2026年高考化学模拟卷必刷题-制备实验方案的设计

第1页（共1页）2026年高考化学模拟卷必刷题——制备实验方案的设计（解答大题）一．解答题（共25小题）1．（2026春•徐汇区校级期中）自然界中钠的碳酸盐主要以天然碱（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）的形式存在，是目前工业获得Na2CO3和NaHCO3的主要途径，按要求回答下列问题：（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3，说法错误的是。A.纯碱：Na2CO3B.小苏打：NaHCO3C.NaHCO3可做发酵粉D.Na2CO3可治疗胃酸过多（2）关于等质量Na2CO3和NaHCO3固体，下列说错误的是。A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B.水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D.与足量盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3（3）以下方法可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是。A.滴加澄清石灰水B.滴加BaCl2溶液C.焰色反应D.滴加NaOH溶液（4）某天然碱样品中含有amolNa2CO3和bmolNaHCO3，取该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。①AB段发生反应的离子方程式是；②该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比a/b＝。常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（5）Na2O2与CO2反应制氧气的方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是。A.Na2O2只做氧化剂B.O2是氧化产物C.电子转移数目为2NAD.Na2O2正负离子个数比为2：1（6）过氧化钡（BaO2）是一种灰白色粉末状固体，与Na2O2的性质相似。工业上用BaO2与酸反应可以制备H2O2。①写出BaO2与H2SO4反应的化学方程式；②工业上常选择H2SO4而不选择用HCl制备H2O2的原因是。某实验小组设计如图装置探究过氧化钡与SO2的反应。（7）①碱石灰的作用为；②在干燥管a口处放置一根带火星的木条，发现木条不复燃，SO2与过氧化钡反应的化学方程式为。（8）将含有2molNaHCO3与1molNa2O2混合物在密闭容器中加热，120℃条件下充分反应，排出气体后有固体残留，残留固体的成分为，及物质的量是mol。2．（2026春•浦东新区校级月考）元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。（1）下列各物质的转化属于氮的固定的是。A．N2→NOB．NO→N2C．NH3→N2D．HNO3→NO2（2）向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是。A．NO2B．NH3C．SO2D．NO（3）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是。A．中子数为9氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl﹣的结构示意图：（4）氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程。某工厂生产硝酸的流程简要表示如图：（5）氧化炉中反应的化学方程式为，a中反应的化学方程式。（6）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是。A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2可能有NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO水合肼（N2H4•H2O）是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。已知步骤Ⅱ中发生反应：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH＝N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl（7）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为。A．H2OB．Na2CO3溶液C．饱和食盐水D．硫酸氢钠溶液（8）步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是，仪器b的作用是。（9）检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是。（10）反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分N2H4•H2O会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出N2H4•H2O被氧化的化学反应方程式。3．（2026•鞍山模拟）某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（ImH+）与铂类配合物[Pt（NH3）2Br2]在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。Ⅰ．配合物[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2的制备（1）步骤1的离子方程式为；（2）已知[Pt（NH3）2Br2]分子有两种结构：和，则该分子中最多有个原子共平面；（3）已知咪唑为平面分子且含5中心6电子的大π键（56），则咪唑与Pt（Ⅱ）配位时，参与配位的N原子的标号为（，填“a”或“b（4）步骤2中存在以下平衡：ⅰ．ImH+⇌Im+H+K1ⅱ．[Pt反应[Pt(NH3)2(H2O)2]2++2ImH（5）分析整个制备过程可知，H2O和Im与Pt（Ⅱ）的配位能力强弱关系为：；Ⅱ．探究酸度对[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2稳定性的影响用[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为0.005mol•L﹣1的溶液A1、A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（）的核磁共振信号如图（峰面积与化学环境相同的氢原子数成正比）。酸化时存在下列反应：ⅲ．[Ptⅳ．[Pt（6）信号峰Ⅱ代表的组分是，信号峰Ⅲ代表的组分是（填代号）；a．[Ptb．[Ptc．[Ptd．ImH+（7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是（填代号）：a．特征信号峰的位置保持不变b．特征信号峰的总面积保持不变c．特征信号峰的数量保持不变d．特征信号峰的数量及其面积保持不变（8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为S1、S2；溶液A2中c{[Pt(NH3)2(H2O)Im]2+}=mol•4．（2025秋•杭州期末）碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。回答下列问题：（1）有关碳和氮的说法正确的是。A.NO2+中N的杂化方式为B.O—N—O键角：NC.第三电离能：C＞ND.基态氮原子价电子排布图为（2）N2H4（肼）和NH2OH（羟胺：易潮解，其水溶液呈碱性）可以看成是NH3中一个H分别被—NH2、—OH取代后的产物，已知：25℃时，Kb(NH3⋅H2①写出肼的电子式。②火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时放出大量热，写出反应方程式。③羟胺分子间氢键的强弱：O—H•••ON—H•••N（填写“大于”或“小于”），请简要阐述理由。