2026年高考化学终极冲刺：压轴题10 化学实验基础（压轴题专练）（黑吉辽蒙专用）（解析版）

/压轴题10化学实验基础命题预测化学实验基础是高考化学中考查学科核心素养的重要模块，在黑吉辽蒙卷中常以选择题形式呈现，分值稳定。题目以教材经典实验、物质制备、分离提纯、性质探究、定量测定等真实情境为载体，考查学生对实验仪器、基本操作、物质检验、分离方法、实验安全、现象分析等核心知识的综合运用能力。预计2026年黑吉辽蒙卷将继续以教材实验拓展、创新装置改进、微型实验设计为背景，结合装置图、操作流程图、实验数据表等形式，设置仪器识别与选用、操作正误判断、物质检验方法、分离提纯原理、实验现象与结论分析、实验误差判断等综合问题，突出“科学探究与创新意识”的核心素养导向。高频考法1.

化学仪器识别与使用（含常见仪器（烧杯、容量瓶、滴定管、冷凝管、分液漏斗、坩埚等）的名称、用途、使用注意事项，仪器的正确选用与操作规范）。

2.

化学实验基本操作（含试剂的取用、加热、振荡、过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、重结晶等操作的规范性与正误判断，操作顺序与实验安全）。

3.

物质的分离与提纯（含过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶、升华、渗析、色谱法等分离方法的原理、适用条件与仪器选择，除杂试剂与操作顺序）。

4.

物质的检验与鉴别（含常见阳离子、阴离子的检验方法，常见气体（O₂、CO₂、SO₂、NH₃、Cl₂等）的检验，不同物质的鉴别试剂与现象差异）。5.

常见气体的制备（含O₂、H₂、CO₂、Cl₂、NH₃、SO₂、NO、NO₂等的制备原理、发生装置、净化装置、收集方法、尾气处理，装置气密性检查）。

6.

实验现象与结论分析（含实验操作与现象的描述，根据现象推断物质成分或反应类型，实验结论的逻辑严谨性判断）。

7.

实验安全与环境保护（含危险品标识、事故处理（酸/碱溅出、酒精灯着火等），尾气处理、废液处理等环保措施）。

8.

定量实验与误差分析（含酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度溶液、测定反应速率等定量实验的操作要点，误差来源与结果判断）。9.

