06第38讲沉淀溶解平衡【正文】作业手册

第38讲沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1.[2024·山东日照校际联考]25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时,下列有关说法中正确的是 ()A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大2.[2024·北京朝阳区统考]某小组进行如下实验。下列说法不正确的是 ()A.①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.③中溶液又变红的原因:沉淀溶解平衡正向移动C.c(OH-):③=①D.③中存在:2c(Mg2+)>c(Cl-)3.[2024·湖南株洲统考]往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是 ()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW增大,c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸的酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO44.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的KA.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙C.若减少OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)5.[2025·浙江宁波十校联考]某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素,有关实验操作如下:ⅰ.取规格相同的两支试管①和②,先向试管①中加入少量PbI2黄色固体,并插入电导率传感器,然后分别加入等体积PbI2饱和溶液;ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴0.1mol·L-1KI溶液,观察沉淀变化情况,一段时间后向①中滴入少量蒸馏水,测得溶液电导率变化如图乙所示。甲乙下列说法错误的是 ()A.滴加KI溶液,①②中均产生PbI2固体B.b到c过程中①中固体质量减小C.试管①中c点时的c(Pb2+)等于试管②加KI后的c(Pb2+)D.b点:c(Pb2+)·c2(I-)<Ksp(PbI2)考点二沉淀溶解平衡简单图像分析6.某温度下,Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。该温度下,取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液,配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ()A.A点处可表示PbI2的不饱和溶液B.t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体C.常温下,PbI2饱和溶液中的c(Pb2+)=8×10-4mol·L-1D.向A点处的PbI2悬浊液中加入100mL2×10-3mol·L-1的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol·L-1(忽略体积变化)7.常温下,往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后,再加入FeCl3溶液,测得-lgc随进程的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡,使得c(H+)减小B.加入FeCl3溶液后,c(Mg2+)增大,存在沉淀的转化C.加入FeCl3溶液后,c(H+)增大,Ksp[Mg(OH)2]不变D.若增加FeCl3溶液的用量,最终pH会大于58.[2024·河北邯郸示范高中联考]298K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Ga(NO3)3、Ce(NO3)3三种溶液的pM[p表示负对数,M表示c(HR)c(R-)、c(Ga3+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知:常温下,Ksp[Ce(OH)3]>A.曲线③代表pGa3+与pH的关系曲线B.调节pH=8.5时,可将废水中Ce3+完全沉淀C.滴定HR溶液至X点时,溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.经计算,Ga(OH)3能完全溶于HR溶液考点三沉淀溶解平衡知识的综合考查9.[2025·湖南长沙雅礼中学检测]室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是 ()A.室温下,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的KB.随着反应的进行,溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3C.0~600s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+2D.反应过程中,溶液中始终存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(10.[2024·山西太原质检]溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9A.Ka1(H2CO3)KaC.2pH(b)=pH(a)+pH(c) D.a点溶液中,c(Ca2+)<2.8mol·L-111.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]·3H2O,工艺流程如图所示。已知:①滤液A中,阳离子的浓度均为0.2mol·L-1,②室温时,常见物质的Ksp见下表Ni(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3CaSO4Ksp2×10-152×10-201×10-383.4×10-94.9×10-5(1)为了使焙烧充分进行,可采取的措施为(答出一点即可)

(2)气体A可能产生的环境问题是。

(3)室温时,调节pH的范围为 。

(4)转化2中主要反应的离子方程式为

。

(5)相同温度下,溶解度K4[Fe(CN)6]Na4[Fe(CN)