④25℃，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]ClNH4Cl填写“大于”或“小于”）。⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到0.1mol/L的盐酸羟胺（[NH3OH]Cl），该水溶液的pH≈。（3）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，深受市场青睬。已知硅的熔点是1410℃，氢氟酸、高温下的氧气与水蒸气都能明显腐蚀氮化硅，一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）为原料合成氮化硅的主要工艺流程如图：①净化N2和H2时，硅胶的作用是。②稀酸X可能是（填“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”）。③已知：氮化硅对NaOH溶液的抵抗力较弱，尤其在熔融或热浓状态下，会发生显著腐蚀生成Na2SiO3。写出氮化硅与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式。5．（2025秋•杭州期末）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：（1）①为尽量少引入杂质，试剂①应选用。A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液②流程中“微热”的目的是。③流程中“过滤”需用到下列仪器中的。（2）①由滤液A制备沉淀B的过程中伴有刺激性气体产生，写出该反应离子方程式。②制得的明矾溶于水后，可用于净水，结合方程式解释原因：。（3）已知：Kw＝1.0×10﹣14，Al（OH）3+H2O⇌[Al（OH）4]﹣+H+K＝2.0×10﹣13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数为。6．（2026•石景山区一模）FeS可用于去除酸性废水中的砷。（1）制备FeS已知：柠檬酸根可以和Fe2+形成配合物。①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因。②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2+2③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液pH＝3，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成Fe（OH）2，解释加入柠檬酸三钠的作用。（2）除砷已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸（H3AsO4）是一种三元弱酸。ⅲ．Fe（OH）3的Ksp＜1×10﹣5为2.8×10﹣39，FeAsO4的Ksp为5.7×10﹣21。①经FeS处理后，大部分砷转化为As2S3沉淀，写出反应的离子方程式。②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气（通空气）1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如图所示。分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因。③用NaOH调pH＝6时，c平(AsO43-)1×10﹣57．（2026春•武昌区校级月考）请回答与Si元素相关的问题：（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是。A．水泥B．陶瓷C．光导纤维D．普通玻璃（2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SiC、SiO2等杂质，部分物质的熔沸点信息如表1所示。物质SiHCl3SiSiCSiO2熔点144K1687K2973K1986K沸点304K3538K3273K2503K表1①Si在周期表中的位置：。②反应Ⅰ的化学方程式：。③从物质状态分析粗硅提纯的原理：。（3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：。（用化学方程式表达）（4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如表2所示。硅氧四面体俯视图简化图长链结构表2假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有个硅氧四面体的结构单元。（填整数）8．（2026•房山区一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂，关于K2FeO4的制备及应用一直是研究的热点。Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）的制备（1）以Fe2O3、KNO3和KOH为原料，通过固相高温煅烧制备高铁酸钾（K2FeO4）。①NO3-的空间结构是②补全反应化学方程式：。□Fe2O3+□KNO3+□KOH＝□K2FeO4+□KNO2+□_____（2）工业上还可以通过电解法电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置如图所示。①石墨棒连接电源极。②Fe棒上的电极反应式为③电解得到的产品纯度可采用滴定法进行测定。将ag样品与过量的KI溶液充分反应后配成100mL溶液（FeO42-被还原为Fe2+），取10.00mL用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，最终消耗Na2S2O3标准溶液体积为vmL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，K2FeO4摩尔质量为198g•molⅡ．高铁酸钾（K2FeO4）的应用（3）K2FeO4具有强氧化性。在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe（OH）3和MnO2沉淀来除锰。①该反应的离子方程式。②用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。9．（2025秋•杨浦区校级期末）（1）下列实验装置及相应说法正确的是。A.装置A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体B.装置B用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应C.装置C用于除去甲烷中的乙烯杂质D.装置D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔（2）硝基苯是一种重要的化工原料，制备、提纯硝基苯的流程如图：下列叙述错误的是。A.配制混酸时，应在冷水浴中将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌B.步骤①需采用水浴加热C.步骤②所用仪器为分液漏斗D.步骤③为过滤操作环戊烷作为原料制备环戊二烯的合成路线如图：（3）反应①的试剂和条件为。（4）反应②的化学方程式为。（5）反应④的反应类型为反应。A.取代B.加成C.消去D.还原（6）环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯（ⅢH），可能原因是（写两条）。（7）大π键可用πmn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为π66。吡咯（NH）中的N采取sp2杂化，则吡咯中存在的大π键类型为（8）已知：，写出两分子发生该反应所得产物的结构简式：。以乙烯为原料合成碳酸亚乙烯酯的一种途径如图：（9）碳酸亚乙烯酯分子中σ键与π键个数比为。由乙烯得到环氧乙烷的两种经典方法分别是：a.氯代乙醇法：CHb.催化氧化法：CH（10）氯代乙醇法的第一步反应的化学方程式为。（11）请从绿色化学角度评价上述a、b两种方案何种更好。10．