安徽省合肥市六校联盟2026届高三化学上学期第一次教学质量监测试题

合肥市2025-2026学年高三化学上学期第一次教学质量监测试卷

一、单选题

1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合

性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是

A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用

B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘

Cu3OH2CO32

制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色

C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方

法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念

D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象

2．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：2KNO3S3CK2SN23CO2。下

列有关化学用语不正确的是

A．N2的电子式：

B．CO2的空间填充模型：

2

C．K2S中的离子半径：rKrS

6

D．KNO3中NO3含有的离域π键类型：Π4

3．苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其结构如图所示。下列关于苯巴比妥的叙述中不正确的是

A．1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOHB．1分子苯巴比妥中sp3杂化的碳原子共有3个

2

C．1mol苯巴比妥最多可与3molH2加成D．该分子中碳氧σ键为spp型σ键

4．下列实验装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置检查装置的气密性

B．用图2所示装置制备SO2

C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性

5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

电解点燃

A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl

电解

B．金属Mg制备：盐酸溶液

MgOH2MgCl2Mg

CO2△

C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

O2H2O

D．硫酸工业：FeS2高温SO2H2SO4

6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传

感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度

计)

电池工作时，下列叙述错误的是

A．电池总反应为2C6H12O6O22C6H12O7

B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a

阅读下列材料，完成以下问题。

硼氢化钠(NaBH4)是一个温和且具化学选择性的还原试剂、属于硼氢化合物家族的成员，在含有羟基的溶

NaBH4,CH3CH2OH

剂(如水、乙醇)中，室温下能快速地将醛和酮还原，如：。利

用NaBH4制备NH3BH3的途径之一为：

Δ

2NaBHMgNHCl2NHBH4NH2NaClHMg。氨硼烷(NHBH)是一种

4362四氢呋喃333233

具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性NHB)

7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，17gNH3中含有的价电子总数为10NA

B．ILNaCl溶液中，阴、阳离子总数为2NA

C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为3.6NA

D．当制备1molNH3BH3时，转移电子数为4NA

8．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是

2

A．HNH键角：NHMgNH

336

B．沸点：

C．NH3BH3的结构式：

D．还原性：NaBH4LiAlH4

9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

选

实验操作及现象实验结论

项

在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色加

A碘与环己烷发生了取代反应

深

向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入5~10滴6mol/L在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向

B

NaOH溶液，溶液仍为橙色正反应方向移动

向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3

CKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

溶液，生成黄色沉淀

将HCl滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水

D非金属性：ClC

变浑浊的气体

A．AB．BC．CD．D

10．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解

离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

+-

B．阳极上的反应式为：+2H+2e=+H2O

C．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

-1

11．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙LKOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液

2

体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)。H2CO3电离常数分别

-7-11

为Ka1=4.4×10、Ka2=4.4×10。下列说法正确的是

A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3)

-+

B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

-12

C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L溶液中：c(H2CO3)＞c(CO3)

D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

12．AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成

腈CH3CH2CN和异腈CH3CH2NC两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过

渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息，下列说法错误的是

A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B．过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH3CH2Br的αC而形成的

C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱

D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物

13．“双碳”战略背景下，CH4和CO2的减排和转化利用受到普遍关注，已知CH4和CO2催化重整的主反

1

应为CH4gCO2g2COg2H2gΔH1247kJmol。其他条件一定，在Ar作为辅助气体

时，CH4与CO2的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是

A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高CH4和CO2的平衡转化率

B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．CH4与CO2物质的量之比达1:2后CO2转化率有所下降，H2的产率提升并不明显，可能是过量的CO2

发生了反应CO2gH2gCOgH2Og

D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好

14．铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个K+，分

3

别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心。设晶胞密度为gcm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法错误的是

3+

A．晶体中离Fe距离最近且相等的CN有6个

B．配体CN中σ键和π键的个数比为1∶2

C．基态Fe3+与Fe2+离子中未成对电子数目之比为5∶4

+2307

D．该晶胞中距离最近的两个K之间的距离为3cm

2NA

二、解答题

15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸

气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：

-5-9

已知：KspCaSO4=4.910KspCaCO3=3.410

(1)高炉渣与经焙烧产生的“气体”是。

NH42SO4

(2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和。

(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为，该反应能进行的原因是。

(4)铝产品可用于。

NH4AlSO4212H2O

(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数

ac,α=β=γ=90。图丙中Ca与N的距离为pm；化合物的化学式是，其摩尔质量为Mgmol-1，

-3

阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为gcm(列出计算表达式)。

16．某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程

进行实验(夹持仪器已省略)：

已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液

体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。

苯

②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn2CH3COCl△MnCl22(CH3CO)2O

回答下列问题：

(1)图1装置中仪器b名称为，仪器a的作用是。

(2)第一次加入乙酰氯的目的是。

(3)步骤IV：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安

全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序(用字母按顺序回答)：纯化完成

→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。。

a．打开安全瓶上旋塞b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c．关闭抽气

泵

②图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止。

(4)为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结

果与实际值产生较大误差，请说明原因；请设计合理实验方案测定产品纯度。

17．CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CO2gCH4g2COg2H2gΔH。

-1-1-1

①已知：H2(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0kJ·mol、-393.5kJ·mol、-74.8kJ·mol、

-110.5kJ·mol-1(25℃和101kPa下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓)。

则：ΔH=kJ·mol-1。

②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化

如下图所示。

a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因是。

(2)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重整CO2

的催化转化原理如下。

该过程的总化学反应方程式为。

(3)二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。

I.CO2gH2gCOgH2Og

ƒ

Ⅱ.2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og

在一定温度下，向体积为4L的恒容密闭容器中加入1molCO2和1molH2，发生上述反应。

①下列说法正确的是(填标号)。

A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动

B．容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态

C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高

②若该化学反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为aMPa，H2的转化率为40%，CO的物质的量为0.1mol，

则CO2的物质的量浓度为mol/L，反应I的分压平衡常数Kp(结果保留两位有效数字，分压

=总压×物质的量分数)。

18．叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：

已知：①

②

(1)A的结构简式为；

(2)AB，DE的反应类型分别是，；

(3)M中虚线框内官能团的名称为a，b；

(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为；

(5)结合上述信息，写出丁二酸酐