2026江苏高考化学二轮复习题型13 物质转化及应用综合（题型专练）（原卷版）

题型13物质转化及应用综合

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01以工艺流程为载体考查物质转化与应用【重难】

考向02与化学反应原理相关的物质转化与应用【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

该题型聚焦元素化合物与反应原理融合，核心考查物质转化路径分析、反应条件控制、应用场景匹

配及方程式书写。高频考点涵盖金属/非金属单质、氧化物、盐类的转化规律，结合工业制备、环

境治理等真实情境，强调“性质-转化-应用”逻辑链。该题型占15分左右，属于中档题主

力，是衔接基础与难题的关键，侧重考查“宏观辨识与微观探析”素养。考向预测：情境将更贴

近绿色化工、新能源材料等前沿领域，增加跨模块融合设问（如结合速率平衡、电化学、物质结构

等）。

考向01以工艺流程为载体考查物质转化与应用

【例1-1】（2025·江苏卷）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。

(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnS的过程如下：

2427713

已知：Ksp(ZnS)1.610,Ksp(CdS)8.010,Ka1H2S1.010,Ka2H2S1.210。当离子浓度小

于1.0105molL1时，认为离子沉淀完全。

2

酸浸时通入O2可提高Zn浸出率的原因是。

、12

①通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH0cH2S0.01molL时，Cd是否沉淀完全(写出

②计算过程)。

沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为(填化学式)。

③(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，

光照下发出特定波长的光。

区域A“”中的离子为(填离子符号)，区域B带(填“正电”或“负电”)。

Ⅲ

(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As()]，并回收生成的As2S3沉淀。

已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S36H2O2H3AsO33H2S。

60℃时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：。

①反应4h后，砷回收率下降的原因有。

②【例1-2】（2023·江苏卷）V2O5WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为

1

4NH3gO2g4NOg4N2g6H2OgH1632.4kJmol。

(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的NH4VO3

溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5WO3/TiO2催化剂。在水溶液中VO3水解为H3VO4沉淀的离

子方程式为；反应选用NH4VO3溶液而不选用NaVO3溶液的原因是。

(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有V2O5WO3/TiO2

催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率

随温度变化不明显的原因是；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO

被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。

(3)废催化剂的回收。回收V2O5WO3/TiO2废催化剂并制备NH4VO3的过程可表示为

酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。

①通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示

②为。

3

向pH=8的NaVO3溶液中加入过量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：KspNH4VO31.710，

③加过量NH4Cl溶液的目的是。

1．基本流程图

2．原料预处理

(1)提高反应速率的措施：

粉碎、逆流、雾化（增大接触面积）；增大浓度、升温。

(2)加酸处理：

－

将氢前金属单质、金属氧化物、难溶碳酸盐溶解，如有硝酸或者NO3与酸的组合，则还需要

氧化还原的过程。

(3)加碱处理：

将Al、Al2O3、Al(OH)3等两性物质、SiO2溶解，且经常将金属变成高价态物质。

(4)有机物：

溶解有机物或萃取易溶于有机物的无机物。

(5)灼烧/焙烧/煅烧：

①除去碳及有机物；

②通氧气的情况下，可能会发生氧化还原反应；

③热分解。

3．物质的分离与提纯

看目的选方法

分离难溶物质和易溶物质，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法过滤（热滤或抽滤）

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4

萃取和分液

或苯萃取溴水中的溴

提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl蒸发结晶

提取溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如

冷却结晶

KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等

分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油蒸馏与分馏

利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与

冷却法

氮气、氢气

【变式1-1】（2021·江苏卷）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的

ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为

2+2+

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb和Cu外，与锌粉反应的离子还有(填化学

式)。

3+

(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，

加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用

-12+4-2-

0.0150mol·LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn+Y=ZnY)，平行滴定3次，平均消耗EDTA

溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应

器。

①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS

的质量不变，该反应过程可描述为。

(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是。

【变式1-2】（25-26高三上·江苏南通·月考）利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一

种制备MgO2的流程如下：

2+

(1)沉镁时，Mg转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有HCO3生成。该反应的离子方程式为。

(2)称取4.66mg4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所

22

示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中n(Mg):n(CO3)

