2026年高考化学终极冲刺：题组预测01（大题专练）（全国适用）（原卷版）

PAGE4/20命题预测01A组（建议用时：30分钟满分：58分）1．（14分）一种以辉钼矿(主要成分为，含少量、、等元素的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的生产工艺如图所示：已知：“浸出液”的主要成分是。回答下列问题：（1）铜在周期表中位于第___________周期第___________族。（2）“焙烧”时转化为和，该反应的化学方程式为___________。（3）“氨浸”温度不能过高，原因是___________；“浸出渣”的主要成分有和___________(填化学式)。（4）“沉铜”时可以将溶液中的进一步转化为除去，该反应的离子方程式为___________。（5）“除磷”过程中，若太大会导致除磷效果变低，原因是___________。（6）“酸沉”后所得“滤液”中的主要成分是___________(填化学式)。2．（14分）某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾()。实验装置如图：已知：①不溶于水，比水重；不溶于；②三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。实验步骤如下：（1）图D装置中装溶液的仪器名称___________。（2）制备溶液：(该反应比较缓慢)①实验前，经检验装置的气密性良好。②实验开始时打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至消失。则：装置A中反应的化学方程式是___________；装置C的作用是___________；三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层液体，目的是___________。（3）制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至，当完全分解后()，打开，再缓缓滴加入适量的溶液，发生反应：。甲同学认为：实验中滴加入相同浓度的溶液比溶液更好，理由是___________。制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收生成无色无味气体的离子方程式为___________。(铬元素被还原为)（5）若将装置E中的酸性重铬酸钾溶液替换成酸性硫酸铁溶液，过滤装置E中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。已知：(白色)。①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。3．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：反应1：

反应2：

（1）25℃，101kPa时，反应

_______。（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，理由为_______。（3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，_______。实验组一二（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)4．（15分）有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)：已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题（1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。（2）B的结构简式为_______。（3）下列说法不正确的是_______。A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性（4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。（6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。B组（建议用时：35分钟满分：58分）1．（14分）废旧荧光粉中稀土元素的含量达20%以上，主要为钇(Y)、铕(Eu)、铈(Ce)、铽(Tb)，是一种极具回收潜力的二次资源，下图为采用AlCl3—KCl氯化焙烧法回收废旧荧光粉中的稀土元素的流程。已知：我国稀土荧光粉主要应用的是铝酸盐体系荧光粉，里面包含红粉、绿粉和蓝粉。红粉：可看作Y2O3，和Eu2O3的混合物；绿粉：可看作CeMgAl11O19，和TbMgAl11O19的混合物；蓝粉：可看作BaMgAl10O17，和EuMgAl10O17的混合物。回答以下问题：（1）基态铝原子的电子排布式为_______。（2）“萃取”过程利用的是不同粉末在萃取剂中的_______不同得以分离。（3）已知“焙烧”过程中，EuMgAl10O17，反应后的产物为Eu2O3、NaAlO2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式_______。（4）绿粉具有尖晶石结构、不易直接氯化，需“焙烧”处理后再熔盐提取，绿粉焙烧机理如图所示，结合图像分析：熔融碳酸钠焙烧效果_______(“优于”或“劣于”)碳酸钠粉末，原因是_______。（5）“熔盐提取”使用的是AlCl3—KCl熔盐体系，相比于熔融AlCl3体系，该体系能稳定导电的原因是形成一种正四面体阴离子，写出该阴离子的化学式_______。（6）写出“熔盐提取”(看作只有AlCl3参与反应)过程中Eu2O3被氯化的化学方程式_______。（7）现通过电解熔融CeCl3得到单质Ce。已知法拉第效率=，“电解”时阳极的法拉第效率为50.0%，当阳极生成33.6LCl2，(标准状况下)，阴极得到210g单质Ce，则阴极的法拉第效率为_______(保留三位有效数字)。2．（14分）高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。NaCuO2遇酸生成O2和Cu2+。实验室中利用NaClO与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应制备高铜酸钠并测定产品中铜的含量，实验装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）NaCuO2中铜的化合价是_______。（2）仪器X的名称是_______。（3）仪器连接的顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→f装置丙中盛放试剂的名称是_______，若装置丙中压强过大，可以观察到的现象是_______。（4）装置乙中生成NaCuO2的化学方程式为_______。（5）反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_______。（6）测定产品中铜的含量：ⅰ．准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中；ii．加入足量10%KI溶液，加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗20.00mL(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2+I2=+2I-)。①NaCuO2与硫酸反应的离子方程式为_______。②产品中铜元素的质量分数为_______(保留一位小数)。3．（15分）氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有：反应i

HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)

ΔH1=-30.8kJ·mol-1反应ii

HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+10.4kJ·mol-1反应iii

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

ΔH3已知：830℃时反应iii的平衡常数K=1.0回答下列问题：（1）ΔH3=_______kJ·mol-1，反应ii在________(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）恒温恒容条件下，若仅发生反应i，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)A．HCOOH物质的量不变 B．CO2和H2体积分数相等C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变（3）向一恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生上述反应，平衡时CO和CO2的物质的量分数随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。①300℃时，反应i的平衡常数_______反应ii的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。②能表示CO2的物质的量分数的曲线是_______(填字母)（4）300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1:4投入HCOOH(g)和Ar，平衡后HCOOH的转化率为α，CO2与CO物质的量之比为4:1，此时HCOOH的物质的量分数=_______(用含α的最简分数式表示，下同)，该温度下反应ii的平衡常数Kp=_______kPa。（5）下图为HCOOH分别在催化剂C3N4—Pd和Ag3%C3N4—Pd上第一步脱氢的微观示意图及部分键长(单位：pm)。从结构角度解释Ag3%C3N4—Pd的催化效果比C3N4—Pd好的原因是_______。4．（15分）缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程：已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题：（1）的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。（2）写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。（3）写出过程中①的化学方程式___________。（4）请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。（5）化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。①遇溶液显紫色②可与银氨溶液发生银镜反应③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为C组（建议用时：40分钟满分：58分）1．（14分）利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下：已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。pH主要形态转变回答下列问题：（1）基态锗原子的简化电子排布式为________。（2）提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。（3）“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。A．

B．

C．（4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。（5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。（6）“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。2．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：实验一：制备实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备：。步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图：已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物请回答：（1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。A．蒸馏烧瓶

B．球形冷凝管

C．直形冷凝管

D．温度计E．分液漏斗F．锥形瓶（2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。（3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解（4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干（5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。关闭打开_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。a．打开

b．通氮气

c．关闭K2

d．抽真空（6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。（7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。3．（15分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下：反应I：；反应II：已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）______0(填“>”或“<”)，反应I在________(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变（3），向恒容密闭容器中充