（2026•丰满区校级模拟）硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：（1）基态S原子核外有种不同空间运动状态的电子。A.5B.7C.9D.16（2）S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式。（3）已知S2Cl2分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是分子。A.极性B.非极性（4）已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol•L﹣1Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：2c（SeSO32-）+c（HSeSO3-）+c（OH﹣）0.2mol•A.＞B.＜C.＝FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。（5）仪器a的名称是。（6）N2保护的目的是。（7）生成FeS2的化学方程式为。FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知：氧化态甲基橙（红色）+ne﹣═还原态甲基橙（无色）（8）请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因。（9）若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol•L﹣1，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则产品中FeS2质量百分数为%（写最简表达式）。（10）下列操作可能导致测定结果偏高的是（不定项）。A.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量B.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水11．（2026•滨海新区模拟）镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓（GaAs）。（1）砷的基态原子核外价电子轨道式，镓的基态原子核外有种电子云伸展方向。（2）与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有种。（3）对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如图所示：已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：。□GaAs+□NaOH+□H2O270°C□Na[Ga（OH）4]+□Na3AsO4+②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因。（4）氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替（如b），顶点和面心的碳原子被Ga原子代替（如a）。①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。②阿伏加德罗常数的值为NA，GaN晶体的密度为ρg•cm﹣3，则GaN晶胞边长为pm。12．（2026•南京校级模拟）五氧化二钒（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以AlCl3、工业级V2O5为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如图：已知：①VOCl3的熔点约为78℃，沸点约为127℃，易水解生成V2O5。②Ksp（NH4VO3）＝1.6×10﹣3。（1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图1所示。向反应装置中不断通入氩气的目的是。（2）“氨解沉钒”时控制温度为35℃，pH约为1，VOCl3转化为（NH4）2V6O16（多钒酸铵），pH约为1的原因是。（3）“沉钒”也可用NH4Cl和NaVO3溶液反应得到偏钒酸铵（NH4VO3），若c(VO3-)=0.1mol⋅L-1，溶液的体积为2L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应加入NH4Cl（4）“氨解沉钒”时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示为确定较适宜的沉钒条件，请结合图中曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50g•L﹣1的钒溶液、10g•L﹣1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水）（5）“煅烧”：①煅烧时需要同时通入O2，原因是。已知V2O5可溶于强酸强碱。不同pH、不同浓度时，+5价V存在形态如图4所示。②将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c（OH﹣）＝0.01mol•L﹣1，反应的离子方程式为。③V2O74-具有对称结构，其结构式可表示为13．（2026春•任城区校级月考）回答下列问题：Ⅰ．甲小组同学按照如下方法制备氢氧化铁胶体。（1）制备氢氧化铁胶体：向小烧杯中加入20mL蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中加入几滴，继续煮沸至，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其中发生反应的化学方程式为。（2）制备氢氧化铁胶体时，不能长时间加热的原因为。（3）检验氢氧化铁胶体制备成功的实验方法为（填实验名称）。Ⅱ．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，乙小组同学利用如图流程通过石灰石制备超细碳酸钙。（4）上述流程中涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应和。（5）“水浸”反应的化学方程式为，据此推测CaO可用作。（6）结合上述流程图信息，请再设计一种通过石灰石制备超细碳酸钙的方案，用离子方程式表示物质的转化过程：第一步：；第二步：Ca2++CO32-14．（2025秋•富阳区期末）金属元素在高科技领域中应用广泛，回答金属元素单质及其化合物的相关问题：I.（1）下面说法正确的是。A.Zn元素位于周期表d区B.[Ne]3d84p1的发射光谱不止1条谱线C.Ge的基态原子价层轨道表示式：D.晶体中的离子键百分数大小：Ga2O3＞Al2O3（2）[Mg（NH3）6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①[Mg（NH3）6]Cl2的配体中，配位原子是。②已知[Mg（NH3）6]Cl2的摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g•cm﹣3。（1nm＝10﹣7cm）③MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg（NH3）6]Cl2而不生成[Mg（NH3）]Cl2。分析原因：。Ⅱ.固态化合物Y的组成为Cu2S•GeFeS2，以Y为原料实现如下转化。已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。请回答下列问题。（3）固体D的化学式为；用电子式表示液体E中的主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH3MgCl反应，该反应有Ge—C键生成，写出其化学方程式：。（4）下列说法不正确的是。A.气体B是形成酸雨的“罪魁祸首”B.固体C中可能含有Mg3N2C.溶液G中两种酸根离子的空间构型相同D.化学键强度：Mg—C＞Ge—C（5）设计实验验证溶液G中的金属元素。15．（2026•泉州开学）废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料（主要成分为LiNixCoyMn1﹣x﹣yO2，还含铝等杂质），用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如图：（1）LiNixCoyMn1﹣x﹣yO2中Ni、Co、Mn的化合价相同，则它们的化合价为。