教材经典实验拓展（含萃取碘水、焰色反应、银镜反应、酯化反应、蔗糖水解、乙酸乙酯制备等经典实验的改进与创新考查）。知识·技法·思维考向01仪器的使用与基本操作1．常考仪器的识别与使用仪器简图与名称主要用途使用方法和注意事项用于固体物质的高温灼烧可直接加热用于溶液的蒸发、浓缩、结晶可直接加热三颈烧瓶液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应可隔陶土网加热直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体冷却水的流向：下进上出分液漏斗常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液①使用前应检漏；②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出恒压滴液漏斗用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体顺利流下使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液①使用前检查是否漏水；②定容时，视线与凹液面最低处相平用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度：0.01__mL①“0”刻度在上方；②使用前检查是否漏水；③读数时，视线与凹液面最低处相平；④要用待装液润洗；⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液2.几种常考仪器的使用与基本操作(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。(2)玻璃棒：过滤、配制溶液中转移液体用玻璃棒引流；蒸发过程中用玻璃棒搅拌，并从蒸发皿中转移固体；溶液pH测定中用玻璃棒蘸取溶液等。浓H2SO4稀释操作如下：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(3)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途。①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。②储气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水的方法储存。③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。3.实验仪器的连接(1)填接口连接顺序时还应注意：仪器安装自下而上，从左到右；洗气或干燥气体时导气管长进短出，干燥管大口进小口出，量气装置应短进长出。(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(3)实验中反应物或产物易吸水、潮解、水解，需要采取防水措施。(4)检验混合气体时：先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼的气体，最后检验其他气体。如蔗糖与浓硫酸反应时会生成SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红溶液检验SO2，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用澄清石灰水检验CO2。考向02试剂保存与实验安全1．常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；②向FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水液封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.常见实验安全与事故的处理实验安全与事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液Na、Mg等活泼金属在实验台上着火用干燥的沙土或灭火毯盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗，再用水冲洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理防爆炸点燃可燃性气体前要验纯防污染尾气吸收或点燃(可燃性气体)考向03组合装置型实验的分析与评价1.常见物质分离的仪器及装置2.物质分离提纯的创新装置方法减压过滤减压蒸馏水蒸气蒸馏优点过滤速度快、固液分离效果好、利于干燥降低组分沸点，避免温度过高导致物质的分解损失或副反应的发生降低组分沸点，避免温度过高导致物质的分解损失或副反应的发生装置图A.水蒸气发生装置，B.水蒸气蒸馏装置2.常见气体发生装置(1)固体＋固体气体(2)固体(液体)＋液体气体(3)固体＋液体→气体4.常见气体收集装置5.尾气处理装置6.重要的定量实验装置(1)一定物质的量浓度溶液的配制(2)酸碱中和滴定(3)测量气体体积(4)中和反应反应热的测定(5)化学反应速率的测定考向04表格型实验的设计与评价1．常见气体的检验方法气体检验方法O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清H2S通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；或使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；或使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；或使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；或靠近浓氨水时产生白烟；或将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；或使酚酞溶液变红；或靠近浓盐酸或浓硝酸时产生白烟C2H4点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；或能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色2.明确常见离子的检验方法(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验3．实验操作、现象与结论的陷阱设置(1)逻辑推理陷阱实验操作、现象实验结论判断正误①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液×②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体一定是乙烯×③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸×④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液×⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性×⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×(2)环境条件陷阱实验操作、现象实验结论判断正误①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)×②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间探究温度对化学反应速率的影响×③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀溴乙烷未发生水解×④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀淀粉未水解×(3)反应原理陷阱实验操作、现象实验结论判断正误①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色SO2有漂白性×②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此白色沉淀是BaSO3×④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋×⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质×⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成样品未变质×典例·靶向·突破考向01仪器的使用与基本操作例1【热点——电化学及其计算】（2026·辽宁沈阳·一模）下列关于仪器使用的说法中正确的是A．②④⑤使用前均需检漏 B．③⑥不能用酒精灯直接加热C．①③可用于蒸馏实验 D．