2026年高考化学终极冲刺：专题08 化学反应速率与平衡图表分析（抢分专练）（解析版）

/专题08化学反应速率与平衡图表分析题型考情分析考向预测

1.物质含量（浓度）—时间图

2025年安徽卷：

以物质的量分数x随反应时间t变化的曲线图为载体，结合反应速率方程v=kx，综合考查速率常数、反应级数与图像变化的关系。其中隐含的化学平衡移动思想与催化剂对反应路径的选择性调控，体现了“变化观念与平衡思想”核心素养。

图像类型持续创新：以时间为横轴的图像仍为主流，同时以温度、投料比、压强为横轴的图像比例上升，多变量综合图像将成为区分度的重要体现。2.

核心素养深度融合：图像题将更加强化“证据推理与模型认知”，要求学生从图像中提取关键证据（起点、拐点、平台、斜率变化等），结合勒夏特列原理进行逻辑推理和论证。3.

真实情境引领命题：以资源循环利用、碳中和目标等工业生产为背景的图表题将持续升温，要求学生从“解题”转向“解决问题”，实现知识迁移与综合应用。4.

模块交叉与信息整合：图表将不再局限于速率与平衡的单一考查，而是与热化学、电化学、物质结构等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。2.转化率/产率—温度（压强）2025年山东卷：

以Na2SiF6(s)热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化的实线图为载体，考查温度对化学平衡移动方向的影响规律及图像信息的提取能力。3.多平衡体系综合图像

2025年陕晋青宁卷（第17题）：

以MgCO3/MgO循环捕集CO2为情境，整合热化学、化学平衡与反应速率，通过反应历程图判断慢反应步骤，结合平衡移动分析产物收率。试题以“碳捕集”这一真实科研情境为载体，考查多反应体系中平衡转化率、产物选择性与温度、压强等条件的关联。4.反应机理与历程图2025年全国甲卷/新课标卷：

以水微滴表面反应机理图、催化循环图为载体，考查催化机理、活化能与反应速率的关系，要求运用“结构决定性质”等思维方法进行证据推理。

5.速率方程与图像结合2025年湖南卷：

结合电化学-化学串联催化策略，考查反应历程中化学键变化与速率影响因素。通过反应进程图判断决速步，结合选择性曲线分析催化路径的调控机制，体现了反应动力学与图像分析的深度融合。5.

跨学科思维拓展：可能出现利用电阻、电导率等物理量表征反应进程的新型图像，拓展跨学科综合思维。6.工艺流程与平衡图像融合

2025年北京卷：

以乙烯、醋酸和氧气催化合成醋酸乙烯酯的过程示意图为载体，考查催化剂改变反应历程与速率常数的影响，突出“变化观念与平衡思想”核心素养。6.