（2）①“浸取”时，加入H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）。②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是。（3）“除铝”时，反应的离子方程式为。（4）室温下，Co（OH）2、Ni（OH）2、Mn（OH）2三种物质的Ksp分别为10﹣15.0、10﹣15.3、10﹣12.8。“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全（溶液中离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1，可视为沉淀完全），则pH应调至以上。（5）已知Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加Na2CO3溶液、蒸发结晶、、热水洗涤、干燥。（6）某种镍钴锰酸锂材料（LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2）的晶胞示意图如图所示。①组成晶体的元素基态原子中，未成对电子数最多的是。②每个晶胞中含有Li+的个数为。③与同个Li等距离最近的O的个数为。16．（2025秋•海安市期末）Na2SO3是一种重要的无机原料，主要用作还原剂、脱氧剂。还可用来作吸收剂脱除烟气中的二氧化硫，以及制备硫代硫酸钠等。（1）某小组研究了Na2SO3与酸性KMnO4溶液的反应。在其他条件相同的前提下，分别向pH为2、3、4的溶液中滴加等浓度的Na2SO3溶液，测得溶液中c（SO42-）随时间①上述反应的反应速率随酸性增强而增大的原因是。②pH一定时，随着t增大，c（SO42-）增大，分析可能是生成的Mn2+对该反应起催化作用。请以pH＝2时进行的实验为对照组，设计简单的实验方案证明：（2）用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，当n（SO32-）：n（HSO3-）为1：1时，①若测得pH＝6.2，此时溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）＝②该温度下，SO32-的水解常数Kh1＝（3）用亚硫酸钠和过量硫碳溶液制少量硫代硫酸钠，反应原理：Na2SO3+S△Na2S2O3①硫代硫酸根（S2O32-）可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物。S2O32-的结构式为②该反应ΔG＜0，反应速度较慢，通常向硫硫中加入少量的乙醇加快反应速率，乙醇可增加反应速率的原因是。③设计制备硫代硫酸钠的实验方案：向亚硫酸溶液中加入过量的，加热并搅拌，保持微沸一段时间，，得到Na2S2O3•5H2O。（必须使用的试剂：硫粉、乙醇）（已知Na2S2O3溶解度：40℃，102.0g；80℃，231.0g）17．（2025秋•开福区校级期末）锌的硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。请根据下列关于ZnS的结构、制备、应用等知识回答问题：（1）立方硫化锌的晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为dpm，图乙为晶胞沿z轴的俯视图，A点的原子分数坐标为（0，0，1）。①立方硫化锌晶体的密度为g•cm﹣3。②晶胞中D点的原子分数坐标为。（2）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如图：已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CdS)=8.0×10-27，Ka1（H2S）＝1.0×10﹣7，Ka2(H2①“酸浸”时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是。②通入H2S”除镉”，通过计算判断当溶液pH＝0、c(H2S)=0.01mol⋅L-1时，Cd2+沉淀③“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，加入的氧化物为（填化学式）。（3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并回收生成的As2S3沉淀。已知：ⅰ溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸H3AsO3形式存在；ⅱ.过程中存在反应：As2S3+6H2O⇌2H3AsO3+3H2S。60℃时，按n（S）：n（As）＝7：1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：。②反应4h后，从平衡移动的角度分析砷回收率下降的原因是。18．（2026春•徐汇区校级期中）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：（1）由如图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和有关。（2）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是。A.工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞C湿法炼铜可以用铁与硫酸铜溶液反应D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法（3）钢的含碳量在0.03%～2%之间，生铁的含碳量大于2%，下列说法正确的是。A.硬度：钢大于生铁B.熔沸点：钢低于生铁C.两者都是铁合金D.生铁不导电（4）①地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是（多选题）。A.ⅢA族B.ⅡA族C.第三周期D.第四周期②该金属单质的性质较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。（5）下列关于活泼金属钠的叙述正确的是。A.钠是银白色固体，熔点很高B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体C.钠可保存在CCl4中D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜（6）Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是。A.不同条件下与氧气反应的产物相同B.氢氧化物都是白色固体C.常温下都能与浓硫酸产生SO2D.单质都可以与水反应（7）化学上常用电解的方法获得一些工业产品，工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质，请解释其中的原因。铜是金属冶炼史上最早冶炼的金属，我国出土了大量青铜器，现代工业主要采用高温冶炼辉铜矿的方法获得铜。其原理为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2，根据研究反应也可分为两步进行，过程如图所示。（8）①配平反应Ⅱ的化学方程式：Cu2S+Cu2O═SO2+Cu。②反应Ⅰ每生成1molCu2O电子转移数目是。（9）火法炼铜后产生的含锌铜烟尘，主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3，将烟尘加入足量硝酸溶解，得到含有Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+、NO3-的溶液，加入铁粉充分反应过滤即可回收铜，写出加入铁粉时最先发生的反应的离子方程式：19．（2026•闵行区二模）多硫化钠（Na2Sx）广泛用于水处理等行业。其中一种制备原理和流程如图：反应原理：Na2S+（x﹣1）S＝Na2Sx（x＝2，3，4，5）反应流程：（1）a可以是。A．空气B．N2C．O2D．NH3（2）滤渣的成分是。实验室模拟Na2Sx用于去除废水中的Hg2+，原理为：①S②HS﹣+Hg2+＝HgS↓+H+③H（3）结合化学平衡移动原理，解释Hg2+的去除率在2∼14h先下降再上升的原因。