贵州省（贵阳市、铜仁市、安顺市）2026年高三年级适应性考试（二）化学+答案

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铜仁市2026年高三年级适应性考试(二)

化学

2026年5月

注意事项：

1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。

2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Fe56

一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项符合题意。

1.贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是

A.蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝

B.黔中孕灵，丹砂映日，溪山藏宝，水银流光

C.夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越

D.黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵

2.下列物质的性质和用途不具有因果关系的是

A.HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃

B.CIO₂有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.MgO熔点高，可用作耐高温材料

D.SiC硬度很大，可制作砂轮磨料

3.实验室制备少量氮气的反应为NaNO₂+NH₄C1△NaCl+N₂↑+2H₂O,下列有关化

学用语或表述错误的是

A.NO₂中心原子的价层电子对数：3

B.基态C1原子的价电子排布式：3s²3p⁵

C.NaCl溶于水形成的水合离子：

D.用电子式表示H₂O的形成过程：]H×+:+H→+

高三化学试卷第1页(共8页)

4.下列实验装置能达到实验目的的是

CuCl

浓硫酸₂

甲醇溶液

Fe与NaOH溶液足量酸性

稀硫酸

KMnO₄铜仁

溶液

卷

A.制备SO₂B.制备Fe(OH)₂C.制备甲酸D.制备无水CuCl₂

5.α-氰基丙烯酸酯(俗称50X胶)是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中R为烷基。

使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着R中碳链增长，

固化时间相应延长。下列说法正确的是

烷基甲基乙基正丁基

A.该类物质可形成分子间氢键

俗名501502504

B.1mol该有机物最多可与2molH₂发生加成反应

C.在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子

D.医用胶选用504,是因固化较慢，便于手术操作

6.“杯酚”分离C60和C₇0的过程如图所示，下列说法正确的是

超分子

甲茶

氯仿

氯仿溶于甲苯

溶于氯仿超分子不溶于甲苯

不溶于氯仿“杯酚”

A.“杯酚”与苯酚互为同系物

B.“杯酚”能发生氧化反应和取代反应

C.“杯酚”与C60通过共价键形成超分子

D.“杯酚”中所有碳原子可能共平面

7.某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为

11,四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是

A.电负性：X<Y

B.第一电离能：Q<Z

C.X、Y原子的杂化方式均为sp³

D.温度越高，该漂白剂的漂白效果越好

高三化学试卷第2页(共8页)

8.下列离子反应方程式书写正确的是

A.向Na₂S溶液中加少量FeCl₃:S²⁻+2Fe³+=S↓+2Fe²+

B.向Fe(SCN)₃溶液中加NaOH溶液：Fe³++3OH⁻=Fe(OH)₃↓

C.NH₄C1固体溶于D₂O发生水解：NH₄+D₂ONH₃·HDO+D+

D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O₂+2H₂O=2I₂+4OH

9.下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论

分别向Mg(OH)₂和AI(OH)₃中滴加等量的NaOH

A金属性：Mg>A1

溶液，Mg(OH)₂不溶解，AI(OH)₃溶解

往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO4,再加蛋白质发生变性

B过量水，振荡，试管底部有少量固体

向稀HNO溶液中加入铜片并加热，试管口观察

C₃铜与稀HNO溶液反应生成NO

到红棕色气体₃₂

将盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，先水[Cu(HO)]²++4CI一[CuCl]²-

浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变₂₄

D+4HO为放热反应

化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色₂

e=8-cmi,m反应所核加国

10.频哪醇Hc-(H)发生重排生成频哪酮

所示，下列说法正确的是

INT2+H₂O

频哪醇+H+

频哪酮+H⁴+H₂O

0反应历程

A.该反应的△H=(b-a)kJ·mol-1B.该反应分4步进行

C.INT1生成后会迅速转化成INT2D.相同条件下，INT1比INT2稳定

11.人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将CO₂和水转化为甲酸而

实现“绿电固碳”,过程中伴随少量CO、H₂的生成，装置如图所示。下列说法错误的是

A.该装置实现了一次能源转化为二次能源太阳能光伏板

B.H+从Ⅱ区向I区移动

I区

C.M电极的电极反应有：CO₂+2e⁻+2H+=HCOOH

D.当生成32gO₂时，可以得到2molHCOOH

HCOOH质子交换膜

高三化学试卷第3页(共8页)

12.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb

等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是

①H₂O₂

锌灰②Zn0-在线pH监测

浸出液控制系统

试剂aNa₂S

过滤器

逆流浸出塔干燥器

浆料，过滤器

H₂SO₄→过滤器硫化锌

(ZnS)

浸渣调pH罐滤渣转化罐

沉锌罐

滤渣滤液

A.“逆流浸出”可提高浸出率

B.“调pH罐”中加H₂O₂可将Fe²+氧化为Fe³+

C.“转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜

D.“沉锌”后的滤液中，c(Zn²+)·c(S²-)<Ksp(ZnS)

13.LiFePO₄的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它

们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，Lit从晶体中脱嵌，形成Li1-xFePO₄,

结构如图乙所示。下列说法错误的是

A.每个Fe周围紧邻的O有6个

B.每个LiFePO₄晶胞中，Lit的数目为4

图乙中，

C.甲(LiFePO₄)乙(Li₁-xFePO₄)

D.电池充电时，LiFePO₄与电源正极相连⊗表示Li脱嵌后形成的空位图

14.贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中1gc(X)