⑤可用于分离乙醇和水【答案】A【解析】②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A项正确；③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B项错误；①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误；⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误；故选A。情境链接情境链接化学实验是化学学科的核心素养之一，仪器的规范使用的基本操作是高考必考考点，常结合物质制备、分离提纯、定量测定等实验情境命题，如工业制备纯碱中的蒸馏操作、中和滴定实验中的滴定管使用、溶液配制中的容量瓶检漏等，侧重考查仪器使用的细节和操作规范，体现“实验操作源于实际应用”的命题思路，贴近实验室真实操作场景和工业生产中的实验环节。考向解码解答此类试题的关键是熟记常见仪器的结构、用途及使用注意事项，核心思路的“分类记忆+细节辨析”：①先按“计量仪器（滴定管、容量瓶）、分离仪器（分液漏斗、蒸馏烧瓶）、加热仪器（坩埚、烧杯）”分类，明确每类仪器的核心功能和特殊要求（如检漏、加热方式）；②辨析易错点：区分直形冷凝管与球形冷凝管的用途（蒸馏用直形、回流用球形）、需检漏与不需检漏的仪器（带旋塞/活塞的仪器需检漏）、直接加热与间接加热的仪器（坩埚可直接加热、蒸馏烧瓶需垫石棉网）；③结合选项逐一判断，排除明显错误（如“分液漏斗分离互溶液体”“蒸馏用球形冷凝管”等错误表述），锁定正确答案。【变式探究】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是A．利用甲装置实现由海水制取蒸馏水 B．利用乙装置测定盐酸的浓度C．利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 D．利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备【答案】A【解析】海水制取蒸馏水利用蒸馏原理，装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口（正确测量蒸汽温度），冷凝水符合“下进上出”的要求，装置正确，能达到实验目的，A符合题意；NaOH是碱性溶液，应使用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，不能达到目的。B不符合题意；重结晶法提纯苯甲酸的步骤为溶解、趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯，不需要冷凝管，仪器选择错误，不能达到目的，C不符合题意；制备碳酸氢钠时，NH3溶解度大需要短管通入，不能通入液面下，以免倒吸；CO2溶解度较小，需要长管通入氨盐水中促进其吸收，D不符合题意考向02试剂保存与实验安全例2【热点——实验安全】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验与实验安全有关的图标选择错误的是A．Ba(OH)2·8H2OC．乙醛的银镜反应：①②④⑤ D．电解氯化钠溶液：①②③④【答案】A【解析】①护目镜（实验防护眼睛，多数实验需要）、②洗手（实验后清洁，所有实验都需要）、③用电（涉及通电的实验需要）、④排风（产生有毒/有害气体需要通风）、⑤热烫（涉及加热、高温，防烫伤）、⑥明火（用到明火加热）、⑦锐器（使用小刀、尖锐玻璃仪器等）。Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的吸热反应是常温下固体混合反应，不需要加热，无明火、也不会产生高温，不需要⑤热烫、⑥明火标识，A错误情境链接情境链接试剂保存与实验安全是实验室操作的基础，也是高考高频考点，常结合典型实验情境命题，如实验室制备有毒气体（氯气、乙醛）、腐蚀性试剂（强碱、强酸）的使用、易燃易爆试剂（钠、酒精）的保存等，情境贴近高中化学常规实验，侧重考查实验安全标识的选择、危险试剂的保存方法、实验事故的预防与处理，体现“安全第一”的实验原则，贴合实际实验操作需求。考向解码核心是“情境匹配+标识对应+原理分析”：①先分析题干实验的核心特点：是否涉及明火、加热、通电、有毒气体、腐蚀性试剂、锐器等，明确实验需要的安全防护措施；②熟记各类安全标识的含义（护目镜、排风、用电、明火、锐器等），逐一匹配实验场景，排除与实验无关的标识；③易错点辨析：区分“吸热反应与加热反应”（常温下的吸热反应无需明火、热烫标识）、“物质性质与安全需求”（钠与水反应需锐器标识，电解实验需用电标识），避免因忽略实验细节导致判断错误。【变式探究】（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B．观察铝热反应时，不能近距离观察C．钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标D．实验室中Na2【答案】A【解析】稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误；铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确；钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确；Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确；故选A。考向03组合装置型实验的分析与评价例3【热点——物质制备】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是A．SO2B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性C．验证铁的吸氧腐蚀D．实验室制备NHA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】制备SO2时，发生装置中的出气导管必须在液面以上，否则生成的气体会将液体压入后续装置，同时也不利于气体导出，A错误；CO32−的水解程度大于HCO3−，所以在相同浓度下，Na2CO3溶液的碱性更强，滴入酚酞后应呈更深的红色，而NaHCO3溶液呈浅红色，B错误；食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗情境链接情境链接组合装置型实验是高考实验题的核心题型，常结合物质制备、性质验证、腐蚀探究等热点情境命题，如工业制备二氧化硫、氨气的装置设计，铁的腐蚀实验探究，盐类水解的性质验证等，情境贴近工业生产和实验室探究，侧重考查装置的合理性、操作的规范性、现象的正确性，核心考查实验设计与评价能力，体现“科学探究与创新意识”的核心素养。考向解码解答此类试题需遵循“装置分析→操作判断→现象推理→结论验证”的思路：①分析每个装置的作用（发生装置、除杂装置、收集装置、性质验证装置），判断装置是否符合反应原理（如气体制备装置的出气导管位置、收集装置的导管长度）；②结合物质性质，判断操作是否规范（如制备易溶于水的气体时，防止倒吸的措施）；③推理实验现象是否合理（如吸氧腐蚀导致装置内压强减小，出现液面上升现象）；④逐一分析选项，排除装置错误、操作错误、现象错误的选项，锁定正确答案。【变式探究】（2026·黑龙江·模拟预测）下列实验的相应操作中不正确的是A．制备并检验：SOB．制作简易氢氧燃料电池C．分液D．蒸馏A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，生成的气体通入品红溶液，品红褪色可检验SO2，多余的SO2用NaOH溶液吸收，A不符合题意；制作氢氧燃料电池时，应先电解Na2SO4溶液，在两电极上分别生成H2和O2，然后断开K1，闭合K2形成原电池。图中直接闭合K考向04表格型实验的设计与评价例4【热点——溶度积】（2026·黑龙江吉林·一模）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A常温下，用pH计分别测定等体积1 mol/LCH3COONH4溶液和0.1 mol/L测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3B将Cl2溶液先变红后褪色Cl2C向饱和Na2CO3产生气泡，固体部分溶解KspBaCOD向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CClCCl4Fe2+的还原性强于A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】CH3COONH4中醋酸根和铵根的水解程度相当，不同浓度溶液均呈中性pH=7；但盐的浓度越大，水解离子浓度越高，对水的电离促进作用越强，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，结论错误，A错误；Cl2通入石蕊试液，Cl2与水反应生成HCl使溶液变红，生成的HClO具有漂白性使溶液褪色，具有漂白性的是HClO，不是Cl2，结论错误，B错误；饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4时，因CO32−浓度很大，满足Qc(BaCO3情境链接情境链接表格型实验题是高考实验命题的常见形式，常结合溶度积大小比较、盐类水解、氧化还原反应、物质性质验证等热点考点，以实验操作、现象、解释或结论为核心要素设计表格，情境贴近高中化学核心知识点，侧重考查实验设计的严谨性、现象与结论的逻辑关联性，考查学生的分析推理能力和实验评价能力，是高考实验题的重要考查形式。