某工厂采用Na2Sx沉淀法测定废水中的Hg2+含量（含少量Na+等杂质）。已知：HgS是黑色沉淀，Ksp(HgS)=1.6×10-52，M（HgS）＝233g•a.量取VmL工业废水于烧杯中，加入适量稀硝酸酸化。b.向酸化后的废水中逐滴加入0.1mol•L﹣1Na2Sx溶液，直至不再产生黑色沉淀。c.陈化，过滤，用稀硫酸洗涤沉淀3～5次。（陈化：使晶粒长大）d.将沉淀置于低温干燥箱中充分干燥，冷却至室温，称量，记录沉淀质量为m1g。e.重复步骤d，最终得到纯净HgS固体质量为m2g。（4）步骤b中证明Na2Sx已过量的实验操作及现象是：。（5）步骤d中采用低温干燥的原因是。（6）该废水中Hg2+的物质的量浓度为mol•L﹣1。（用含V、m2的代数式表示）（7）测定结果Hg2+含量偏高，可能的原因是。（不定项）A．沉淀未洗涤干净B．使用蒸馏水洗涤沉淀C．未陈化就直接过滤D．沉淀时加入的Na2Sx溶液不足（8）结合HgS的性质分析，该方法测定Hg2+含量的优势是。碱性混合多硫化物—空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。注：a.阳离子交换膜、b.阴离子交换膜（9）充电时，A极的电极反应式为。（10）放电时，每消耗1molO2，Ⅲ室溶液的质量减少g。A．18B．23C．36D．6820．（2026•门头沟区一模）Cr2O3是一种重要的工业原料，其制备方法在不断发展。已知；重铬酸钠（Na2Cr2O7）的熔点为356.7℃。（1）传统制备方法；①铬酸酐（CrO3）热分解法，化学方程式为。②硫磺还原法，分为两步，第一步硫磺还原铬酸钠（Na2CrO4）制备Cr（OH）3；第二步加热Cr（OH）3得到Cr2O3。已知：还原过程S转化为Na2S2O3，第一步的化学方程式为。（2）炭热还原Na2Cr2O7制备Cr2O3的纯度更高。①查阅资料：炭热还原过程分为两个阶段进行。第1阶段：Na2Cr2O7与C反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO2，反应中Na2Cr2O7与C的化学计量数之比为。生成的Na2CO3和Na2Cr2O7继续反应转化为Na2CrO4。第2阶段：Na2CrO4进一步与炭反应得到Cr2O3，将反应的化学方程式补充完整。2Na2CrO4+2C＝Cr2O3+□_____+Na2O+□_____②研究人员考察了n（C）/n（Na2Cr2O7）、反应温度对相同时间内Cr（Ⅵ）还原转化率的影响。a.图1：Cr（Ⅵ）还原转化率在n（C）/n（Na2Cr2O7）等于6之前显著提高，原因是。b.图2：Cr（Ⅵ）还原转化率在356.7℃到400℃之间显著提高，原因是。21．（2026春•江苏月考）实验室用铜阳极泥氨浸液（阳离子主要有[Ag(NH3)2]+、[Cu（1）向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂PbCl2和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。Ag+①生成AgCl的反应为[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+，其平衡常数K与Kb（NH3•H2O）、K②写出由[Bi(NH3)6]3+转化为（2）向沉银所得固体中加入一定浓度的H2O2和盐酸，反应1.5h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有[PbCl6]2-和①加入H2O2的作用是。②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是。（3）用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为。②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，，干燥固体，得到高纯Ag。（实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液，通风设备）22．（2026•黄州区模拟）用CaH2热还原TiO2可制备钛粉。回答下列问题：（1）CaH2的分解反应为CaH2（s）＝Ca（s）+H2（g），在一定温度下，真空条件（填“有利于”或“不利于”）该分解反应的进行，原因是。（2）该工艺利用CaH2分解得到的产物直接还原TiO2，如图是产物还原TiO2的有关反应的吉布斯自由能ΔG与温度T的关系图，在700K～1100K温度范围能将TiO2还原为Ti的产物是。（3）常压下，H2、H2O、Ca、CaO的熔沸点如表所示。熔点沸点H2﹣259.2℃﹣252.87℃H2O0℃100℃Ca839℃1484℃CaO2572℃2850℃①CaH2分解结束后，保持反应器内为高纯氩气氛，温度800℃，研究表明，CaH2分解产物热还原TiO2的过程为逐级脱氧过程，逐级脱氧产物分别为Ti4O7、Ti2O3、TiO、Ti，反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，CaH2分解产物热还原TiO2的热化学方程式为（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的式子表示）。②在上述逐级脱氧过程中，若温度控制不当（例如在600℃左右长时间保温），反应容易停留在中间阶段，生成大量的Ti2O3和TiO。从活化能的角度分析降低温度无法得到金属钛的原因是。（4）经检测，热还原得到的钛粉中无TiH2。将所得钛粉分别用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，固体成分为Ti和极少量的TiH2，用化学方程式表示TiH2产生的原因、。23．（2025春•江阴市校级期中）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如图所示：已知：ⅰ.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。ⅱ.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。（1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是，通入空气的作用是。（2）方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是。（3）方法2中，利用图所示装置制备NaClO2，a电极（左侧电极）处发生的电极反应式为，b电极（右侧电极）处发生的电极反应式为。溶液中的溶质浓度：f处d处（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式：。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是。24．（2025春•杭州期中）氯元素是生产和生活中一种重要的非金属元素，请回答下列有关问题。（1）关于第ⅦA族元素描述正确的是。A．基态Br原子的电子排布式为[Ar]4s24p5B．酸性HClO4＞HBrO4C．氯原子的电离能：I2＜I3D．已知氧化性F2＞Cl2＞Br2，则键能F—F＜Cl—Cl＜Br—Br（2）Na、Cl、O三种元素可以形成一种反钙钛矿结构的离子导体，其晶胞结构如图。①该晶体化学式是。②该晶体晶体类型为。③O周围距离相等且最近的Na个数为。④写出该物质溶于水的化学方程式。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种常见的漂白剂、消毒剂，易溶于水，具有较强氧化性，也可与酸反应制备ClO2（常温下为黄绿色气体）。由NaClO3制备NaClO2的流程如图：请回答下列问题：①写出吸收塔中发生反应的离子方程式：。②下列说法不正确的是：。A．向紫色石蕊试液中加入少量NaClO2溶液，石蕊可能先变红后褪色B．亚氯酸根离子的负电荷可分散在两个氧原子上，每个氧原子上负电荷密度低，阴离子更稳定，因此酸性HClO2＞HClOC．氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，可用新型消毒剂ClO2替代D．HClO2比NaClO2稳定，能长时间存放而不分解③系列操作A包括。④请设计实验验证NaClO2固体中含有Cl元素。