03发展素养(二)宏微辨析-NA的综合应用【正文】听课手册

发展素养(二)宏微辨析——NA的综合应用气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)[2023·全国甲卷]标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA ()(2)[2022·全国甲卷]25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA ()(3)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(4)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子 ()(5)标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA ()(6)[2024·广东卷]Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA ()(7)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ()(8)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ()物质的组成与结构考查角度命题分析注意事项分子数分析物质是否由分子构成,或是否有相应分子存在如:HCl溶于水,完全电离,不存在分子;NaCl是离子化合物,物质中无分子;SiO2是共价晶体,物质中也无分子原子数①要分析分子中的原子构成,注意单原子分子、多原子分子②分子中原子数(所含原子种类相同)比值相同的混合物,总质量一定,分子数不确定,但原子数确定①确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。如单原子分子:稀有气体He、Ne等;双原子分子:Cl2、N2、O2、H2等②最简式相同的混合物计算技巧——求同存异,如将二氧化氮和四氧化二氮混合物看作“NO2”;将单烯烃和环烷烃混合物看作“CH2”电子数确定核外电子数,要分析微粒的结构基团与离子的差异,如羟基与氢氧根离子的电子数不同中子数、质子数同一元素的不同核素中质子数相同、中子数不同不同核素(如氕、氘、氚等)的中子数不同化学键数明确结构情况,不能只看化学式来确定化学键数,要分析分子结构和晶体结构来确定①苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键②1mol白磷(P4)中含有6molP—P;1molS8含有8molS—S;1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)[2024·黑吉辽卷]标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NA ()(2)[2023·广东卷]1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA ()(3)[2024·河北卷]1molKO2(超氧化钾)晶体中离子的数目为3NA ()(4)[2023·全国甲卷]0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA ()(5)[2024·广东卷]26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA ()(6)[2024·安徽卷]2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA ()(7)[2023·浙江卷]4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA ()(8)[2023·浙江卷]1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA ()(9)标准状况下,2.24L一氯甲烷中含sp3-s型σ键数为0.4NA ()氧化还原反应中电子转移的数目解题步骤过程分析注意事项第一步:判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物,特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应,如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+2HClFeCl2+H2↑第二步:相关物质过量判断根据化学方程式,计算物质是否过量,按不过量物质计算如FeBr2和过量Cl2反应时,Br-和Fe2+完全反应,要以FeBr2的物质的量计算转移电子数第三步:判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊反应,如:①注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应;②注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA ()(2)常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数约为6.02×1023 ()(3)[2024·河北卷]反应4KO2+2CO22K2CO3+3O2中,每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA ()(4)[2024·黑吉辽卷]硫及其化合物部分转化关系如图:,反应②每生成1mol还原产物,转移电子数目为2NA ()(5)反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,当放出9.2kJ热量时,转移电子数为0.6NA ()(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA ()(7)32gCu与过量I2充分反应,转移电子数为0.5NA ()(8)常温下,1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA ()电解质溶液中的粒子数目考查角度命题分析注意事项电离强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离,分子数及离子数计算要考虑是否完全电离H2SO4等强电解质在水中完全电离,稀溶液中不存在硫酸分子;醋酸溶液中,CH3COOH发生电离,CH3COOH分子数减少;CH3CH2OH是非电解质,水溶液中分子数不变水解有些盐中弱离子要发生水解,离子数会增加或减少如在Na2CO3溶液中,由于水解因素,CO32-水的组成考查溶液分为溶质和溶剂两部分,利用水的组成进行干扰凡涉及氢原子、氧原子计算,必须考虑水的组成体积因素计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积常见陷阱是溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)[2023·广东卷]体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3-数目为NA ((2)[2023·全国甲卷]1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA ()(3)[2024·广东卷]1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA ((4)[2023·全国甲卷]1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA (5)[2024·安徽卷]已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4。1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA ((6)[2023·浙江卷]向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA ()(7)1L1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-的离子数之和等于NA ()阿伏伽德罗常数的应用与“隐含反应”考查角度命题分析注意事项可逆反应在可逆反应中,由于反应不完全,计算微粒数时不能按完全反应计算如:1mol氯气通入水中,只有部分氯气发生反应,所以转移电子数少于NA。经常考查的反应还有2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3等歧化反应该类反应中判断转移电子数目的关键是准确判断氧化剂与还原产物或还原剂与氧化产物的对应关系如Cl2与强碱溶液、Na2O2与水(或CO2)的反应浓度影响某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止,此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变如MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓H2SO4反应,Zn与浓H2SO4反应,Cu与浓硝酸反应设NA为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ()(2)[2022·浙江卷]0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA ()(3)[2023·浙江卷]标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA ()(4)密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ()(5)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N