08素养提升练(十六)证据推理-电解质溶液的图像分析【正文】作业手册

素养提升练(十六)证据推理——电解质溶液的图像分析探究点一分布系数图像分析1.[2025·湖南衡阳名校联考]常温下,联氨(N2H4)的水溶液中分步发生电离:①N2H4++OH-K1;②N2H5++H2ON2H62++OH-K2。该溶液中含N微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (A.N2H4的水溶液中加水稀释,电离程度逐渐增大B.电离常数K1:A<B=D<CC.据图中A点可求:K1=10-6D.图中D点溶液的c(OH-)=10-10.5mol·L-12.[2024·湖南长沙一模]海带提碘中涉及H2O2氧化I-,存在以下反应:①2I-(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)I2(aq)+2H2O(l)ΔH1=-257.5kJ·mol-1②I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)ΔH2=-18.9kJ·mol常温下,固定总碘浓度为0.01mol·L-1,平衡时溶液中的I-、I2、I3-分布系数δ与溶液中初始c(H2O2)关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为I-后的浓度之和,δ(组分)=该组分折合为I-后的浓度总碘浓度,如δ下列说法错误的是 ()A.c(I-)+c(I2)+c(I3-)=0.01mol·B.根据VSEPR模型,I3-C.反应②平衡时,升高温度,其正反应速率小于逆反应速率D.常温下,I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)的平衡常数K约为3.[2024·湖北七市州教科协联考]H3RO3为三元弱酸,在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol·L-1H3RO3溶液中,各种含R微粒的分布分数δ[如δ(HRO32c(HRO32-)cA.H3RO3的Ka1=10-8.51B.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为H3RO3+OH-H2RO3-+H2C.pH=12.8时,溶液中2c(HRO32-)+4c(RO33-)+c(OH-)=c(H+)D.pH=14时,溶液中c(RO33-)>c(HRO32-)>c(H2RO3-)>c(OH4.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,pH、微粒分布分数δ[δ(X)=n(X)n(H2A)+n(HA-)+n(A下列说法错误的是 ()A.25℃时,H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10-4B.c点溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂5.[2024·山东日照一模]Cu2+与NH3可结合生成多种络合物,在水溶液中存在如下平衡:Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+,向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气,实验测得含Cu微粒的分布系数与溶液中p(NH3)[p(NH3)=-lgc(NH3)]的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.曲线Ⅱ表示[Cu(NH3)]2+分布系数的变化情况B.当p(NH3)=4时,c(Cu2+)>c{[Cu(NH3)]2+}>c{[Cu(NH3)2]2+}C.反应Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+的平衡常数K=10-12.6D.M点时p(NH3)=-lg探究点二以对数或负对数为坐标的图像分析6.[2025·河北承德阶段考]水溶液中NH3可与多种金属阳离子形成配合离子,常温下,Cu2+、Ag+分别与NH3形成配离子且达到平衡时,lgc(配合离子)c(金属离子)与A.X表示的是Ag+形成配离子的变化曲线B.a点所处溶液中[Ag(NH3)2]+配离子的生成速率大于解离速率C.反应Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+的平衡常数为K=1×1013D.当溶液中c(NH3)=1×10-4mol·L-1时溶液中c{[Ag7.难溶物SrF2可溶于盐酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lgc(HF)c(A.L1代表-lgc(Sr2+)与lgc(B.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)C.Ka(HF)的数量级为10-7D.c点的溶液中存在c(Sr2+)>c(Cl-)8.[2025·辽宁六校联盟联考]某温度下,向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示,已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是 A.根据曲线数据计算可知,该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12B.若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液,先产生白色沉淀C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1,则a点会平移至d点D.a、b、c三点所示溶液中,Ag+的浓度大小关系为b>c>a9.25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示,已知:Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2A