06发展素养(一)模型认知-情境型方程式的书写【正文】听课手册

发展素养(一)模型认知——情境型方程式的书写【解题策略】情境型方程式书写的要点反应类型过程分析非氧化还原反应细读题目信息,要通过现象、性质、化合价等提示确定反应是不是氧化还原反应,这是书写化学方程式的第一步,也是关键点。若化合价反应前后无变化,推测可能的反应物、生成物,一般都为复分解反应,初步按AB+CDAD+CB书写,然后验证,最后按原子守恒定律配平氧化还原反应依据文字信息书写方程式例1(1)[2023·天津卷节选]已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备CuCl2,写出该反应的化学方程式: 。

(2)[2023·辽宁卷节选]“沉钴镍”中得到的Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 。

【信息解读】信息指引(1)反应物:Cu+H2O2+HCl,生成物:CuCl2,结合原子守恒推知还生成H2O。(2)反应物:Co(OH)2+O2,生成物:CoO(OH),结合原子守恒推知还生成H2O解题关键根据题给信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒和质量守恒,写出化学方程式变式题(1)[2023·山东卷节选]三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为

。

(2)[2023·浙江卷节选]富氧煅烧燃煤产生低浓度的SO2,可以在炉内添加CaCO3通过转化为CaSO4脱除,写出反应方程式: 。

依据实验信息书写方程式例2某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图所示。请回答:(1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示: 。

(2)要证明通入水中的Cl2O已过量,可用玻璃棒蘸取清液,点到淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,用化学方程式表示该反应原理:

。

【信息解读】信息指引(1)“三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀”→生成单质S;溶液呈强酸性→反应生成强酸HCl。(2)“淀粉KI试纸变蓝”→生成I2;Cl2O被还原为Cl-解题关键根据题给信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒和质量守恒,写出化学方程式变式题某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4),装置如图所示,夹持、加热等装置略。(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)写出C中总反应的离子方程式:

。

(3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸,反应的化学方程式为 。

依据流程信息书写方程式例3四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品,具有广泛的用途。工业上以钼精矿(主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)“净化”后,溶液中若有低价钼(以MoO32-表示),可加入适量H2O2将其氧化为MoO42-,反应的离子方程式为 (2)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为

。[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]【信息解读】信息指引(1)根据题中信息,“净化”后,H2O2将MoO32-氧化为MoO42-,物质转化:MoO32-→MoO4(2)根据题中信息“高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼”,物质转化:(NH4)2Mo4O13→Mo,H2→H2O解题关键根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,结合得失电子守恒和质量守恒配平化学(或离子)方程式变式题[2023·全国乙卷节选]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16回答下列问题:(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程