（提示：NaClO2易被H2C2O4、HBr、HI还原为Cl﹣）25．（2025•桐乡市模拟）钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题：（1）关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是。A．基态Co原子3d轨道上有3对成对电子B．Co3+的离子半径小于Fe2+的离子半径C．电子排布为[Ar]3d64s2的Co+处于基态D．Co的第三电离能大于第二电离能（2）某钴氧化物的晶胞结构如图所示：①该氧化物的化学式为。②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为。（3）Co2+与NH3形成的配合物[Co(NH3)6]2+的稳定性高于[Co（4）工业上以钴硫精矿（主要成分为CoS，含FeS2、SiO2、MnO2等杂质）为原料制备金属钴的流程如图：已知：沉淀Fe（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2恰好完全沉淀时pH2.89.49.610.1①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有。（写出两种）②“氧化”过程是向溶液中加入足量NaClO3，发生的离子方程式为。③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂（HA）2，发生反应：Co2++n(HA)2⇌CoA2⋅(n-1)(HA)2+2H+，实验测得：当溶液pH处于4.5～④向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

2026年高考化学模拟卷必刷题——一．解答题（共25小题）1．（2026春•徐汇区校级期中）自然界中钠的碳酸盐主要以天然碱（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）的形式存在，是目前工业获得Na2CO3和NaHCO3的主要途径，按要求回答下列问题：（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3，说法错误的是D。A.纯碱：Na2CO3B.小苏打：NaHCO3C.NaHCO3可做发酵粉D.Na2CO3可治疗胃酸过多（2）关于等质量Na2CO3和NaHCO3固体，下列说错误的是D。A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B.水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D.与足量盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3（3）以下方法可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是B。A.滴加澄清石灰水B.滴加BaCl2溶液C.焰色反应D.滴加NaOH溶液（4）某天然碱样品中含有amolNa2CO3和bmolNaHCO3，取该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。①AB段发生反应的离子方程式是CO32-+H+=②该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比a/b＝2：1。常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（5）Na2O2与CO2反应制氧气的方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是BD。A.Na2O2只做氧化剂B.O2是氧化产物C.电子转移数目为2NAD.Na2O2正负离子个数比为2：1（6）过氧化钡（BaO2）是一种灰白色粉末状固体，与Na2O2的性质相似。工业上用BaO2与酸反应可以制备H2O2。①写出BaO2与H2SO4反应的化学方程式2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4↓+O2↑+2H2O；②工业上常选择H2SO4而不选择用HCl制备H2O2的原因是HCl易挥发，导致过氧化氢中混有杂质，具有还原性可能被过氧化氢氧化，既消耗反应物，又产生杂质。某实验小组设计如图装置探究过氧化钡与SO2的反应。（7）①碱石灰的作用为吸收多余二氧化硫，避免污染空气，同时防止空气中回族区进入装置与过氧化钡反应；②在干燥管a口处放置一根带火星的木条，发现木条不复燃，SO2与过氧化钡反应的化学方程式为BaO2+SO2＝BaSO4。（8）将含有2molNaHCO3与1molNa2O2混合物在密闭容器中加热，120℃条件下充分反应，排出气体后有固体残留，残留固体的成分为Na2CO3，及物质的量是1mol。【答案】（1）D；（2）D；（3）B；（4）①CO32-+H②2：1；（5）BD；（6）①2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4↓+O2↑+2H2O；②HCl易挥发，导致过氧化氢中混有杂质，具有还原性可能被过氧化氢氧化，既消耗反应物，又产生杂质；（7）①吸收多余二氧化硫，避免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置与过氧化钡反应；②BaO2+SO2＝BaSO4；（8）Na2CO3；1。【分析】（1）A．纯碱是碳酸钠的俗称；B．小苏打是碳酸氢钠俗称；C．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体；D．Na2CO3碱性强具有较强腐蚀性；（2）A．碳酸氢钠受热易分解；B．Na2CO3的溶解性大于NaHCO3；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；D．等质量Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠物质的量大于碳酸钠，由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知；（3）A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都会生成碳酸钙沉淀；B．滴加BaCl2溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀；C．钠元素的焰色反应都是黄色火焰；D．滴加NaOH溶液无明显现象；（4）依据题意，天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；结合图象可知，加入2molHCl时发生反应①，再加入3molHCl时发生反应②，E点反应完成，溶质为氯化钠，共5mol，据此作答；（5）A．Na2O2中氧元素化合价计﹣1价升高0价，降低到﹣2价；B．氧元素化合价﹣1价升高到0价发生氧化反应；C．未给出物质的量，不能确定电子转移数目；D．Na2O2是2个钠离子和一个过氧根离子构成的离子化合物；（6）①BaO2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀、氧气和水；②氯化氢易挥发，具有还原性；（7）①碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫气体，避免空气中水蒸气进入硬质玻璃管装置和过氧化钡反应；②在干燥管a口处放置一根带火星的木条，发现木条不复燃，说明无氧气生成，二氧化硫和过氧化钡反应生成了硫酸钡；（8）由2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O【解答】解：（1）A．纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠俗称，化学式：NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可做发酵粉，故C正确；D．Na2CO3碱性强具有较强腐蚀性，不可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可治疗胃酸过多，故D错误；故答案为：D；（2）A．