01第11讲钠的单质及其氧化物【答案】听课手册

第四单元重要的金属元素第11讲钠的单质及其氧化物考点一●夯实必备知识1.银白低小小大2.(1)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl(2)2Na++2OH-+H2↑或2NaOH+H2↑2Na+2H+2Na++H2↑4NaCl+TiCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2C2H5ONa+H2↑小2CH3COONa+H2↑3.(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)石蜡油或煤油中【对点自测】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×[解析](2)Na发生化学反应,其化合价均由0价升高到+1价。(3)钠首先与TiCl4溶液中的水反应生成NaOH和H2,不能制取金属Ti。●提升关键能力题组一1.A[解析]切开钠后,钠与空气中的O2反应生成Na2O,切面颜色变暗,但最后不会呈淡黄色,A错误;小块钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,产物NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,B正确;钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,钠与水反应生成NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈碱性,遇石蕊变蓝色,C正确;钠的熔点低,加热熔化成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,D正确。2.D[解析]钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;比较实验Ⅰ和Ⅱ可知,盐酸的浓度增大,反应剧烈程度也要增大,比较实验Ⅰ和Ⅲ,盐酸浓度增大,但反应剧烈程度比Ⅰ慢,B错误;根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH<H2O,根据羟基的极性越强,羟基中的H越活泼,则羟基的极性为C2H5OH<H2O,C错误;根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知,氢离子浓度逐渐增大,实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈,但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢,可能是因为c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响,D正确。题组二3.C[解析]钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能导电的离子,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,说明溶液的导电性增强,B正确;钠投入液氨中先生成络合物,再反应得到H2,故0.1molNa反应失去0.1mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢元素得到电子,所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D正确。4.(1)A(2)K2NbF7+5NaNb+5NaF+2KF考点二●夯实必备知识1.淡黄色碱性-2-1Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O【对点自测】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√[解析](4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化剂。●提升关键能力题组一1.D[解析]要证明“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,试剂X应是干燥剂,故试剂X是浓硫酸,A正确;装置中含有空气,氧气会与铜反应,干扰实验结果,所以应先通一段时间CO2以排尽装置中的氧气,B正确;若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,则打开K1,关闭K2时,铜丝受热不发生变化,干燥的CO2没有与Na2O2反应生成O2,C正确;CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,D错误。2.B[解析]过程④加入少量MnO2,有气泡生成,说明Na2O2与水反应过程中有过氧化氢生成,此反应是复分解反应,A错误;过程①中过氧化钠与水的反应放出大量的热,H2O2受热分解,产生大量气泡,B正确;过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性,并不能说明Na2O2过量,C错误;过程④加入二氧化锰作催化剂,使过氧化氢分解,其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,D错误。题组二3.B[解析]62gNa2O与78gNa2O2的物质的量均为1mol,投入相同体积的足量水中,生成NaOH的物质的量均为2mol,且溶液的质量均增加62g,所得溶液的浓度相同,B不正确。4.0.5mol[解析]根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6g-3.6g=8.0g,n(O2)=8.0g32g·mol-1=0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的转化关系可知,CO2和H2O经典真题·明考向1.CDE[解析]钠和钾都是极活泼金属,都能与水剧烈反应生成相应碱和H2,故钾不能置换出NaCl溶液中的Na,A错误;金属Na既可以和水发生反应,又可以和乙醇发生反应,故不能用金属Na除去乙醇中少量的水,B错误。2.C[解析]Na2O2中有离子键和非极性共价键,CaH2中只有离子键而不含非极性共价键,A错误;反应①中,水中各元素的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,反应②中,水的氢元素化合价降低,发生还原反应,B错误;Na2O2由Na+和O22-构成,阴、阳离子个数之比为1∶2,CaH2由Ca2+和H-构成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C正确;反应①中,每生成1个O2转移2个电子,反应②中,每生成1个H2转移1个电子,转移电子数相同时,生成O2和H2的物质的量之比为1∶23.0.84[解析]对固体NaHCO3充分加热,产生二氧化碳和水蒸气,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,将气体先通过足量浓硫酸,吸收水蒸气,再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据方程式和差量法可知,当增重0.14g(相当于CO的质量)时,消耗的二氧化碳的质量