(X为H₂CO₃、HCO₃、CO?或Ca²+)与pH变化的关系如图所示。已知常温下

Ksp(CaCO₃)=10-8.7,下列说法错误的是

A.曲线②代表HCO₃

B.a=-4.25

C.Ka2(H₂CO₃)的数量级为10-11

时，溶液中

D.pH=7c(Ca²+)>c(HCO₃)>c(CO3-)pH

高三化学试卷第4页(共8页)

二、非选择题：4小题，共58分

15.(14分)FeCl₃是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等，

某小组进行如下实验。回答下列问题：

I.无水FeCl₃的制备：

将FeCl₃·6H₂O和足量SOCl₂(SOCl₂沸点77℃,遇水剧烈反应)混合共热，装置如图

所示。

(1)生成无水FeCl₃的化学方程式为

(2)仪器a的名称为。装置Y的作用为o

(3)实验制得的FeCl₃中含有少量的FeCl₂,原因是

o

Ⅱ.FeCl₃纯度的测定：

称取mg产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI

溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，平行滴定

三次，平均消耗VmlNa₂S₂O₃溶液(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

(4)滴定终点的颜色变化为o

(5)氯化铁产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

Ⅲ.FeCl₃与酚类的显色反应：

苯酚与FeCl₃溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的C₆H₅O和Fe³+形成配位

键，得到的[Fe(OC₆H₅)₆]³-显紫色。酚类物质一般都可以与FeCl₃溶液作用显色。

(6)实验发现，对羟基苯甲酸难与FeCl₃溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原

因o

高三化学试卷第5页(共8页)

16.(15分)从某金-银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)中回收金属的一种

工艺如下：

H₂SO4、Na₂SO₃铁粉MnO₂、NaOHNaHCO₃

金-银矿一

→还原酸浸沉铜沉铁沉锰MnCO₃铜仁

滤渣1

CuFe(OH)₃

铜一氨一硫代、

硫酸盐溶液浸金银AuAg

滤渣2

已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时(c<1.0×10⁻⁵mol·L-¹)溶液的pH如下表：

金属离子Fe³+Fe²+Mn²+

开始沉淀时的pH1.67.68.1

完全沉淀时的pH3.19.610.1

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表的区。

(2)“还原酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式为

o

(3)“沉铁”时需调节溶液pH,若控制pH=4.0,此时滤液中c(Fe³+)<mol·L⁻¹。

(4)“沉锰”时选择用NaHCO₃而不使用Na₂CO₃沉淀Mn²+的主要原因是

o

(5)“浸金银”时Au溶解涉及的主要反应如下：

a.Au+5S₂O3-+[Cu(NH₃)4]²+=[Au(S₂O₃)2]³-+[Cu(S₂O₃)₃]5-+4NH₃

b.4[Cu(S₂O₃)₃]5-+16NH₃+O₂+2H₂O=4[Cu(NH₃)4]²++40H⁻+12S₂O³

①上述过程中的催化剂为;S₂O3的作用为o

②“浸金银”后滤渣2的主要成分为。从滤液中提取Au,工业上常用锌置换

法，其他条件相同时，溶液pH对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，

选择的最佳条件为：控制溶液pH=,浸出时间t=min。

时间(min)

pH对金置换率的影响

高三化学试卷第6页(共8页)

17.(14分)在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂

P-CH₂-NH+(CH₃)₂Cl-(P为聚苯乙烯骨架),可通过“氯甲基化-胺化”法制备。

反应I(氯甲基化):P-H(s)+CICH₂OCH₃(1)一P-CH₂Cl(s)+CH₃OH(1)△H₁=-84kJ·mol-1

反应Ⅱ(胺化):P-CH₂Cl(s)+(CH₃)₂NH(1)一P-CH₂-NH+(CH₃)₂CI(s)△H₂=-110kJ·mol-1

反应Ⅲ(甲醇液化):CH₃OH(g)=CH₃OH(1)△H₃=-38kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)反应P-H(s)+CICH₂OCH₃(1)+(CH₃)₂NH(1)一P-CH₂-NH+(CH₃)₂Cl-(s)+CH₃OH(g)

△H=kJ·mol-¹。

(2)已知反应I的△S<0,当△G=△H-T△S<0时，反应自发进行。若其他条件不变，将

CICH₂OCH₃(1)改为CICH₂OCH₃(g),需(填“升温”或“降温”),利于反应

I的自发进行。

(3)向树脂[P-H(s)]中加入过量CICH₂OCH₃(1),测得不同温度(T)下每100g初始树脂

负载氯的质量[m(C1)]随时间(t)的变化曲线如图所示。

①TiT₂(填“>”“<”或“=”)。

不同温度下氯甲基化反中m(CI)随时间变化曲线

②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率

T,最大负载22.5g

20

,则T₂时，T最大负载xg

15N(8min,16.0g)

0～8min内，=mol·g-1-min-¹(保

10

留两位有效数字)

③T₂时，反应I的速率平衡常数：

5.012.5

反应时间

。已知(t)是指某时间t/min

点初始树脂负载氯的质量百分数(%),Weq=a%,请描述T₂时N点的反应速率

常数k=min-¹(只列式，不化简)。

(4)科研工作者探究催化剂表面不同孔道(孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用)

对反应I的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。

曲线1…………

a孔道

曲线2

CICH₂OCH₃I)+P-H(S)

吸附态

b孔道P-CH₂CIS+CH₃OHC)

反应历程

从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应(填“a”或“b”)孔道。

当反应物分子通过b孔道时，发现反应速率明显下降，原因是◎

高三化学试卷第7页(共8页)

18.(15分)有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)的化学名称为;D、F中含氧官能团的名称分别为__o

(2)B→C化学反应方程式为o

(3)C→D反应类型为。断键的位置不变，还可能生成D的一种同