计算与推理并重：平衡常数K、转化率、产率、选择性等多重目标的定量计算将与图像分析紧密结合，对学生数形结合能力提出更高要求。

7.多变量协同调控图像2025年黑吉辽蒙卷：

以连续流动反应器中体系pH—t振荡图像为载体，考查多步骤快速反应与慢速反应的耦合机制，要求学生从图像中识别振荡周期、振幅等信息，并结合反应方程式分析H+的催化作用，体现了非平衡态化学动力学与图像分析的前沿交叉。7.反应网络与动态系统：pH振荡图像等新型动态图像可能继续出现，考查学生从反应网络中识别反馈机制、判断速率控制步骤的能力。考点1反应速率图像【典例】（2026·安徽黄山·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1cA．该反应中，kB．增加N的用量，反应①和②的速率均加快C．0~30min时间段内，X的平均反应速率约为0.0067mol⋅D．根据图像分析可知，30min时产物Y的物质的量为0.075mol【答案】C【解析】30min时，总消耗ΔcM=0.5−0.3=0.2mol/L，cZ=0.125mol/L，即反应②消耗M为0.125mol/L，反应①消耗M为0.2−0.125=0.075mol/L，相同时间内，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，因此根据速率常数方程式，可得k2>k1，故A错误；由速率方程可知，反应速率只与cM有关，与cN无关，若增大N的用量，反应①和②速率不变，故B错误；X是两个反应的共同产物，0~30min内，共生成X的浓度变化量Δc(X)等于M浓度的消耗量，所以Δ（1）看产物定主副：独特产物（如Z）占比高则对应反应快，共性产物（如X）需用总量减独特量推算。（2）认方程判无关：速率方程中未出现的物质，改变其用量对反应速率无影响——这是最隐蔽的陷阱。（3）算浓度避两坑：等体积混合浓度减半；纵坐标是浓度非物质的量，无体积无法求算物质的量。（4）交点不等效平衡：两条速率曲线相交仅代表瞬时速率相等，平衡看的是浓度不再变化的平台区。1．（2026·安徽马鞍山·一模）N2O4和NO2存在平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系B．T℃时，该反应的平衡常数K=4C．升高温度，kaD．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1【答案】B【解析】N2O4消耗速率为一级反应（v=kac），速率与浓度呈线性关系（直线）；NO2消耗速率为二级反应（v=kbc2），速率与浓度呈二次函数关系（曲线）。图像中X为曲线，对应二级反应（NO2），故X表示NO2消耗速率，A错误；平衡时正逆反应速率相等，即此时2v消N2O4=v消NO2，可得2ka⋅cN2O4=2．（2026·辽宁·一模）测定可逆反应Fe2+实验Ⅰ：将0.2120mol⋅L−1 FeSO4实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500mol⋅L−1 测得两个实验Ag+t0123456实验Ⅰc0.02600.02300.02100.02020.02000.02000.0200实验Ⅱc00.02000.03400.04200.04700.05000.0500下列说法正确的是A．实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率vB．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行C．实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出KD．该反应K【答案】B【解析】实验Ⅰ中，0∼5min内，Δc(Ag+)=0.0260−0.0200=0.0060mol/L，由反应计量关系，Δc(Fe2+)=Δc(Ag+)=0.0060mol/L，平均速率v(Fe2+)=0.0060mol/L5min=0.0012mol⋅L−1⋅min−1，A错误；通过“三段式”计算(注意混合后溶液体积翻倍的稀释问题)，实验Ⅰ达到平衡时cFe2+=0.1000mol⋅L−1，3．（2026·甘肃白银·一模）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：I：X(g)⇌Y(g) ΔII：Y(g)⇌Z(g) Δ测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的：A．4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应ⅡB．0~4s内，I的平均反应速率vC．升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小D．28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，c(Z)【答案】D【解析】4s前Y浓度逐渐增大，说明Y的生成速率（反应Ⅰ速率）大于Y的消耗速率（反应Ⅱ速率），即反应Ⅰ速率＞反应Ⅱ速率；4s后Y浓度逐渐减小，说明Y的生成速率小于消耗速率，即反应Ⅰ速率<反应Ⅱ速率，A正确；根据物料守恒，4s时可得X初始总浓度c0=0.2+0.5+0.8=1.5mol/L，Δc(X)=(1.5−0.5)mol/L=1.0mol/L，vX=1.04mol/L⋅s=0.25mol/L⋅s，B正确；升高温度，所有反应的反应速率均增大；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，反应物平衡转化率均减小，C正确；考点2

物质含量（浓度）—时间图像【典例】（2026·四川成都·二模）恒温下，在体积恒为10 L的密闭容器中充入一定量Xg，发生反应：X→反应①Y其速率方程分别为v①=k①cX以及A．曲线乙表示nYB．0∼0.70 h内平均速率vC．随cXD．欲提高Y的产率，可降低温度并控制反应时间【答案】C【解析】根据反应X→反应①Y→反应②Z，初始只充入X，因此：X是反应物，物质的量一直减小，对应曲线丙；Y是中间产物，物质的量先增大后减小，对应曲线乙；Z是最终产物，物质的量一直增大，对应曲线甲。Y是中间产物，物质的量先增后减，对应曲线乙，A正确；0∼0.70h内，Δn(Z)=3.5mol，容器体积V=10L，平均速率v(Z)=Δc(Z)Δt=3.5mol10L0.70h=0.50mol·L−1⋅h−1

(1)

看趋势：曲线上升为生成物，下降为反应物；平行反应中生成物曲线“分道扬镳”处，斜率差异反映反应速率的相对快慢。

(2)

看特殊点：起点判断初始投料（t=0时只有A，x_A=1）；平台判断达到平衡的时刻及各组分平衡含量；拐点可能对应条件改变（如催化剂介入）。

(3)