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，产生CO2的速率NaHCO3＞Na2CO3，故C正确；D．由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠的摩尔质量大，则等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故D错误；故答案为：D；（3）A．滴加澄清石灰水，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故A错误；B．滴加BaCl2溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，和碳酸氢钠不反应，能鉴别，故B正确；C．钠元素的焰色反应是黄色火焰，不能鉴别，故C错误；D．滴加NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，但无明显现象，不能鉴别，故D错误；故答案为：B；（4）①AB段发生反应的离子方程式为：CO32-+H故答案为：CO32-+H②加入2molHCl时发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗2molNa2CO3，生成2molNaHCO3，即a的相对值等于2mol；再加入3molHCl时发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，消耗3molNaHCO3，则天然碱中NaHCO3的物质的量为1mol，即b的相对值等于1mol，则a：b＝2：1，故答案为：2：1（5）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中Na2O2既做氧化剂也做还原剂，故A错误；B．反应过程中氧元素化合价﹣1价升高到0价，同时降低到﹣2价，O2是氧化产物，故B正确；C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，氧元素化合价﹣1价升高到0价，同时降低到﹣2价，每2mol过氧化钠反应，电子转移数目为2NA，选项中无过氧化钠的量，故C错误；D．Na2O2是2个钠离子和1个过氧根离子构成，正负离子个数比为2：1，故D正确；故答案为：BD；（6）①BaO2与H2SO4反应的化学方程式为：2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4↓+O2↑+2H2O，故答案为：2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4↓+O2↑+2H2O；②工业上常选择H2SO4而不选择用HCl制备H2O2的原因是：HCl易挥发，导致过氧化氢中混有杂质，具有还原性可能被过氧化氢氧化，既消耗反应物，又产生杂质，故答案为：HCl易挥发，导致过氧化氢中混有杂质，具有还原性可能被过氧化氢氧化，既消耗反应物，又产生杂质；（7）①碱石灰的作用是：吸收多余二氧化硫，避免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置与过氧化钡反应，故答案为：吸收多余二氧化硫，避免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置与过氧化钡反应；②在干燥管a口处放置一根带火星的木条，发现木条不复燃，说明无氧气生成，二氧化硫和过氧化钡反应生成了硫酸钡，反应的化学方程式：BaO2+SO2＝BaSO4，故答案为：BaO2+SO2＝BaSO4；（8）由方程式：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol还会发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故答案为：Na2CO3；1。【点评】本题考查了物质制备实验分析、物质性质和应用、物质的量为中心的计算、化学方程式定量计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。2．（2026春•浦东新区校级月考）元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。（1）下列各物质的转化属于氮的固定的是A。A．N2→NOB．NO→N2C．NH3→N2D．HNO3→NO2（2）向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是B。A．NO2B．NH3C．SO2D．NO（3）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是C。A．中子数为9氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl﹣的结构示意图：（4）氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++某工厂生产硝酸的流程简要表示如图：（5）氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2=高温催化剂4NO+6H2O，a中反应的化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO（6）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A。A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2可能有NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO水合肼（N2H4•H2O）是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。已知步骤Ⅱ中发生反应：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH＝N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl（7）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为B。A．H2OB．Na2CO3溶液C．饱和食盐水D．硫酸氢钠溶液（8）步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的作用是冷凝回流。（9）检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是取样，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有CO32-（10）反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分N2H4•H2O会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出N2H4•H2O被氧化的化学反应方程式N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O。【答案】（1）A；（2）B；（3）C；（4）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+（5）4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；3NO2+H2O＝2HNO3+NO（6）A；（7）B；（8）恒压滴液漏斗；冷凝回流；（9）取样，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有CO（10）N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O。【分析】（1）氮的固定是将游离态（N2）转化为化合态含氮物质的过程；（2）酸雨主要由SO2和NOx引起，NH3溶于水呈碱性；（3）A．氮原子质子数为7，中子数为9，质量数为16；B．N2分子中N与N原子形成三键；C．Cl2分子中Cl与Cl原子之间为单键；D．