2026年广东省深圳市福田区中考化学适应性试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省深圳市福田区中考化学适应性试卷一、选择题1.从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是(

)A.污水处理达标后排放，保护水资源 B.垃圾分类回收，实现资源循环再生

C.工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D.热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大2.药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚(C8H

对乙酰氨基酚片

功能主治：解热镇痛类非处方药

用法用量：口服。成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4～6时重复用药一次，24小时内不超过4次。A.对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大

B.1个对乙酰氨基酚分子有20个原子

C.对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好

D.对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8：93.黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是(

)A.N2：2个氮原子 B.NO3+：硝酸根离子

C.3CO2：4.某些家装材料释放的甲醛(CH2O)对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化(如图示)。下列说法错误的是(

)

A.反应的产物均为无毒物质 B.该反应一共涉及3种氧化物

C.保持水的化学性质的最小粒子是 D.该反应前后原子和分子的数目均保持不变5.“以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是(

)选项融合了美育的学科活动学科知识A现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同B结构美：拼装金刚石空间网状结构模型金刚石由碳分子构成C变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树”银的金属活动性大于铜D颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光稀有气体化学性质稳定A.A B.B C.C D.D6.下列实验方法不能达到对应实验目的的是(

)选项实验目的实验方法A除去CO2通过足量灼热的CuOB除去水中的色素和异味加入活性炭吸附C鉴别铁片和白铁片(铁锌合金)加入稀盐酸，观察有无气泡D鉴别羊毛纤维和涤纶灼烧，闻气味A.A B.B C.C D.D7.构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是(

)A.转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 B.转化②、⑤不一定都是化合反应

C.转化③可以将光能转化为化学能 D.转化①H28.设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水(80℃)，白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。(已知着火点：白磷40℃，红磷260℃)。下列说法正确的是(

)A.反应后天平示数发生变化

B.实验后容器内剩余气体主要是P2O5

C.实验后容器中水的体积约占19.图1是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，图2是蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)

A.甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B.乙→丙，溶液中溶质的质量不变

C.向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D.a点蔗糖溶液的质量分数为80%10.图1为探究NaOH与CO2反应的装置，图2为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2COA.CD段压强不变，说明装置气密性良好

B.DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应

C.NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO二、非选择题11.2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在400℃以上进行，产生大量CO2，同时容易生成CO、CH4等副产物。而乙醇零碳制氢技术在270℃、常压条件下，以乙醇(C2H5OH)和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸(CH3COOH)。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。

(1)白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。

(3)根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式______。

(4)该技术中催化剂发挥的作用有______(填序号)。

a.加快反应速率

b.减少副产物的生成

c.吸收产生的二氧化碳

(5)从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是12.氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对Ca(OH)2的制备、性质、用途进行探究。

任务一：探究Ca(OH)2的制备

(1)设计如图1装置探究Ca(OH)2制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______(填“a”或“b”)端液面上升。

任务二：探究Ca(OH)2的性质

(2)如图2所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器(实验前a、步骤现象解释步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分Ca(OH)乙中溶液始终为无色该现象①______(填“能”或“不能”)证明反应后乙中含有稀盐酸步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中丙中有白色沉淀生成该反应的化学方程式为②______(3)为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。

探究报告

提出问题

反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？

作出猜想

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和①______(填化学式)

猜想三：NaOH和N

实验试剂

稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液

探究过程

步骤和方法

现象

结论

取注射器丙中的液体于试管中，②______(用简单文字说明)

试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊

猜想三成立

反思评价确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑③______任务三：了解Ca(OH)2的用途

(4)Ca(OH)2在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例13.海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。

(1)海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na+、Cl−等)不能透过，该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分______(填物理性质)的不同进行分离。

(2)明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室______操作的原理相同。

(3)加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是______(填“碘元素”或“碘单质”)。

(4)工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为

______。

(5)该流程中可循环利用的物质是______。

(6)取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______(填“变大”“变小”或“不变”14.“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅(青铜主要成分是铜锡合金)，发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质——“铜绿”。

【认识青铜】

(1)如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为______。

(2)“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。

【冶炼青铜】

(3)我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为______。

【保护青铜】

(4)已知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、______(填化学式)有关。

【探析青铜】

(5)在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+参考答案1.D

2.B

3.C

4.B

5.A

6.C

7.D

8.C

9.D

10.D

11.混合物

氢气燃