看斜率：0~t₁时间段内两生成物曲线几乎重合，说明平均反应速率相等；平台后曲线稳定，表示已达化学平衡状态。(4)

催化剂陷阱：催化剂不改变平衡常数和平衡组成，加入催化剂后速率常数可能同时增大，但比值不变，平衡时含量也不变。(5)

温度变化影响：若反应为放热反应，升温平衡逆向移动，反应物含量增大；若为吸热反应则相反。平行反应体系中还需考虑两个反应的热效应是否相同。1.（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是A．异山梨醇在0~3 h内平均反应速率为0.014 mol⋅B．加入催化剂能降低反应②的活化能C．该温度下的平衡常数：①<②D．反应③速率在5h后降为0【答案】C【解析】由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol⋅kg-1，所以平均速率(异山梨醇)v=ΔcΔt=0.042mol/kg3h=0.014mol⋅2.（2026·山东临沂·一模）将1 mol H2和1 mol NO通入恒容密闭容器发生反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH<0。T1，T2A．TB．T1温度下，容器容积减小一半，KC．T2温度下，平衡时H2D．T1，T2【答案】B【解析】温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知T1更早达到平衡，故T1>T2；该反应ΔH<0，升温平衡逆向移动，平衡时N2的物质的量分数降低，与图像一致，A正确；该反应气体计量数变化Δn=1+2−2+2=−1，推导得Kp=Kx⋅总物质的量为2−n，T2平衡时n2−n=25%，解得n=0.4mol，H2转化量为0.8mol，转化率为0.81×100%=80%，C正确；由速率方程得vT1vT2=3.（2026·安徽安庆·二模）X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度为0.10mol/kg，t3h后反应①：Y→R

K1

反应②：R→X

A．该反应不存在副产物B．该温度下的平衡常数：KC．0∼thD．0∼th内，加入合适催化剂可提高【答案】D【解析】首先确定三条曲线对应的物质：Y是反应物，初始浓度为0.10mol/kg，随时间浓度降低，对应曲线a；R是中间产物，浓度先升后降，对应虚线b；X是生成物，浓度持续升高，平衡后不变，对应曲线c。平衡后体系中仍存在R，R未完全转化为X，属于副产物，因此该反应存在副产物，A错误；由题图可知，t h时Y浓度已为0，说明①是不可逆反应，t3h后X的浓度不再变化，R浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数K1>K2，B错误；t时刻X的浓度为0.045mol/kg，X初始浓度为0，因此平均速率v(X)=Δc考点3转化率/产率—温度（压强）图像【典例】（2026·北京·一模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，1 Ⅰ：CO2g+3Ⅱ：CO2g+H反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO注：[CH3OH选择性下列说法不正确的是A．该测定实验体系未达到化学平衡状态B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应C．相同温度下，CH3D．260∼280℃，CO2【答案】D【解析】由图像可知，相同温度下，CO2转化率的实验值始终小于平衡值，说明反应未达到平衡状态，A正确；由图像可知，CH3OH选择性平衡值随温度升高而减小，说明反应Ⅰ的平衡随温度升高而逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，∆H1<0，反应Ⅰ为放热反应，升高温度会使CO2转化率降低，而图中CO2转化率平衡值随温度升高而增大，说明升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动对CO2转化率的贡献大于反应Ⅰ的平衡逆向移动对CO2转化率的削弱，因此反应Ⅱ为吸热反应，∆H2>0，B正确；CH3OH选择性=nCH3OH生成nCO2消耗×100%，相同温度下实验值大于平衡值，说明相同时间内生成CH3OH的比例更高，即反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，C正确

(1)先拐先平数值大：在温度/压强为自变量的图像中，曲线先出现拐点（先达到平衡）对应的温度更高或压强更大。(2)

判断ΔH符号：升温时若转化率/产物含量增大，正反应吸热（ΔH>0）；若减小，正反应放热（ΔH<0）。(3)

判断Δn符号：增压时若转化率/产物含量增大，正反应气体分子数减少（Δn<0）；若减小，则Δn>0。(4)

等温线/等压线法：作垂直于横轴的线（等温线），比较不同压强下的转化率；或作平行于横轴的线（等压线），比较不同温度下的平衡点位置。(5)