的比值(写出计算过程)。

(3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示：

微粒M的化学式是。

(4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与

样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为

花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。

实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点

①是。

花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是。

②(5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其

中一种二维平面结构如图所示。

研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原

①子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为。

其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因

②是。

考向02与化学反应原理相关的物质转化与应用

【例2-1】（2024·江苏卷）回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。

1

(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4molL盐酸酸浸后过滤得到NdCl3

浸出液中某元素的物质的量

溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率(100%)随浸取时间变化如图所示。

某元素的总物质的量

含铁滤渣的主要成分为(填化学式)。

①浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是。

②(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。

用含有机胺的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：

(R3N)Fe2SO43

反萃取

①3+2-+

R3NHSO4+Fe+SO4+H2OH+R3NHFeOHSO4(有机层)

2萃取22

已知：

R3NH2SO4HHSO42R3NHHSO4

其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因

是。

反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示图中有个原子位于晶胞体对角线

Fe2SO43(4Fe

上②，O原子未画出)，其中原子数目比NFe:NBi。

(3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。

向NdCl溶液中加入溶液，3可转化为沉淀。该反应的离子方程式

3NH42CO3NdNdOHCO3

①为。

1

将8.84mgNdOHCO3(摩尔质量为221gmol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所

示②。℃时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中3+2-

550600NdaObCO3cnNd:nCO3

的比值(写出计算过程)。

【例2-2】（2022·江苏卷）硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。

(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主

HCrO-2-2-

要以4、Cr2O7、CrO4等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。

-18-17-7-13

已知：Ksp(FeS)=6.5×10，KspFe(OH)2=5.0×10；H2S电离常数分别为Ka1=1.1×10、Ka2=1.3×10。

2-

在弱碱性溶液中，FeS与CrO4反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为。

+2+-

①在弱酸性溶液中，反应FeS+HFe+HS的平衡常数K的数值为。

②在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

2-

③(2)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S2的数

2+2+

目为，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe

2-2-2-

和位于晶胞体心的S2(S2中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S2已省略)。如图中用“-”将其中一

个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。

(3)FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质

量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，

写出计算过程)。

1．热重分析

热重分析是利用某些物质（通常是结晶水合物）受热分解后残留固体的质量变化，通过分析计算，从而确

定分解反应产物的一类题型，这类题通常提供热重曲线，曲线的横坐标为温度，纵坐标为质量变化或固体

残留率。解题时，可以从质量变化或质量变化率入手，找出质量关系，通过列式计算确定产物成分。

一般认为加热结晶水合盐反应可分三步进行：

第一步，脱去部分水；

第二步，生成碱式盐或含水盐；

第三步，生成金属氧化物。

如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。基于这些，中学化学热

重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；

第二类，试样发生氧化还原反应，以氧化还原等方式失重，气氛物质可参加反应，如被氧气氧化等。

解析热重曲线试题的关键：应以1mol物质为研究对象，抓住失重时减少的质量，结合摩尔质量，即可快

速求得结果。

具体步骤：

(1)设晶体为1mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

m（剩余）

(3)计算每步的m（剩余），×100%＝固体残留率。

m（1mol晶体）

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m（剩余）中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n（金属）∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。

2．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法

3．晶胞中粒子配位数的计算

一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数,它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。

(1)晶体中原子(或分子)的配位数:若晶体中的微粒为同种原子或同种分子,则某原子(或分子)的配位数指的是

该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下:

简单立方:面心立方:体心立方:

配位数为6配位数为12配位数为8

(2)离子晶体的配位数:指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。

以NaCl晶体为例

①找一个与其离子连接情况最清晰的离子,如图中心的灰球(Cl-)。

②数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数,如图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6,同样

方法可确定Na+的配位数也为6。

【变式2-1】（25-26高三上·江苏徐州·期末）铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的

副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

2

(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn)至过量。Cu、Se、Ag、

2222

S元素充分浸出，以Cu、SeO3、SeO4、Ag、SO4形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

写出Cu2S溶解的离子方程式：。

22

①SeO3中OSeO的键角比SeO4中的(填“大”“小”或“相等”)。

②在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣

③m浸出渣

率[浸出渣率100%]随MnO质量的变化情况如图所示：

m铜阳极泥2

当0.8gmMnO21.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是。

(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

233

AgCl2S2O3AgS2O32ClK6.6610

①2313

Ag2S2O3AgS2O32K3.710

加②入NaCl，溶液中cCl＞mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中cAg105mol·L-1.

