山东省枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷（含答案）

山东枣庄市薛城区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂2．下列微粒结构示意图中，一定错误的是A． B． C． D．3．研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气；锕能蜕变为，故称为锕射气；关于、、的说法错误的是A．是不同的核素 B．属于同种原子C．互为同位素 D．属于同种元素4．科学家发现了四个氧原子构成的O4，下列关于这种微粒的说法错误的是A．是一种单质 B．O4与O2之间的转化为物理变化C．微粒中有４个原子核 D．O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体5．下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是A．固态氯化铝不导电 B．由金属和非金属化合而成C．氯化铝的水溶液能导电 D．液态氯化铝不导电6．下列关于物质性质的比较，错误的是A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al7．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a、b、c三元素的离子半径的大小顺序为b>a>c。下列叙述正确的是A．c的原子序数最小 B．b为IVA族元素C．c离子具有弱的氧化性 D．原子序数的大小顺序为：a>b>c8．反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．二、多选题9．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是A．铍元素的最高化合价为+1 B．单质铍能与冷水剧烈反应C．铍在O2中燃烧生成BeO D．相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈三、单选题10．下列对相关物质的表达正确的是A．CO2的空间结构示意图 B．PCl3的电子式C．H2O的空间结构示意图 D．MgCl2的电子式四、多选题11．下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是A．碘的升华 B．氯化钠固体熔化C．氯化氢气体溶于水制得盐酸 D．氯化铵固体受热分解12．下列说法正确的是A．铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在B．元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素C．从元素周期表知道，现在已经发现了118种原子D．室温下的气体单质为无色气体五、单选题13．85号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测正确的是A．该单质的性质与He相似 B．第三层的电子数为8个C．其最高价氧化物的化学式为X2O5 D．该单质能与钠等金属反应14．下列说法正确的是A．相邻的同周期主族元素的原子序数相差1或11或25B．需要加热才能发生的反应属于吸热反应C．焰色反应为化学变化D．原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族15．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.0770.1430.1170.1060.066主要化合价+4、-4+3+4、-4+6、-2-2A．Q的最高价氧化物是芯片的材料B．LT2与QT2的化学性质相似，熔点相近C．常温下单质M和浓硫酸不反应D．L和T形成的化合物与R和T形成的化合物中的化学键类型相同六、填空题16．化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续发展具有重要意义。回答下列问题：(1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。①白天时发生的能量转化形式是_______；装置X发生的基本反应类型为_______。②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生_______反应，溶液中的向_______极移动，正极的电极反应式为_______。③断裂1molH2中的化学键消耗能量为436kJ，断裂1molO2中的化学键消耗能量为498kJ，断裂1molO-H键消耗465kJ。将18kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量是_______。(2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择_______；电解质溶液可选择的试剂为_______；正极的电极反应式为_______。17．如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题：(1)常作为半导体材料的元素是_______；单质的还原性最强的元素是_______；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是_______(以上填元素符号)。(2)元素⑨在周期表中的位置是_______。(3)元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。(4)某元素形成10电子的阴离子与另一元素形成的10电子的阳离子反应的离子方程式为_______；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_______。(5)将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的现象是_______。18．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Cu浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1Al所作的电极是_______；实验2Al所作的电极是_______。(2)完成实验3的相关内容：①铝的电极反应式：_______。②石墨的电极反应式：_______。③电池总反应式：_______。(3)实验4铝电极的电极反应式：_______。(4)实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______。七、解答题19．某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。回答下列问题：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．蒸发皿

E．酒精灯(2)分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。(3)下列有关步骤Y的说法正确的是_______。A．将碘转化为离子进入水层B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代C．除去“浸取原液”中的杂质(4)操作Z是_______。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______。(2)Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。(3)NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。(4)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。A．N2O B．NaOH C．Na D．NH3(5)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。(6)上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：a．取下装置D，称量。b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。参考答案1．A2．B3．B4．B5．D6．A7．C8．B9．CD10．C11．CD12．AB13．D14．A15．D16．(1)太阳能转化为电能分解反应氧化负O2＋4H＋＋4e-

=2H2O2.45×105或245000kJ(2)Cu三氯化铁溶液或FeCl3溶液Fe3＋＋e-

=Fe2＋17．(1)(2)第四周期第Ⅷ族(3)(4)或（或其他合理答案）(5)开始无明显现象，后产生白色沉淀18．(1)正极负极(2)(3)(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应被氧化(5)另一个电极材料