平衡常数K与图像关系：对于吸热反应，温度越高K越大；对于放热反应，温度越高K越小。平衡时体系中各组分的分压或浓度须满足平衡常数表达式，可据此判断某点是否已达平衡。1.（2026·山东·模拟预测）乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．C2H2g+H2g⇌C2H4g

Δ已知：乙烯选择性=转化为乙烯的乙炔的物质的量A．反应活化能：I<IIB．175℃时，0∼tminC．其他条件不变，增大投料比nHD．210~240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】由图可知，相同温度下，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应I的速率大于反应II，则反应活化能为I<II，A正确；175°C时乙炔的转化率是80%，乙烯的选择性是85%，因此乙烷的选择性是15%，则0∼tmin内生成乙烷的物质的量是5mol×80%×15%=0.6mol，平均速率vC2H6=652．（2026·安徽池州·二模）汽车尾气中的NO和CO发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。假设该反应速率方程为v=kc2(CO)·c2(NO)[设T1温度下速率常数为k1，T2温度下速率常数为k2]，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．k1>k2B．平衡时反应速率的比值：vT1C．T1温度下，加入催化剂k1减小，则催化剂可能中毒D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时NO的转化率与T1时刻相同【答案】B【解析】由图可知，T1比T2更先达到平衡，则T1条件下反应速率更快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时NO的转化率低于T2温度下平衡时，表示升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，故A正确；反应的速率方程为v=kc2(CO)·c2(NO)，vT1vT2=k1c2CO1·c2NO1k2c2CO2·c2NO3．（2026·山东淄博·一模）将HCl(g)和O2(g)按不同投料比n(HCl)nO2=A．曲线a投料比nB．平衡常数：KC．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快【答案】C【解析】a、c温度相同，c的HCl平衡转化率更高，说明c中n(HCl)n(O2)更小（O2相对更多），因此a的投料比为43，A错误；该反应ΔH<0，温度越高平衡常数越小；a、b投料比相同，a的平衡转化率更低，说明a温度更高，M点温度高于N点，故K考点4

多平衡体系综合图像【典例】（2026·湖南怀化·一模）MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与Ⅰ、MgCO3sⅡ、CO2gⅢ、CO2g100kPa下，在密闭容器中1molH2g和1molMgCO3s发生反应。达到平衡时，反应物(H2、MgCO3)的转化率和生成物(A．曲线c表示CH4B．点M温度下，反应Ⅱ的KC．在550℃下达到平衡时，nD．500～600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2【答案】C【解析】已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为100%，所以曲线a表示MgCO3的转化率，曲线b表示CO2的选择性，曲线c表示CH4的选择性，A不符合题意；点M温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为49%，则剩余的MgCO3为0.51mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49mol=1mol，pH2=0.021×100kPa，pCO2=pCH4=0.2451×100kPa，pH2O=0.491×100kPa，则反应Ⅱ的Kp=0.245×100kPa×(1)

识别反应网络：首先明确体系中包含几个反应、每个反应的热效应（ΔH符号）和气体分子数变化特征。多个反应之间存在串联、并联或耦合关系。(2)

温度变化的多重影响：吸热反应和放热反应对温度的响应方向相反。绝热反应器中，反应热效应会引起沿程温度变化，进而影响各反应的平衡常数。(3)

分析组分变化的驱动因素：某组分含量先增后减或先减后增，往往是两个竞争反应共同作用的结果。先增是因生成该组分的反应占主导，后减是因消耗该组分的反应随后占主导。(4)

判断决速步骤：反应历程图中能垒最高的步骤为决速步，其活化能大小决定了整体反应速率的快慢。(5)

产率与选择性：多平衡体系中，改变温度、压强、投料比可调控不同产物的选择性，需结合勒夏特列原理综合分析。1．（2026·江苏徐州·模拟预测）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。在0.1MPa，反应物起始物质的量之比nH反应Ⅰ