(3)一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为anm，高为cnm，ac)。

注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置

与Sc距离最近的Sc原子数为。

①

该合金的化学式为。

②【变式2-2】（25-26高三上·江苏·月考）2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开

创性成果的三位科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。

(1)某MOFs薄膜材料的孔径大小和形状可实现C2H2的“固定”，用于分离C2H2/C2H4混合气体的原理如图所

示。下列混合物的分离提纯原理与之最接近的是___________(填标号)。

++

A．利用CCl4萃取碘水中的碘B．利用冠醚分离K和Na

C．蒸馏分离水和乙醇D．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

(2)MOFs的三种杂环基有机配体结构如图，a物质中存在大π键，其中号氮原子的孤电子对位于

轨道；b和c物质的酸性更强的是(填标号)。①

(3)某研究小组制备纳米ZnO，再与MOF材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图所示。

2

已知：ⅰ．Zn(OH)2是两性氢氧化物，在强碱性环境中生成[Zn(OH)4]；

ⅱ．ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下稳定。

步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式为。

①纳米ZnO晶体的部分结构如图1所示，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设NA为阿伏加德罗常

②数的值，则该ZnO的密度为g·cm-3(列表达式即可)。

制备的ZnO@MOF荧光材料可用于测定Cu2+浓度，材料的荧光强度比值与c(Cu2+)在一定浓度范围内的

③关系如图2所示。某研究小组取7.5×10-3g血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5×105)，经预处理，将其中Cu

元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，由图像读出溶液中c(Cu2+)=

mol·L-1，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

1．（25-26高三上·江苏无锡·期中）羟胺(H2NOH)具有广泛的用途。

(1)羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺

等)的形式。

羟胺极易溶于水的原因是。

①9cX

已知：H2NOHH2OXOHKb910。pH9时，溶液中。

cH2NOH

②

(2)一种以NH3为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。

写出合成反应的总反应方程式。

①上述合成机理看，H2O2的作用是。

②上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是。

③(3)利用羟胺测量污水中铵盐15N含量的原理如下(未配平)：

1515

BrONH4OHNO2H2OBr

15

NH2OHHNO2N2O2H2O

已知：N元素有两种稳定同位素14N和15N，两者丰度分别为99.63%和0.37%。

反应中中15物质的量15与铵根离子中15物质的量15之间的关系

N2ONnNN2ONnNNH4

①

为。

其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与15之间的关系如图所示。随着浓度增大，

nNN2ONH4

②15

nNN2O发生变化的原因是。

2．（25-26高三上·江苏苏州·期末）BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。

333

已知：ⅰ.Bi易与Cl形成BiCl6；ⅱ.pH3，BiCl6易发生水解为BiOCl。

以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

(1)“转化”时加入金属Bi的作用是。

(2)得到BiOCl的离子方程式为。

(3)铋能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为

3

BiCl6(水层)2TBP(有机层)BiCl32TBP(有机层)3Cl(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl浓度，

萃取率随cCl变化关系如图所示。cCl最佳为1.3molL1的可能原因是。

沉淀反萃取时生成草酸铋BiCO7HO晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，萃取后有机相

(4)“”22432Cl“”

为草酸溶液的混合方式为。

(5)如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2紧邻的Bi3数目

为。

(6)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，

111

得Bi2O3。(须使用的试剂有：1molLH2SO4溶液、4molLNaOH溶液、1molLBaCl2溶液、蒸馏水)

