02第23讲元素周期表元素周期律【答案】听课手册

第23讲元素周期表元素周期律考点一●夯实必备知识1.(1)电子层数原子序数最外层电子数电子层数2.(1)37[Kr]5s1[Kr]4d10[Xe]6s186[Xe]4f145d103.(1)增强非金属金属增强4.半导体合金农药【对点自测】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√[解析](2)Xe是稀有气体元素,为0族元素,错误。(3)Cu属于ds区元素,错误。(4)Fe元素处于第Ⅷ族,属于d区元素,错误。(5)Na元素处于第ⅠA族,属于s区元素,错误。●提升关键能力题组一1.C[解析]第114号元素和第116号元素分别位于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族,均属于p区元素,A正确,C错误;116号元素的基态原子的价层电子排布为7s27p4,B正确;依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大,D正确。2.C[解析]戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子,则电子排布式为1s22s22p5,戊是F,则甲是Si,乙是P,丙是N,丁是O,均为非金属元素,A正确;乙是P,丙是N,都是第ⅤA族元素,B正确;甲是Si,戊是F,其原子序数分别为14、9,二者相差5,C错误;五种元素处于元素周期表的第ⅣA族~第ⅦA族,故均处于周期表的p区,D正确。题组二3.C[解析]某元素基态原子的最外层有2个电子,该元素不一定处于s区,如He,A错误;短周期中基态原子最外层有2个未成对电子,该元素可能是C、Si、O、S,故不一定处于第ⅣA族,B错误;两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素处于同主族,D错误。4.C[解析]根据题意知该元素基态原子的价层电子排布为3d34s2,位于元素周期表的第四周期第ⅤB族,为钒(V)元素,属于过渡元素,C错误。题组三5.C[解析]该元素基态原子的价层电子排布为3d24s2,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,应为Ti元素,处于周期表中的第四周期第ⅣB族,属于d区元素,但与Zn不是同族元素。由基态原子的核外电子排布式可知,M能层的电子总数为2+6+2=10个。6.(1)四ⅠB(2)四ⅦB(3)四Ⅷ(4)3d84s2第四周期第Ⅷ族考点二●夯实必备知识1.原子序数核外电子排布2.(1)越大越小(2)减小增大3.(1)基态增大减小(2)越大越大4.(1)吸引力越大4.01.0(2)增大减小5.增大增大相同增多减小增大减小减小>增大+1+7主族序数-8主族序数增强减弱减弱增强增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱6.右下方【对点自测】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×[解析](1)同一周期的元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,其中第ⅡA族和第ⅤA族的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常,使其第一电离能大于同周期相邻的元素,因此,第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,错误。(3)电负性为原子对键合电子吸引的能力,而电离能为原子失去电子的能力,所以同一周期从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但是第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族,错误。(4)电负性F>Cl,F的吸电子能力大于Cl,导致CF3COOH中O—H的极性大于CCl3COOH中O—H的极性,故酸性:CF3COOH>CCl3COOH,错误。(5)同主族元素,从上往下原子半径越大,越易失电子,第一电离能:I1(C)>I1(Si)>I1(Ge),错误。●提升关键能力题组一1.C[解析]同主族元素,从上到下原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,所以原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs,故A正确;碱金属元素原子失去最外层电子形成离子,同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小,故B正确;电子层结构相同的阴阳离子,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径S2->Cl->K+>Ca2+,故C错误;碱金属单质的还原性随原子序数的递增而增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,故D正确。2.C[解析]由题意可知,X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F四种粒子半径大小顺序为r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F),故C项正确。题组二3.C[解析]同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,电负性均逐渐减小,故电负性:Cl>Br>Se,A正确;元素的非金属性:Se<O<F,故气态氢化物的稳定性:硒化氢<水<氟化氢,B正确;As、Se、Br位于同周期,同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族>第ⅢA族,第ⅤA族>第ⅥA族,故第一电离能:Br>As>Se,C错误;一般电子层数越多,原子半径越大,若电子层数相同,则核电荷数越小,原子半径越大,故原子半径:Se>Br>O,D正确。4.CD[解析]同一周期主族元素,从左到右电负性依次增强,故电负性:O>N>B,A错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:P3->S2->Cl-,B错误;同一周期,从左到右元素的第一电离能总体呈增大的趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:Ge<Se<As,C正确;Cr是24号元素,基态Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4,D正确。题组三5.B[解析]电负性越大,元素的非金属性越强,A正确;最高价氧化物的熔点与化学键或分子间作用力有关,与元素非金属性无关,B错误;简单氢化物越稳定,元素非金属性越强,C正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素非金属性越强,D正确。6.C[解析]元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性Cl>S;熔点、沸点是物理性质,不是判断元素非金属性强弱的依据,因此,④⑤不能说明甲比乙的非金属性强,①②③能说明甲比乙的非金属性强,C项正确。经典真题·明考向1.B[解析]Al3+有2个电子层,而K+有3个电子层,一般电子层数越多,离子半径越大,因此,K+的半径较大,A错误;同一主族的元素,其电负性从上到下依次减小,O和S都是第ⅥA族的元素,O元素的电负性较大,B正确;虽然H2S的相对分子质量较大,但是H2O分子间可形成氢键,因此H2O的沸点较高,C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,K的金属性强于Na,Na的金属性强于Al,因此KOH的碱性强于Al(OH)3,D错误。2.C[解析]侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般原子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则原子半径:H<N<C,故A错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:C<O<N,故B错误;O2、O3、Cl2为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,三者在常温下均为气体,Na在常温下为固体,则沸点:O2<O3<Cl2<Na,故C正确;同周期主族元素,从左往右电负性逐渐增大,同主族元素,从上到下电负性逐渐减小,电负性:Na<H<Cl,故D错误。3.C[解析]根据题中所给的信息,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,可以推测X为O元素或Mg元素,由荧光粉的结构可知,X主要形成的是酸根离子,因此X为O元素;基态X原子中未成对电子数为2,因此基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大,故Y可能为F元素或Na元素,Z为P元素,又因W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合,故Y为F元素,WF2中W为+2价,故其为Ca元素,据此分析解题。同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误;同一周期主族元素的原子半径从左到右依次减小,同一主族元素的原子半径从上到下依次增大,故四种元素的原子半径大小为Y<X<Z<W,B错误;F2与水反应生成HF和O2,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气,两反应均可以生成气体,C正确;Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4的氧化性主要体现在+1价的氢上,氧化性不强,D错误。4.A[解析]Z2是氧化性最强的单质,则Z是F,X、Y、Z相邻,且W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,则X为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等,则W为B。由分析可知,W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,BF3中心B原子的价层电子对数为3,无孤电子对,空间结构为平面三角形,为非极性分子,NF3中心N原子的价层电子对数为4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,为极性分子,则分子的极性:WZ3<XZ3,A正确;由分析可知,X为N,Y为O,Z是F,同一周期从左往右,第一电离能呈增大趋势,但是N原子的价层电子排布为2s22p3,2p为半满稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:Y<X<Z,B错误;由分析可知,W为B,X为N,Y为O,则X2Y3为N2O3,W2Y3为B2O3,两种化合物中N和B的化合价都是+3价,但是N的非金属性更强一些,故N2O3的氧化性更强一些,C错误;由分析可知,X为N,Y为O,Z为F,其中N对应的单质为氮气,其中包含氮氮三键,键能较大,D错误。5.A[解析]如图所示:,该晶体中存在N—H…O氢键,故A项正确;同周期