CH反应Ⅱ

CH反应Ⅲ

CO(g)+平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题图所示。下列有关说法正确的是A．增大nH2O(g)B．曲线X表示平衡时CH4C．830℃时，反应Ⅲ的化学平衡常数为KD．增大压强至1MPa能提高平衡时H2【答案】C【解析】增大n[H2O(g)]n[CH4(g)]，即增加水蒸气的用量，根据勒夏特列原理，增加一种反应物，会提高另一种反应物（CH4）的转化率，但水蒸气自身的转化率降低，A错误；起始n[H2O(g)]n[CH4(g)]=2，即低温下反应程度很小，物质的量分数接近起始值：H2O起始物质的量分数为21+2≈67%，CH4起始物质的量分数为11+2≈33%。曲线X在低温下（200℃）物质的量分数接近70%，因此X代表H2O，Y代表CH4，B错误；反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2．（2026·重庆·一模）乙醇一水催化重整可获得H2反应I：C2H反应Ⅱ：CO2g在恒压1.0×105 Pa、按n始C2HCO的选择性=n生成COn下列说法错误的是A．图中曲线②表示平衡时H2B．60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡C．500℃、1.0×105 Pa条件下，HD．一定温度下，加入CaOs，能提高平衡时H【答案】C【解析】根据已知反应I：C2H5OHg+3H2Og=2CO2g+6H2g ，反应Ⅱ：CO2g+H2g=COg+H2Og ，反应I，Ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化。由分析，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，A正确；反应I是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ前后系数不变，随着反应进行，因为压强不变，气体的总质量不变，所以气体的密度会随着体积的增大而减小，当密度不变时，说明反应平衡，B正确；500℃、1.0×105 Pa条件下，H23．（2026·江苏·一模）DMFHCONCH32反应Ⅰ