3．（25-26高三上·江苏徐州·月考）银及其化合物在工业生产以及日常生活中有着重要用途。

(1)从含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等废料中提取Ag的新工艺如下：

105

已知：ⅰKsp(AgCl)1.810ⅱAgCl(s)Cl(aq)AgCl2(aq)K2.010

ⅲ当某种离子的浓度小于1.0105molL1时，可忽略该离子的存在。

“还原脱氯”时，N2H4作为绿色还原剂，可将废料中AgCl、PbCl2转化为相应的金属单质，AgCl转化为

①Ag的化学方程式为。

“沉铅”时，硫酸的加入量不宜过多，原因是。

②

“沉银”时，为保证Ag沉淀完全且不形成AgCl2，需控制Cl的浓度范围为。（写出计算过程。）

(③2)银离子在抗菌领域的作用尤为显著。Ag通过“活化处理”可实现Ag的可控释放，满足不同场景的抗菌需

求。研究发现，Ag可与细菌体内含巯基（SH,SHSH）的酶反应生成稳定的配位化合物（AgS），

破坏酶的活性，起到杀菌作用。

Ag与NH也能形成稳定的AgNH，但Ag与巯基的配位能力更强，可能的原因是。

332

①25℃，Ag初始浓度为5g/L，大肠杆菌初始浓度相同，测定30min不同pH下的杀菌率如图所示，分

②析随着pH增大，杀菌率先增大后降低的原因。

医用Ag/AgCl复合杀菌材料因“不易流失、抗菌范围广”在医用领域使用广泛。制备时首先将银粉碎，然

③后向银粉中加入盐酸和氯酸钠溶液，控制反应温度50℃，充分搅拌可生成纳米AgCl颗粒。写出反应的离

子方程式。

(3)回收杀菌液中的银同样具有重要意义。用“锌粉置换－酸溶分离法”可以回收弱酸性含银杀菌液（主要含

2

Ag及少量Cu）中的银。研究表明，向溶液中加入一定量的Na2S2O3，能有效提高Ag的回收率，原因是

2

2与SO2能形成稳定的配位化合物利于Ag的有序堆积。若回收体系酸性略增强，CuSO中部分

Cu23232

2222

会被SO还原为Cu，形成缺陷晶体NaCuCuSO，若n0.1，则m。

Cu232m1nn232

4．（25-26高三上·江苏南京·期末）金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金(Au)

的流程如下所示：

已知：硫脲易溶于水，具有还原性。-46

CSNH22Ksp(AuOH)=5.010

(1)“浸取①”时，硫脲作为配位剂。②

阳极泥中Au转化为AuCSNH的离子方程式为。

222

①

加入适量可提高的浸取率。其它条件相同，浸取率和溶液中cFe3+的关系如图所示。

Fe2SO43AuAu

当②cFe3+>3.0gL-1时，Au浸取率随cFe3+增加而下降的原因是。

(2)“萃取”时，用HR作为萃取剂提纯一定浓度的AuCSNH溶液，原理如下：。

222

+萃取

有机相+

AuCSNH2+HRAuCSNH2R()+H

22反萃取22

+

n有机相Au

实验测得一定条件下萃取率和溶液的关系如图所示。

Au[+]pH

n总Au

①

当溶液pH为4.5时萃取率最高的原因是。

+

n有机相Au

已知一定条件下，萃取+的分配系数为，该条件下，向．-1+浸

HRAu[+]3250mL10.0mgLAu

n水相Au

②

取液中加入25.0mLHR溶液，充分萃取后水相中Au+浓度为mgL-1。

(3)“置换”后，除去金粉中所含金属杂质的物理方法为。

(4)一种最稳定的负载型纳米金团簇分子具有完美的对称性其结构如图所示，该金团簇分子中有种不

同化学环境的金原子。

5．（25-26高三上·江苏镇江·月考）从钼精矿焙烧烟尘(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)中回收铼的工

艺流程如图所示。

已知：低价铼元素易被氧化。

MoO①3、Re2O7易溶于水生成H2MoO4、HReO4，其他钼、铼的氧化物难溶于水。钼元素与硫酸根离子可

②形成配离子。

高铼酸是强酸，可用有机物磷酸三丁酯萃取，室温下，在两相间的分配系数

TBP()ReO4

③

cTBPReO4萃取出的目标物质的物质的量

K50，萃取率100%。

d目标物质总物质的量

c水ReO4

(1)在元素周期表中，位于第六周期的Re与Mn同族，则Re的价电子排布式为。

(2)500℃“焙烧”产物基本全部为MoO2。焙烧时MoS2反应的化学方程式包含两个过程：

500℃

Ⅰ：2MoS27O22MoO34SO2

Ⅱ：______

写出反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)“水浸”过程中，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是。

22

(4)浸取液中SO4浓度对铼的吸附率影响如图所示，铼的浸出率随SO4浓度变化的原因为。

(5)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。

(6)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4.室温时，向15mL高铼酸溶液中加入5mL

充分振荡静置分层，在水层的浓度为3・1，的萃取率为写出

TBPReO4c水ReO42.010molLTBP(

计算过程，保留三位有效数字)。

6．（25-26高三上·江苏南通·月考）氯氧化铋(BiOCl)是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿(主要成分

为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料“联合焙烧”制取氯氧化铋的实验过程如

下：

Δ

3+3白色黄色

已知：Bi易与Cl形成BiCl6。2BiOCl()2OH2ClH2OBi2O3()

①②

(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为。

(2)“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是。

(3)“转化时，加入盐酸羟胺的作用是。

3

(4)在一定条件下BiCl6发生水解反应的离子方程式为。

(5)如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2紧邻的Bi3+数目

为。

(6)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，

111

得Bi2O3.(须使用的试剂有：1molLH2SO4溶液、4molLNaOH溶液、1molLBaCl2溶液、蒸馏水)

7．（25-26高三上·江苏泰州·月考）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术

领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对

铟、镓进行回收。

已知：“高酸浸出”后铟以In3形式、铁以