考向解码核心是“逐一分析+逻辑验证+易错辨析”：①对每个选项，依次分析“实验操作是否规范→实验现象是否合理→解释或结论是否与实验现象、物质性质一致”，三者缺一不可；②重点辨析易错点：盐类水解中“浓度对水解程度的影响”（浓度越大，水解离子浓度越高，水的电离程度越大）、漂白性物质的判断（氯气本身无漂白性，其漂白性源于次氯酸）、溶度积转化的条件（只有当离子浓度满足Qc>Ksp时，才能实现沉淀转化，与Ksp大小无必然联系）、氧化还原反应中“还原性强弱判断”（氧化剂优先氧化还原性强的离子）；③排除操作、现象、结论三者不匹配的选项，锁定正确答案。【变式探究】（2025·内蒙古赤峰·三模）下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A分别向Mg(OH)2和Mg(OH)2只溶于盐酸，碱性：MgB某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中含有FeC向BaSO4产生无色气泡，滤渣大部分溶解KD加热盛有CuCl2溶液变为黄色，冷却后变为蓝色CuH2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】Mg(OH)2只溶于盐酸，而Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性，而Mg(OH)2碱性更强，A正确。加入氯水后再加KSCN显红色，只能说明溶液中存在Fe3+，但无法确定Fe3+是原溶液中的还是由Fe2+被氧化生成的，B错误。BaSO4与饱和Na2CO3反应生成BaCO3，说明通过高浓度CO32−实现了沉淀转化，反应为：BaSO4+CO32−⇌BaCO3+SO42−，但Ksp(BaSO1．（2026·黑龙江大庆·二模）利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是A．图甲：用于分离I2和NH4ClB．图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性C．图丙：探究Fe3+、Cu2+对H2OD．图丁：用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度【答案】D【解析】单质I2受热升华，遇冷凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl又容易化合生成NH4Cl，实验甲不能分离I2和NH4Cl，A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应生成乙炔，伴有H2S等杂质气体生成，C2H2、H2S2．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是A．检验硫酸铜溶液中的SOB．配制100mL0.1mol⋅LC．蒸发浓缩硫酸铜溶液D．量取20.00mL硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】检验硫酸铜溶液中的SO42−不能用硫酸酸化，否则会引入SO42−对检验造成干扰，A错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100mL容量瓶中，B错误；蒸发浓缩硫酸铜溶液使用蒸发皿，C正确3．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）三草酸合铁酸钾的化学式为K3选项实验操作目的A在三草酸合铁酸钾溶液中滴入K溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素B将三草酸合铁酸钾受热分解制得的FeC2检验生成二价铁的还原性C将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜检验分解产物中有水生成D用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色检验三草酸合铁酸钾中的K元素A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】三草酸合铁酸钾中Fe元素存在于配离子[Fe(C2O4)3]3−中，无法电离出铁离子，且K3[Fe(CN)6]只能检验游离Fe2+，无法检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素，A错误；FeC24．（2026·吉林长春·模拟预测）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作实验现象实验结论A加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4酸性KMnO42-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯B木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4品红不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有COC分别测量0.10 mol⋅L−1HAHA溶液的导电性更强HA为强酸，HB为弱酸D乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴FeCl3溶液(乙酰水杨酸：)未出现紫色乙酰水杨酸未发生水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误；木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确；相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误；加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误；故选B。5．（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化B．图2用于探究NaHCO3和NaC．图3用于转移溶液D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯【答案】A【解析】金属钠在空气中加热时，应放在坩埚中进行，图1的操作正确，可以观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体（Na2O2），能达到实验目的，A符合题意；探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，应将NaHCO3放在小试管（受热温度低），Na2CO3放在大试管（受热温度高），若小试管中的NaHCO3分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中的Na26．（2026·吉林·二模）卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点−73.5∘C、沸点111.8∘CA．合成与提纯阶段，装置6均需要加热B．装置4的作用为吸收未反应的BrC．合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放D．为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管【答案】B【解析】装置2三颈烧瓶中的液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中发生化合反应生成溴化氢，通过装置4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸气，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成SiHBr3，在装置6中冷凝收集SiHBr3后，通过蒸馏冷凝提纯得到SiHBr3。合成阶段，装置6为冷凝收集SiHBr3，无需加热，故A错误；装置4为除去溴化氢中的溴蒸气，故B正确；合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，故C错误7．（2026·吉林·二模）室温下，下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验过程及现象实验结论或目的A在试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再加5滴稀NaOH葡萄糖具有还原性B将含有SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，然后加入足量推算SO2C将BaSO4粉末加入到Na