CH32反应Ⅱ

CH333MPa下，将n始(DMA):n始DMF的选择性=n下列说法不正确的是A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大B．300℃时，CO2C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂【答案】C【解析】反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，(CH3)3N转化为DMF的量增加；反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，(CH3)3N生成量减少，因此，DMF的平衡选择性随温度升高而增大，A正确；初始投料比n始DMA:n始CO2:n始H2=0.2:1:3，CO1．（2026·山东菏泽·一模）密闭容器中，以活性炭为催化剂由SCl2和O2制备SOCl2，涉及反应：I．SCl2(g)+O2A．曲线②表示SO2B．当nSCl2C．温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在d处D．改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在c处【答案】B【解析】先整理反应：反应I（不可逆）：SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)反应Ⅱ（可逆）：SCl2(g)+SO2Cl2(g)⇌2SOCl2(g)，反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响。分析各物质对应的曲线：横坐标为曲线②是SOCl2，SO2Cl2对应曲线③，A错误；当n(SCl2)n(O2)=2.0时，曲线①（SCl2）和曲线③（SO2Cl2）相交于(2.0,0.13)，即x(SCl2)=x(SO2C2．（2026·山东东营·一模）CO2甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有：ⅰ．CO2(g)+4ⅱ．CO2(g)+ⅲ．CO2(g)+20.1MPa下，投料比nCOA．a线表示CH4的物质的量分数 C．600℃加压，重新达平衡后c2H2cCH【答案】C【解析】升温后，反应ⅱ平衡正向移动，CO物质的量持续增大，则d表示CO，反应ⅰ、ⅲ平衡逆向移动，CH4持续减小，则a表示CH4，当800℃以后，图像显示无CH4，说明此时不会发生反应ⅰ，投料比nCO2:nH2=1:3，对于反应ⅱ、ⅲ，H2过量，剩余H2的量大于CO2，则b代表H2，c代表CO2。a线表示CH4的物质的量分数，A正确；200℃时，CO基本为0，说明反应ⅱ基本不发生，此时CH4占74.7%，说明此时主要发生反应ⅰ，B正确；反应ⅰ-反应ⅲ，得到Cs+2H2g⇌CH4g，则c2H2cCH3．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。向700K、2L恒容密闭容器中加入1molC(s)和A．M点时，体系已达平衡状态B．700K时，该反应的平衡常数KC．0→t1min内，用D．N点时，向容器中同时充入1molH2O和1molH【答案】D【解析】M点气体密度ρ=0.033g/cm3，容器容积2L，气体总质量=0.033g/cm3×2000cm3=66g，初始气体质量为3molH2O的质量，为54g，气体质量增加12g，说明M点时1molC完全反应，M点体系未达平衡状态，A项错误；N点气体密度ρ=0.064g/cm3，容器容积1L，气体总质量=0.064g/cm3×1000cm3=64g，初始气体质量为54g，气体质量增加10g，则消耗56molC、消耗56molH2O，平衡时c(H2O)=136mol/L，c(CO)=564．（25-26高三上·北京顺义·期末）CO2催化氧化丙烷脱氢制丙烯时，主要发生反应i，同时发生反应iii．Cii．Ciii．C已知：丙烯的选择性=n丙烯的产率=n下列说法不正确的是A．C3H8的转化率：500∘C<550B．600∘C时，C．反应进行至t时刻时C3HD．综合考虑转化率与选择性，合成时最佳温度可选择550【答案】C【解析】由左图可知，相同时间下丙烷转化率：500∘C<550∘C，三个反应均为吸热反应，温度越低，越不利于丙烷中C−H键断裂，反应程度更小，转化率更低，A正确；反应ⅲ会生成固体碳（积碳），高温更利于反应ⅲ进行，积碳会覆盖催化剂活性中心，降低催化剂活性，因此600∘C时丙烷转化率随时间增加显著下降，B正确；t时刻，由图可知：丙烷转化率500℃=600℃大约为38%；丙烯选择性500∘C(≈94%)>600∘C(≈87%)，根据产率公式，可得丙烯产率：600∘C<500∘C，C错误；5．（2026·湖南长沙·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N，且M−和Na．已知：①Ksp②AgA2−⇌b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCls+2A−aq⇌AgA2−下列说法正确的是A．KB．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，cC．AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/LD．结合图像，可知NaM体系中AgM2−的稳定性小于NaN体系中【答案】C【解析】由图可知，当pCl=1时，lgcAgM2−c2M−=12，lgcAgN2−c2N−=−2，由cCl−=10−1mol/L，求出cAg+=KspAgClcCl−=1.6×10−9mol/L。由AgA2−⇌Ag++2A−可知，KM=c2M−⋅cAg+cAgM2−5．（2026·吉林长春·模拟预测）已知：2Xg第一步：2X第二步：A在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是A．EB．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z,n【答案】D【解析】由图像可知，第一步反应的反应速率更快，所以Ea1<Ea2，升高温度后nA增加，nZ减小，说明温度升高到一定程度，两个反应均逆向移动，且第二个反应逆向移动的程度更大，故ΔH2＜ΔH17．（2026·湖南常德·一模）甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：CH4g涉及的副反应：ⅰ．H2gⅱ．CH4g主反应的ΔG(ΔG=Δ下列说法错误的是A．主反应的活化能：EB．曲线Ⅱ为平衡常数K随反应温度变化的图像C．假设ΔH不随温度变化，则T2时主反应的ΔD．适当增大nCO【答案】C【解析】主反应的ΔH=+247.02kJ⋅mol−1，为吸热反应，吸热反应中，正反应活化能(E正​)大于逆反应活化能(E逆​)，A正确；主反应ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，图中曲线II随温度升高数值上升，符合K的变化趋势，B正确；T2​时ΔG=0，根据ΔG=ΔH−TΔS=0，可得ΔS=ΔHT​，ΔH=+247.02kJ⋅mol−1，T单位为K（开尔文），则ΔS=247.028．