Cl﹣的质子数17，电子数18；（4）氨水呈碱性是因为NH3与水反应生成NH3•H2O，并部分电离出OH﹣；（5）流程图为氨的催化氧化法，氧化炉中NH3被催化氧化为NO，吸收塔中NO2被水吸收生成HNO3；（6）NO2呈红棕色，Cl2呈黄绿色，根据题中条件，该无色透明的混合气体中不含有Cl2和NO2，能使品红溶液褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO；（7）水或饱和食盐水对Cl2吸收效率低；硫酸氢钠溶液呈酸性，不吸收Cl2，Cl2能与碱性液反应被吸收；（8）仪器a为恒压滴液漏斗；仪器b为球形冷凝管，作用是冷凝回流；（9）碳酸根离子与酸反应生成CO2气体，可用澄清石灰水检验；（10）N2H4•H2O中N为﹣2价，被氧化为N2（0价），NaClO中Cl为+1价，被还原为Cl﹣。【解答】解：（1）氮的固定是将游离态（N2）转化为化合态含氮物质的过程，故答案为：A；（2）酸雨主要由SO2和NOx引起，NH3溶于水呈碱性，故答案为：B；（3）A．氮原子质子数为7，中子数为9，质量数为16，应表示为716NB．N2分子中N与N原子形成三键，其电子式为：，故B错误；C．Cl2分子中Cl与Cl原子之间为单键，其结构式为：Cl—Cl，故C正确；D．Cl﹣的质子数17，电子数18，核外电子数应为2，8，8，故D错误；故答案为：C；（4）氨水呈碱性是因为NH3与水反应生成NH3•H2O，并部分电离出OH﹣，其方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4+（5）流程图为氨的催化氧化法，氧化炉中NH3被催化氧化为NO，吸收塔中NO2被水吸收生成HNO3，氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；a中反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO故答案为：4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；3NO2+H2O＝2HNO3+NO（6）NO2呈红棕色，Cl2呈黄绿色，根据题中条件，该无色透明的混合气体中不含有Cl2和NO2，能使品红溶液褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，由于NO会与O2反应生成红棕色的NO2，则原混合气体中无O2，故答案为：A；（7）水或饱和食盐水对Cl2吸收效率低；硫酸氢钠溶液呈酸性，不吸收Cl2，Cl2能与碱性液反应被吸收，Na2CO3溶液呈碱性，故答案为：B；（8）仪器a为恒压滴液漏斗；仪器b为球形冷凝管，作用是冷凝回流，防止反应物水合肼挥发损失，故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流；（9）碳酸根离子与酸反应生成CO2气体，可用澄清石灰水检验，取少量反应后溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有CO故答案为：取样，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有CO（10）N2H4•H2O中N为﹣2价，被氧化为N2（0价），NaClO中Cl为+1价，被还原为Cl﹣（﹣1价），根据电子得失守恒以及原子守恒配平方程式为N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O，故答案为：N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O。【点评】本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•鞍山模拟）某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（ImH+）与铂类配合物[Pt（NH3）2Br2]在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。Ⅰ．配合物[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2的制备（1）步骤1的离子方程式为[Pt(NH3)2Br2]+2Ag++2（2）已知[Pt（NH3）2Br2]分子有两种结构：和，则该分子中最多有7个原子共平面；（3）已知咪唑为平面分子且含5中心6电子的大π键（56），则咪唑与Pt（Ⅱ）配位时，参与配位的N原子的标号为a（，填“a”或“b（4）步骤2中存在以下平衡：ⅰ．ImH+⇌Im+H+K1ⅱ．[Pt反应[Pt(NH3)2(H2O)2]2++2ImH（5）分析整个制备过程可知，H2O和Im与Pt（Ⅱ）的配位能力强弱关系为：Im＞H2O；Ⅱ．探究酸度对[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2稳定性的影响用[Pt（NH3）2（Im）2]（NO3）2配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为0.005mol•L﹣1的溶液A1、A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（）的核磁共振信号如图（峰面积与化学环境相同的氢原子数成正比）。酸化时存在下列反应：ⅲ．[Ptⅳ．[Pt（6）信号峰Ⅱ代表的组分是b，信号峰Ⅲ代表的组分是d（填代号）；a．[Ptb．[Ptc．[Ptd．ImH+（7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是d（填代号）：a．特征信号峰的位置保持不变b．特征信号峰的总面积保持不变c．特征信号峰的数量保持不变d．特征信号峰的数量及其面积保持不变（8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为S1、S2；溶液A2中c{[Pt(NH3)2(H2O)Im]2+}=S2S×0.01【答案】（1）[Pt(NH3)2Br2]+2Ag（2）7；（3）a；（4）K1（5）Im＞H2O；（6）b；d；（7）d；（8）S2【分析】（1）步骤1中[Pt（NH3）2Br2]与AgNO3溶液反应，第一步：[Pt(NH3)2Br2]+2（2）[Pt（NH3）2Br2]为平面正方形结构，中心Pt原子为dsp2杂化，4个配体与Pt共平面；每个NH3为三角锥形，N—H键可旋转；（3）咪唑为平面分子，含Π56大π键，其中b位N原子连接H原子，孤电子对参与大π键，无多余孤电子对用于配位；a位N原子有1对未参与大（4）目标反应[Pt(NH3)（5）步骤2中Im可取代[Pt(NH3)2(H2O)2]2+中的（6）A1为未酸化溶液，仅含[Pt(NH3)2(Im)2]2+，对应信号峰I；酸化后发生反应ⅲ.[Pt(NH3)2（7）a．特征信号峰的位置由氢原子的化学环境决定；b．特征信号峰的总面积与体系中特征氢原子的总物质的量成正比，始终保持不变；c．特征信号峰的数量仅反映氢原子的化学环境种类；d．当特征信号峰的数量及其面积保持不变时，说明各组分的浓度不再变化；（8）三份[Pt(NH3)2(Im)2]2+溶液起始物质的量浓度均为0.005mol•L﹣1，c（Im）＝2×0.005mol•L﹣1；A1溶液中只有[Pt(NH3)2【解答】解：（1）步骤1中[Pt（NH3）2Br2]与AgNO3溶液反应，离子方程式为[Pt(NH3)2Br2]+2Ag+故答案为：[Pt(NH3)2Br2]+2Ag（2）[Pt（NH3）2Br2]为平面正方形结构，中心Pt原子为dsp2杂化，4个配体与Pt共平面；每个NH3为三角锥形，N—H键可旋转，最多有1个H原子落在平面正方形所在平面，因此2个NH3最多贡献2个H原子，则该分子中最多有7个原子共平面，故答案为：7；（3）咪唑为平面分子，含Π56大π键，其中b位N原子连接H原子，孤电子对参与大π键，无多余孤电子对用于配位；a位N原子有1对未参与大π键的孤电子对，可作为配位原子与Pt（Ⅱ）形成配位键，因此参与配位的N原子为故答案为：a；（4）目标反应[Pt(NH3)2(故答案为：K1（5）步骤2中Im可取代[Pt(NH3)2(H2O)2]2+中的H2O，说明Im与故答案为：Im＞H2O；（6）A1为未酸化溶液，仅含[Pt(NH3)2(Im)2]2+，对应信号峰I；酸化后发生反应ⅲ.[Pt(NH3)2(Im)2]2++H2O+故答案为：b；d；（7）a．特征信号峰的位置由氢原子的化学环境决定，与平衡状态无关，故a错误；b．特征信号峰的总面积与体系中特