、D是组成元素相同的气体，且A能与B（Fe2O3）在高温下反应，可推出A为CO，D为CO2，反应①为一氧化碳还原氧化铁，因此生成物C为Fe。D（CO2）能通过光合作用转化为气体E，因此E为O2；G（H2O）能转化为气体F，F能与C（Fe）反应，因此F为O2，与E一致，所有物质推断合理。

（1）根据推断，物质E是氧气，化学式为O2；

（2）物质D是二氧化碳，其用途有灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、人工降雨等，写出任意一个即可；

（3）反应①是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；

（4）G转化为F的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应。

【分析】（1）根据推断题的突破口解答，赤铁矿石的主要成分为氧化铁，相对分子质量最小的氧化物为水，这是本题推断的核心基础；

（2）根据二氧化碳的性质与用途解答，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；是植物光合作用的原料，可作气体肥料；

（3）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理解答，书写化学方程式时需注意配平、标注反应条件高温，这是本题的易错点；

（1）由分析可知，E是氧气，化学式为：O2；（2）由分析可知，D是二氧化碳，可用于灭火等；（3）反应①可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2（4）G转化为F是水通电分解生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应。15．【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4（3）块状石灰石、稀盐酸；CaCO3+2HCl（4）b【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，它主要用于向反应装置中添加液体药品；

（2）题目中给出的药品有高锰酸钾，所以可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；利用装置A制氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可以用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集氧气，装置D是向下排空气法，用于收集密度比空气小的气体，所以不能用于收集氧气的是D；

（3）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置F中，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入塑料瓶中，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，装置内压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应开始，所以装置F的优点是可以控制反应的发生和停止；铁的金属活动性排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制取的二氧化碳中混有氢气，且会腐蚀铁丝网，所以不能用铁丝网盛放固体，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管导出，这样可以使气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好，所以装置G中气体应从b口进入。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，长颈漏斗和分液漏斗要注意区分，长颈漏斗没有活塞；

（2）根据给定的药品选择制取氧气的方法，高锰酸钾制取氧气需要加热，注意试管口塞棉花的作用；根据气体的物理性质选择收集装置，密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法，不易溶于水的用排水法；

（3）根据实验室制取二氧化碳的药品和反应原理解答；分析装置F的工作原理，得出其优点；根据金属的活动性顺序，铁能与稀盐酸反应，所以不能用铁丝网盛放固体；

16．【答案】木炭（或C）