02第7讲物质的量浓度及溶液的配制【答案】听课手册

第7讲物质的量浓度及溶液的配制考点一●夯实必备知识1.单位体积cB=nBVmol·L-1物质的量浓度2.溶质溶液3.(3)1000ρwM4.(1)c1·V1=c2·V2c1V1+c2V2=c混V混(2)ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)1L水中溶解4.0gNaOH,所得溶液的体积不是1L,则所得溶液的物质的量浓度不是0.1mol·L-1。(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中,所得溶液的体积未知,无法计算溶液中溶质的物质的量浓度。(3)溶液体积未知,不能计算溶液中所含Ba2+的个数。(4)所得溶液中,n(溶质)=44.8L22.4L·mol-1=2mol,V(溶液)=(2mol×36.5g·mol-1+100mL×1g·mL-1)÷1.384g·mL-1×10-3L·mL-1=0.125L,(5)pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,则c(H2SO4)=0.05mol·L-1。●提升关键能力题组一1.C[解析]托盘天平的精确度为0.1g,配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.9gNaCl固体,A错误;将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所得盐酸的浓度不是1mol·L-1,B错误;25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.1mol,溶于水后配成100mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1,C正确;78gNa2O2的物质的量为1mol,将78gNa2O2溶于水得到1L溶液,生成NaOH的物质的量为2mol,其物质的量浓度为2mol·L-1,D错误。2.B[解析]在实验室中没有规格是240mL的容量瓶,根据选择配制仪器的标准是大而近的原则,实验室中配制1mol·L-1的NaOH溶液240mL,要选择使用250mL的容量瓶配制,因此配制时应称取NaOH的质量m=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g,A错误;0.5L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2mol·L-1,0.2L1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是1mol·L-1,因此两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2∶1,B正确;标准状况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,将其溶于1L水中,形成的溶液的体积不是1L,因此其物质的量浓度不是1mol·L-1,C错误;只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算其中含有OH-的物质的量,D错误。题组二3.C[解析]该硫酸的物质的量浓度为1000ρwM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,A错误;等体积的水质量小于硫酸的质量,所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%,B错误;根据稀释前后硫酸物质的量不变,配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸250mL×4.6mol·L-118.4mol·L-1=62.54.D[解析]由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0mol·L-1、0.5mol·L-1和3.0mol·L-1,则0.1L该混合液中含有NaCl为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol×95g·mol-1=4.75g,B正确;据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0mol·L-1+0.5mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0mol·L-1,c(Ba2+)=0.5mol·L-1,故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol,C正确;据“稀释定律”可得0.1L×1.0mol·L-1=1L×c(Na+),c(Na+)=0.1mol·L-1,D错误。考点二●夯实必备知识1.(1)250mL500mL(2)倒立180°2.(1)容量瓶胶头滴管(2)5.9托盘天平烧杯冷却到室温1002~31~2凹液面与刻度线相切3.(2)偏大偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小【对点自测】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√[解析](1)配制240mL1mol·L-1NaOH溶液,要选取250mL容量瓶,故称取NaOH固体的质量为0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。(2)浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却至室温后再转移到容量瓶中。(3)NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。(5)配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液,要选取500mL容量瓶配制溶液,称取NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol·L-1×40g·mol-1=20.0g。●提升关键能力题组一1.A[解析]容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,不影响溶液的配制,A正确;托盘天平的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量0.535gNH4Cl固体,B错误;定容时,胶头滴管应悬空正放,不应紧贴容量瓶内壁,C错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会造成配制溶液体积偏小,则配制溶液的物质的量浓度偏高,D错误。2.D[解析]配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,则需称量其质量为m(Na2CO3)=0.1mol×106g·mol-1=10.6g,A正确;利用容量瓶配制溶液,要求使用温度是室温,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容,向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加水,滴加水至溶液凹液面与刻度线相切,C正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切,待颈部液体回流,溶液浓度偏低,D错误。题组二3.B[解析]用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液,对结果没有影响,A错误;由于热胀冷缩,溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B正确;溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C错误;不小心将少量溶解液洒落到容量瓶外,损失了溶质,故所得溶液的浓度偏低,D错误。4.A[解析]①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对实验无影响;③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶,定容后恢复至室温,溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高;④未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑤少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑥加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;①④⑤⑥符合题意,A项正确。经典真题·明考向1.(1)√(2)√(3)×(4)×2.bc[解析]配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,因此选bc。3.使样品转移完全盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀[解析]操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是使样品转移完全,避免溶质损失;定容后应盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀。4.(1)5.0(2)C[解析](1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250mL×0.1mol·L-1=V×5mol·L-1,解得V=5.0mL。(2)容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染