2026江苏高考化学二轮复习重难18 表格型实验方案的设计与评价（重难专练）（解析版）

重难18表格型实验方案的设计与评价

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一、实验方案的设计与评价原则

1．基本原则

设计实验的科学性指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和

科学性原则

BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则

设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实

安全性原则验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、

可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等

可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、

可行性原则

实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行

2．解题策略

审清题中每个选项所给实验的实验目的，分析其实验的原理或

审题明确实验目的及原理

化学反应的正确性

分析所选试剂及添加顺序分析所选用的化学试剂及试剂的添加顺序能否达到实验目的

析题

分析所选仪器能否达到实验目的，分析仪器的使用操作是否正

分析仪器的选用及使用

确及错误会造成的影响

解题综合分析筛选答案比对题目所给试剂及操作，筛选最佳答案

二、实验方案的设计与评价类型

1．物质的检验

（1）基本思路：

反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全

对反应的

反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等

要求

要排除干扰物质的影响

对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状

态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性

基本步骤试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检

验，要留有一定量的试样备用

检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措

施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实

验方案

依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等

检验原理依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化

学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的

气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等

物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、

判断，得出结论

检验方法

化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检

验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分

析，得出结论

（2）常见类型：

①气体的检验：①使石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；②使能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的

不一定是Cl2，也可能是NO2、O3。

＋2－－2－2

②离子的检验：气体法—检验NH4时必须加热溶液；沉淀法—检验SO4时要先加盐酸排除Cl、SO3、SiO3

－2－－－2＋

等干扰，如SO4、Cl同时存在，要先加Ba(NO3)2溶液除去Cl；显色法—检验Fe时，要先加KSCN溶

＋

液后加氯水；检验K时要通过蓝色钴玻璃。

③有机物的检验：卤原子检验—必须先加硝酸中和水解液，后加AgNO3溶液；糖水解产物检验—必须先加

NaOH溶液中和硫酸，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液；若分子存在碳碳双键和醛基，在检验碳碳双键时，

要先加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液以排除醛干扰，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；或用溴

的四氯化碳溶液检验碳碳双键。

2．实验装置及操作

评价类型评价主要内容

对装置仪器组合评价仪器选用及组合、分离操作判断、常见仪器的使用等

对常见实验操作评价装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、

尾气处理

对实验条件和安全评价安全检查与操作、防倒吸措施、防氧化措施、控温措施、防水解措施等

3．性质或原理探究

（1）常见类型：①探究物质氧化性或还原性的强弱；②探究物质酸性的强弱；③探究物质的其他特殊性质，

如漂白性、不稳定性；④探究物质溶解能力（溶解度）的大小；⑤探究化学反应是否为可逆反应。

（2）一般思路：①理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）；②是否注意控制变量。；③实验操作

是否规范；④实验现象与结论是否具有因果关系。

（3）易错知识点分析：

①制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。

②不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。

③Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反

应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验

④收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液,乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。

⑤甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。

⑥AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在

HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。

⑦不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。

⑧工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；

NH3工业制法是N2和H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉

是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。

4．有机化学实验

（1）有机化合物的水解及产物检验：

①卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液

至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。

【温馨提示】一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影

响卤素原子的检验。

②蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，

先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察

现象。

现象A现象B结论

未产生银镜溶液呈蓝色未水解

实验现象及结论

出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。

微点拨

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。

【温馨提示】应用NaOH溶液中和过量的硫酸。

（2）某些官能团的的检验：

①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

②证明酚羟基：a.与浓溴水反应产生白色沉淀；b.与FeCl3溶液发生显色反应。

③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。

④证明醛基：a.与银氨溶液水浴加热产生银镜；b.与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。

（3）有机反应类型（取代或加成）的判断—以苯和液溴反应为例：

反应原料苯、纯溴、铁

实验原理

实验装置

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。

AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是

微点拨

前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr

检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取

代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。

三、表格型实验操作、现象与结论一致性判断

1．基本方法

（1）明确题干要求，确定判断类别：首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论

与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。

（2）认真阅读表格要素，分析表格各栏目信息：判断原理与现象或结论解释的关系；判断“目的—仪器—

试剂”的合理性；判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性；判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