KD向含有物质的量之比为2：1的H2SO4反应结束后溶液中的溶质中不含CuA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，A错误；一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是二氧化硫转化为的硫酸钡，B错误；加入Na2CO3饱和溶液，使QBaCO3>KspBaCO3，形成BaCO3沉淀，实验现象有气泡生成，说明滤渣中含BaCO3与盐酸反应生成CO28．（2026·吉林长春·一模）下列装置和试剂能达到实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．制备无水FeClC．除去CO2D．吸收多余的ClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端在液面上，防倒吸，可达到实验目的，A正确；制备无水氯化铁，因为铁离子会水解，需要在氯化氢气氛中蒸干，B错误；碱石灰会吸收水蒸气和CO2，故不能用于除去CO2中的水蒸气，C错误；可以用氢氧化钠溶液处理氯气尾气，但是不能用塞子将锥形瓶塞住，可能发生危险，D错误9．（2026·吉林·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．铁制镀件上镀铜B．测定醋酸的浓度C．探究温度对化学平衡的影响D．检验乙醇脱水生成乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】电镀时，镀件（铁）需要作阴极连接电源负极，镀层金属铜作阳极连接电源正极，A错误；NaOH是碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，B错误；对于平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，NO2为红棕色，N10．（2026·吉林·二模）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是选项物质组成或性质分离提纯方法A蛋白质能水解用饱和(NH4)2SO4溶液提纯BCCl4难溶于水、比水易溶解I2用CCl4萃取碘水中的I2C乙醚与青蒿素组成元素相同用乙醚提取青蒿素D汽油、柴油密度不同通过分馏从石油中获得汽油、柴油A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】蛋白质能水解是指其化学性质，用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质是通过盐析改变溶解度，与水解无关，A错误；CCl4难溶于水且比水易溶解I2，符合萃取剂的条件，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确；乙醚提取青蒿素是基于其溶解性，而非组成元素相同，C错误；分馏是利用石油中各组分沸点差异进行分离，而非密度不同，D错误；故选B。11．（2026·吉林白山·一模）下列实验能达到实验目的的是A．探究KI与FeCl3B．比较S、C、Si的非金属性强弱C．分离铁粉和碘D．制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试管中的FeCl3溶液过量，即Fe3+过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有Fe3+，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A项错误；根据强酸制弱酸规律，稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，可知酸性强弱关系为H212．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．用pH试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿【答案】B【解析】活泼金属（如钠、钾）会与水、二氧化碳发生反应，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确；钡离子中毒时服用碳酸钠，生成的碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应，重新生成钡离子，无法起到解毒作用，应服用硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误；烧碱为强腐蚀性的氢氧化钠，溅到皮肤上先用大量水冲，然后涂上1%的硼酸，操作合理，C正确；氨气、氯化氢气体本身不能电离出氢离子或氢氧根，需溶于水才能表现出酸碱性，故用pH试纸检验时需要润湿，D正确；故选B。13．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列实验设计合理的是A．铁螺丝杆镀铜B．吸收SO2尾气C．除去FeOH3胶体中的D．用MnO2氧化浓盐酸制备A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】铁螺丝杆镀铜，Cu为阳极，接电池正极，铁螺丝杆接电池负极，A正确；SO2不溶于NaHSO3溶液中，不能用于吸收SO2尾气，B错误；胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，因此不能用过滤的方法将其分离，C错误；MnO2氧化浓盐酸制备14．（2026·辽宁辽阳·一模）下列实验不能达到对应目的的是实验目的A．制备FeOHB．除去CO2实验目的C．比较Na2CO3D．比较Fe和Cu的金属活动性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体的正确操作就是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意；CO2会与饱和Na2CO3溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会在除去HCl的同时消耗被提纯的CO2，除去CO2中15．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：下列说法错误的是A．Ⅰ中发生的反应为BrOB．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制Br2或I2的挥发以及预防C．Ⅳ中消耗的Na2D．KI和KBrO3的物质的量为nKI≥3【答案】D【解析】Ⅰ中BrO3−与Br−反应制备棕黄色Br2用于检测苯酚，离子方程式为BrO3−+5Br−+6H+=3Br2+3H2O，故A正确；Br2和I2易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，故B正确；Br2的总量可通过BrO3−确定，16．（2026·辽宁·一模）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为NC苯酚溶液中加入FeCl3所有酚类物质的显色反应都是紫色DSO2SO2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】浓硫酸使蔗糖变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中H、O元素按原子个数比2:1脱出，