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为2 L)的密闭容器中充入2 molNH3和1 molCOA．催化剂①比催化剂②的催化效率高B．由图可判断A点已达平衡状态C．温度为T1时，该反应平衡常数D．T2∘C【答案】D【解析】根据图像，温度为T1时，催化剂①比催化剂②的催化效率高；温度为T2∘C时，催化剂②比催化剂①的催化效率高，故A错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，即达到最大限度，尿素的物质的量应为最大，由图可知，T2∘C​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明A点未达到平衡，故B错误；温度为T1时，B点尿素的物质的量小于催化剂③，可知B没有达到平衡；根据B点坐标，尿素的物质的量为0.5mol，CO2 g+ 2NH3 g9．（2026·湖北十堰·二模）一定温度下向容器中加入n0 molM发生反应如下：①M=P，②M=Q，③P⇌Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间A．t2时，B．该温度下，反应③的平衡常数等于1C．t1时，PD．反应①的活化能大于反应②【答案】A【解析】体系中没有M剩余，故nP+nQ=nM起始=n0，故A正确；根据图像，平衡时，Q的物质的量大于选A。10．（2026·黑龙江辽宁·二模）甲烷与溴单质反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少量I2(催化剂可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2A．11~19秒之间，有I2时B．I2的作用之一是使CH2C．无I2时，CH4与Br2D．I2可以提高CH【答案】B【解析】甲烷与溴单质发生反应：CH4+Br2=CH3Br+HBr（主反应），生成的CH3Br会进一步溴化：CH3Br+Br2=CH2Br2+HBr（副反应）。少量I2作为催化剂，可提高CH3Br的选择性（即让更多CH4转化为CH3Br，减少副产物CH2Br2的生成）。500∘C、恒容密闭容器中，初始投入8molCH4和8molBr2，分别在有I2和无I2的条件下得到CH3Br、CH2Br2的物质的量随时间变化的曲线。反应速率的计算公式为v=ΔcΔt=ΔnV⋅Δt，其中V为容器体积。11~19s之间，Δt=8s，有I2时CH3Br的物质的量变化11．（25-26高三下·河北衡水·质检）向Al2SO43溶液中通入HF气体，发生反应：A．t1时，B．t1∼C．t3时，增大cD．t3时，加水稀释，c【答案】D【解析】t1时c(H+)仍在增大，说明反应正向进行，v正>v逆，A错误；t1~t2时间内，v(H+)=c2−c1t2−t1mol⋅L−1⋅s−1，反应速率之比等于化学计量数之比，v(Al3+)：v(H+)=1：6，故v(Al3+)=c2−c16(t12．（2026·广西南宁·二模）利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①2CH3OHg=C2H4g+2H2Og、②已知：650K下，反应tmin后达到平衡，此时2xC2A．反应③的ΔB．曲线a表示H2C．向平衡体系中通入N2g，再次平衡后，D．650K、pkPa下，0∼t【答案】C【解析】由图像可知：升高温度，C2H4物质的量分数增大，C3H6物质的量分数减小，说明反应③3C2H4(g)⇌2C3H6(g)平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，正反应放热，ΔH<0，A正确；不管反应如何进行，1molCH3OH完全反应一定生成1molH2O，因此平衡时n(H2O)=0.8mol，恒等于初始CH3OH的物质的量，其物质的量远大于烯烃，物质的量分数始终最高；升温时反应③平衡左移，气体总物质的量增大，水的物质的量不变，因此水的物质的量分数随温度升高降低，与图中最上方曲线（对应a）变化一致，B正确；恒压容器中通入N2，容器体积增大，各物质浓度被稀释。结合反应③平衡左移，通过Kp推导可证明：C13．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入8 mol CH4、8 mol Br2，500℃下，分别在有I2和无I①CH②CH③3下列说法错误的是A．有I2B．I2催化时，生成CHC．8~14s，有I2、无I2时，CHD．增大平衡体系的压强，体系中nCH【答案】A【解析】I2为催化剂，温度不变，平衡常数不变，A错误；由8s后，有I2存在时，CH3Brg含量逐渐增大，而CH2Br2g逐渐减少，说明有I2存在时，生成CH3Brg的选择性增大，B正确；8~14s，无I2时，14．（2026·山东·模拟预测）将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：2HCl(g)+12O2A．T1>T2C．若通气1h，则N点氯气的物质的量为0.092mol D．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率【答案】C【解析】P点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度：T1>T2>T3，A正确；根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，温度T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，因此ΔH<0，B正确；N点HCl流速0.16mol/h，1h通入HCl的物质的量为n(HCl)=0.16mol/h×1h=0.16mol，α=70%，反应的HCl的物质的量为n(HCl)消耗=0.16mol×70%=0.112mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为n(Cl2)=12n(HCl)15．（2026·山东青岛·一模）我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①CH3OHg⇌HCHOg+H2g；②A．该温度下HCHOg⇌COg+HB．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加D．该温度下平衡时甲醇的分压为0.016kPa【答案】C【解析】平衡时由图可知：p(HCHO)=80kPa，p(CO)=60kPa；根据反应①CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，生成80kPa的HCHO，则生成80kPa的H2。根据反应②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)，生成60kPa的CO，则生成2×60=120kPa的H2。因此，平衡时总的p(H