（3）逐项判断，不遗漏任何信息：抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，

迅速作答。

2．常考知识点归类

类型实验目的、操作及现象实验结论原因及分析

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾

一定是钠盐，

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻

该溶液中一定

焰呈黄色璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不

不含有K＋

含有

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿NH3极易溶于水，在溶液中加入稀

离子溶液X中无

润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加

＋

的检NH4

不变蓝热时NH3不会挥发出来

验

2－

若溶液Y中含有SO3，滴加硝酸时能

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2Y中一定含有

2－

被氧化成SO4，加入BaCl2也会有白

2－

溶液，有白色沉淀生成SO4

色沉淀产生

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不该溶液中一定

Fe2＋的检验方法正确

变色，滴加氯水后溶液显红色含Fe2＋

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能

黑，将产生的气体通入酸性KMnO4该气体是乙烯

气体使酸性KMnO4溶液褪色

溶液，溶液褪色

的检

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化

验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体

该气体是Cl2性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、

Y，试纸变蓝

NO2等气体

将某气体通入品红溶液中，品红溶液该气体一定是

O3、Cl2也能使品红溶液褪色

褪色SO2

＋

H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液

将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，此沉淀是

－2－2－

中的NO3能将SO3化成SO4，故该

生成白色沉淀BaSO3

白色沉淀是BaSO4

SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸SO2在反应中作还原剂，体现的是还原

SO2有漂白性

钾溶液)中，溴水褪色性而不是漂白性

2＋

在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe能被

将32样品溶于稀硫酸后，滴加32晶体

Fe(NO)Fe(NO)＋－

H、NO3(两者同时存在相当于HNO3)

KSCN溶液，溶液变红已氧化变质

氧化成Fe3＋而干扰实验

向久置的Na2SO3溶液中加入足量

部分Na2SO3沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸

BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入

氧化被氧化钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化

足量稀盐酸，部分沉淀溶解

性和

黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，

还原向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶

溶液中含Br2说明含有能氧化碘离子的物质，可能是

性液，溶液呈蓝色

3＋

Br2也可能是Fe等氧化性粒子

＋－

证明H2O2的硫酸酸化，H、NO3(两者同时存在相

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入

3＋2＋3＋

氧化性比Fe当于HNO3)也能将Fe氧化成Fe，

Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

强干扰实验

亚铁离子的还原性强于溴离子的还原

向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加除去FeCl2溶

性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离

入适量氯水液中的FeBr2

子，引入新的杂质离子

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2

说明淀粉未水

向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加

解

水解、悬浊液并加热，无砖红色沉淀热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中

变性和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液

NaOH与AgNO3溶液反应生成的

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溴乙烷未发生

AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧

AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀水解

化银，干扰溴离子的检验

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和

蛋白质均发生向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，

NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体

变性发生盐析

析出

应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继

－1－1

0.1mol·LFeCl3溶液与0.3mol·L有Fe(OH)3胶

续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到

NaOH溶液等体积混合体生成

Fe(OH)3胶体

因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可

酸性：醋酸>

生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产能是因为CO2，也可能是因为

碳酸>苯酚

生白色浑浊CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸

酸性性强弱

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液SO2具有漂白二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生

中，溶液红色褪去性成盐和水，与漂白性无关

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体该溶液一定是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液

通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊碳酸盐溶液也有相同现象

溶解度大的物质容易向溶解度小的转

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液说明化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也

充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸Ksp(BaCO3)<能向溶解度大的转化，如

中，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转

溶解

化为BaCO3

性

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方

分离乙酸和乙酸乙酯用分液法

法分离

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振苯酚与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚

苯酚浓度小

荡，无白色沉淀溶于苯酚中，看不到有沉淀生成

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的

挥发蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有X一定是浓盐

玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸

性白烟产生酸

都符合

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打

氧化铝的熔点氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在

熔点磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔

高于铝单质Al的外面，铝箔熔化但不滴落

化但不滴落

反应①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不

原理液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入

Ksp(BaSO4)大，可以相互转化

（Ksp盐酸中，有气泡产生

大小②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入

比较）NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴Ksp[Cu(OH)2]<发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积

加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色Ksp[Mg(OH)2]比Mg(OH)2的小

沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中

Ksp[Mg(OH)2]

滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，

>

白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L不能判断两者Ksp的大小

Ksp[Fe(OH)3]

FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

④室温下，向浓度均为0.1mol/L的

Ksp(BaSO4)<白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能

BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加

Ksp(CaSO4)比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小

Na2SO4溶液，出现白色沉淀

⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先

Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应

滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有Ksp(CuS)<

生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)

白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LKsp(ZnS)

的大小

CuSO4溶液有黑色沉淀生成

（建议用时：10分钟）

－1

1．（2025·江苏淮安市·开学考试）室温下，探究0.1mol·LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探

究目的的是

选项探究目的实验方案

2＋

AFe能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2/溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

2＋

BFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化

向4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察

＋2mLFeSOKSCN

CFe2是否已变质

溶液颜色变化

2＋

DFe是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A项，要验证亚铁离子催化双氧水的分解，实验要排除硫酸根离子的干扰，应该设置加稀硫酸的

对照实验，来证明亚铁离子的催化作用，错误；B项，酚酞要酸碱度达到8.2才能变红色，而亚铁离子即使

发生水解，也是使溶液显酸性，无法观察到实验现象，指示剂应换成甲基橙，错误；C项，新制氯水具有

强氧化性，加入后无论亚铁离子是否变质，一定会有铁离子出现，硫氰化钾溶液加入后一定会变红色，无

法起到检验作用，错误；D项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果能褪色，说明亚铁离子具有还原性,正确。

2.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢

A测定醋酸溶液的浓度

氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算

-1

向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1molL的CH3COOH溶液，观

B醋酸是否是弱酸

察溶液是否变澄清

用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，

C比较醋酸与碳酸的酸性强弱

并比较大小

醋酸是否可以和乙醇发生酯将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时

D

化反应间后，观察溶液是否分层

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．醋酸为弱酸，与强碱NaOH中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适

合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A正确；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强

酸还是弱酸，都能与Al(OH)3反应使其溶解。因此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，B

错误；C．实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH来推断弱酸

的相对强弱，C错误；D．酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过饱和

碳酸钠促进分层），仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D错误；综上所述，答案选A。

3．（2025·江苏省盐城中学·三模）为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选

项均正确的是

编号被提纯的物质除杂试剂分离方法

A己烷(己烯)溴水分液

B淀粉溶液(NaCl)水过滤

CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏

DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气

【答案】C

【解析】A项，己烯与溴水反应后与己烷不分层，不能利用分液来除杂，应直接利用蒸馏法除杂，不正确；

B项，NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，用利用渗析法可除杂，二者都能透过滤纸，不能用过滤除杂，

不正确；C项，乙酸与CaO反应后增大了与乙醇的沸点差异，则利用蒸馏法可除杂，正确；D项，SO2和

CO2均与碳酸钠反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、用洗气法除杂，不正确。

4．（2025·江苏盐城·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

-1-1

A向0.1mol·LH2O2溶液中滴加0.1mol·LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

2-

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO4

＋

C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K

KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石

-

DNO3还原为NH3

蕊试纸，试纸变为蓝色

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

-1-1

【解析】A．向0.1mol·LH2O2溶液中滴加0.1mol·LKMnO4溶液，溶液褪色，是因为高锰酸钾被还原，过

氧化氢体现还原性，A错误；B．溶液中如果含有银离子也会有白色沉淀生成，B错误；C．钠离子焰色反

应为黄色，会掩盖钾元素焰色反应的紫色，无法确定是否含有钾离子，C错误；D．KNO3和KOH混合溶

液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明硝酸根中的+5价氮

被还原为氨气中-3价的氮，D正确；故选D。

-1

5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究0.1mol·LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

A溶液中是否含有Fe3+

观察溶液颜色变化

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色

BFe2+是否有还原性

变化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化

2+

DFe能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

【答案】B

【解析】A项，检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+

3+

氧化为Fe干扰实验，A错误；B项，向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪

2+2+2++

去，说明Fe有还原性，B正确；C项，Fe发生水解反应Fe+2H2OFe(OH)2+2H使溶液显酸性，应向

2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D项，向2mL5%H2O2溶液中滴加几

3+

滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe的催化作用，D错误。故选B。

6．（2025·江苏省各地模拟·组合）下列实验方案及现象与所得结论一致的是

实验方案及现象实验结论

将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4

A氧化物中含＋2价的Fe

溶液褪色

将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性

B分解产物中含乙烯

KMnO4溶液，溶液褪色

用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，

C固体中含钾盐

火焰呈紫色

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2

D淀粉发生水解

悬浊液，加热，观察溶液变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

－－

【解析】A项，铁氧化物溶于浓盐酸后，溶液中含有Cl，Cl在酸性条件下也能还原KMnO4使其褪色，无

2＋

法确定褪色是否由Fe引起，错误。B项，不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物

含烯烃，但不一定为乙烯，错误；C项，用洁净铂丝蘸取某盐的固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻

璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，因此可推断该盐为钾盐，正确；D项，冷却后，应先加氢氧

化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，错误。

7．（2025·江苏南通市海安·月考）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体若有气体生成，则固体粉

A

粉末，加入2～3mL蒸馏水末为Na2O2

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热

BSO2具有漂白性

试管，观察溶液颜色变化

向待测液中滴加稀溶液，没有产生使湿润的红色石蕊

NaOH＋

C原溶液中不含NH4

试纸变蓝的气体

＋

D用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰原溶液存在Na

呈黄色

【答案】B

【解析】A项，钠燃烧生成过氧化钠，可能Na剩余，Na与水反应生成氢气，则有气体生成，则固体粉末

可能为Na2O2、Na，错误；B项，二氧化硫能使品红溶液褪色，且不稳定，加热或放置时间太长会恢复原来

的颜色，所以操作、现象、结论均正确，正确；C项，由于是稀溶液，生成的是一水合氨，没有产生氨气，

所以不能据此说明不存在铵根离子，错误；D项，玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯

火焰上灼烧，错误。

8．（2025·江苏盐城·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向滴有酚酞的0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加少量

A证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

NaOH溶液，观察现象

B向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀

C用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小

D将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象证明石油裂解气中含乙烯

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A．Na2CO3在溶液中发生水解反应使酚酞溶液显红色。向Na2CO3溶液中加入NaOH，溶液红色颜

-

色加深，这是由于NaOH加入，导致c(OH)增大，直接导致pH升高，而不能证明Na2CO3在溶液中水解平

2－

衡存在，无法说明CO3的水解被抑制，A错误；B．Zn和稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4和H2，反应发

生看到又大量气泡产生，当加入Cu粉后，Zn与Cu、H2SO4溶液形成原电池，Zn作原电池的负极而导致

Zn腐蚀速率加快，看到产生气泡更快，因此证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀，B正确；C．用饱和Na2CO3

2－

溶液浸泡CaSO4沉淀，由于CO3浓度过高，无论CaCO3和CaSO4的溶度积相对大小如何，只要满足Q(CaCO3)

＞Ksp(CaCO3)时，均可能发生沉淀转化生成CaCO3，因此该实验无法达到比较二者溶度积大小，C错误；D．高

锰酸钾褪色仅能证明裂解气含不饱和物质，无法确认该气体中是否含有乙烯，D错误；故合理选项是B。

9．（2025·江苏无锡·模拟）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是

选项实验过程及现象实验结论或目的

往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红碘在浓KI溶液溶解度大于

A

色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色CCl4

2+

B向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况Fe能否催化H2O2分解

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，

C淀粉是否水解

观察溶液颜色

分别测定0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电

DHCl为强电解质

性比醋酸溶液的强

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．由现象可知碘单质从CCl4溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4，

2+3+3+

A正确；B．Fe可能被H2O2氧化为Fe，而Fe也能催化H2O2分解。仅观察气泡无法明确催化作用来自

2+3+

Fe还是Fe，实验设计不严谨，B错误；C．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少

量碘水，淀粉没有水解或部分水解，都可以观察到溶液变蓝，无法说明淀粉是否水解，C错误；D．分别测

定0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶

液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解

质，D错误；故选A。

10．（2025·江苏徐州·模拟）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后

A测定NaClO溶液的pH

与标准比色卡比对

B将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象探究Fe3+与铜粉能否反应

将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜

C探究乙醇具有还原性

色变化

探究苯酚的酸性与碳酸的酸

D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清

性的相对强弱

A．AB．,BC．CD．D

【答案】C

【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，

故A错误；B．硝酸的氧化性强于铁离子，将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，硝酸会优先与铜反

应，干扰铜与溶液中的铁离子反应，所以无法达到探究溶液中铁离子与铜粉能否反应的实验目的，故B