09第九单元06第38讲沉淀溶解平衡【答案】

第38讲沉淀溶解平衡1.B[解析]氯化铵水解使溶液显酸性,导致氢氧化镁向生成镁离子的方向移动,c(Mg2+)增大,A正确;MgCl2、CuCl2溶液的浓度未知,先生成Cu(OH)2沉淀,不能说明氢氧化铜更难溶,则Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小不确定,B错误;等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液相比,氯化钙溶液中氯离子浓度更大,对氯化银的溶解抑制更大,故两溶液中,氯化银的溶解度不相同,C正确;由于AgCl的溶解度大于AgBr,在AgCl和AgBr的饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者,c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时,有AgBr沉淀生成,再加入足量AgNO3溶液时,溶液中Cl-形成AgCl沉淀,由于原等体积的饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-,则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多,D正确。2.C[解析]在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中,c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+),c(Br1.8×10-105×10-13=360,A正确;AgBr比AgCl更难溶,AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液,可发生沉淀转化生成更难溶的淡黄色沉淀,B正确;NaCl溶液中c(Cl-)较大,使AgCl的溶解平衡逆向移动,故AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中小,但Ksp只与温度有关,则Ksp(AgCl)在水中和在NaCl溶液中相等,C错误;AgBr转化为AgCl的反应为AgBr(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+Br-(aq),则平衡常数K=c(Br-)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),当AgBr全部转化为AgCl时,溶液中c(Br-)=0.01mol·L-1,将有关数据代入上式可得平衡时c(Cl-)=3.6D[解析]三种硫化物均为AB型化合物,CuS的溶度积最小,其溶解度最小,A错误;Ksp(CuS)=6.3×10-36,则饱和CuS溶液中c(Cu2+)=Ksp(CuS)=6.3×10-18mol·L-1,B错误;由于Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),向等物质的量浓度的FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S,应首先生成ZnS沉淀,C错误;ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)的平衡常数K=c(Zn2+)c(Cu2+4.C[解析]残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,H+与OH-反应生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的溶解平衡正向移动,易造成龋齿,A正确;小孩长牙时,要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s),从平衡移动角度分析,应增大牙齿表面的c(Ca2+)、c(OH-),故小孩长牙时要少吃糖多补钙,B正确;减少OH-的浓度,平衡将向右移动,由于温度不变,则Ksp的值不变,C错误;由于Ca5(PO4)3F(s)的Ksp小于Ca5(PO4)3OH(s)的Ksp,使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH(s)可转化为更难溶的C5.D[解析]BaCO3是难溶性盐,饱和BaCO3溶液中存在:BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq),c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),A错误;BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡:BaCOSO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq),溶液中c(CO32-)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),加入少量BaCl2,由于温度不变,Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)不变,c(COBaCO3(s)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10-105×10-9=150,若每次加入1L2mol·L-1的Na2B[解析]A点时c(I-)不再改变,达到沉淀溶解平衡,可表示PbI2的饱和溶液,A错误;t时刻之后c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)瞬间增大后减小,所以可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体,使PbI2的溶解平衡逆向移动,B正确;PbI2饱和溶液中c(I-)=2c(Pb2+),Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-6,可得该温度下,c(Pb2+)=1×10-2mol·L-1,c(I-)=2×10-2mol·L-1,但常温下的数值无法计算,C错误;向A点处的PbI2悬浊液中加入100mL2×10-3mol·L-1的Na2S溶液,溶液体积增加1倍,c(Pb2+)=5×10-3mol·L-1,c(S2-)=1×10-3mol·L-1,S2-完全反应生成PbS沉淀,剩余c(Pb2+)=4×10-3mol·L-1,PbS沉淀还存在溶解平衡,所以平衡后溶液中c(Pb2+)>4×10-3mol·L-1,D错误。B[解析]25℃,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=10-4.3×10-4.3=10-8.6,A正确;向A点对应的溶液中加入固体CaCl2,钙离子浓度增大,pM=-lg(M2+)减小,不可能得到Y点对应的溶液,B错误;根据A、B、C三点,比较三种物质的Ksp,则25℃时三种物质的溶解度:MnCO3<CaCO3<CaSO4,C正确;25℃,100mLMnCO3饱和溶液中c(CO32-)=10-5.3mol·L-1,加入0.01molCaCl2,c(Ca2+)=0.01mol0.1L=0.1mol·L-1,Q=c(C10-8.6,有CaCO3沉淀生成,D正确。B[解析]Ksp(Y2X)=c2(Y+)·c(X2-),Ksp(ZX)=c(Z2+)·c(X2-),-lgKsp(Y2X)=2p(Y+)+p(X2-),-lgKsp(ZX)=p(Z2+)+p(X2-),p(X2-)改变相同量时,p(Y+)变化量小于p(Z2+)变化量,所以M表示Y2X的溶解平衡曲线,N表示ZX的溶解平衡曲线,A正确;c点在M斜线上方,在金属阳离子浓度不变时,纵坐标越大,表示相应的阴离子浓度越小,因此c点Q=c2(Y+)·c(X2-)<Ksp(Y2X),因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液,B错误;N表示ZX的溶解平衡曲线,b点为ZX的饱和溶液,若加入Na2X饱和溶液,则c(X2-)增大,由于Ksp不变,ZX固体会析出,最终导致溶液中c(Z2+)减小,C正确;N表示ZX的溶解平衡曲线,由b(5,30.2)可知ZX的溶度积常数Ksp(ZX)=10-(5+30.2)=10-35.2,M表示Y2X的溶解平衡曲线,由a点坐标可知Ksp(Y2X)=10-(20×2+9.2)=10-49.2,ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=c(Z2+)c2(Y+)=cA[解析]SO42-与H+不反应,溶液pH变化时,溶液中硫酸根离子浓度几乎不变,则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,pH相同时,溶液中硫酸根离子浓度越大,锶离子浓度越小,所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表含硫酸锶固体的1mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c(SO42-)=10-6.5×1=10-6.5,温度不变,溶度积不变,则溶液pH为6.2时,锶离子的浓度为10-6.50.1mol·L-1=10-5.5mol·L-1,a=-5.5,A正确;CO32-与H+反应,溶液pH减小,溶液中CO32-浓度减小,锶离子浓度增大,pH相同时,1mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度,则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,B错误;由A项分析可知,Ksp(SrSO4)=1×10-6.5,故lgK=lgKsp(SrSO4)Ksp(SrCO32c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-),10.(1)将黄铁矿粉碎或适当增大空气的进量(其他合理答案均可)(2)酸雨(3)3≤pH<4.5(4)3Ca(OH)2+6HCN+3SO42-+Fe2+[Fe(CN)6]4-+6H2(5)<(6)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)不能K=Ksp([解析](1)将黄铁矿粉碎、适当增大空气的进量等措施可使黄铁矿焙烧充分进行,提高原料的利用率。(2)气体A为能形成酸雨的二氧化硫。(3)调节酸浸液pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,而铜离子、镍离子不转化为氢氧化物沉淀,由氢氧化铁的溶度积可知,铁离子完全沉淀时,溶液中氢氧根离子浓度应不小于31×10-381×10-5mol·L-1=1×10-11mol·L-1,溶液pH不小于3,由氢氧化铜溶度积可知,溶液中铜离子不产生沉淀时氢氧根离子浓度应小于2×10-200.2mol·L-1=1×10-9.5mol·L-1,溶液pH小于4.5,由氢氧化镍溶度积可知,溶液中镍离子开始沉淀的pH更大,则室温时,调节pH的范围为3≤pH<4.5。(4)转化2的目的是向硫酸亚