04-第24讲化学键分子结构与性质

--第24讲化学键

分子结构与性质1.认识离子键、共价键的本质；了解共价键具有饱和性和方向性；知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。2.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。01考点一

化学键02考点二

分子的空间结构03考点三

分子间作用力与物质性质04经典真题·明考向05作业手册答案速查【听】答案速查【作】考点一化学键1.化学键（1）化学键的定义及分类共价键极性键（2）离子键和共价键的比较离子键共价键非极性键极性键成键粒子__________________成键实质

带相反电荷离子之间的相互作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子原子离子键共价键非极性键极性键形成条件

活泼________与活泼______经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键

共用电子对不发生偏移

共用电子对发生偏移非金属金属续表离子键共价键非极性键极性键形成的物质离子化合物续表（3）离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义

由________构成的化合物

以____________形成分子的化合物构成微粒__________________化学键类型

一定含有________，可能含有________只含有________离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价键2.共价键（1）特征具有________和________。饱和性方向性（2）分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式轨道“________”重叠轨道“________”重叠头碰头肩并肩分类依据类型形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子双键原子间有两对共用电子三键原子间有三对共用电子发生不发生续表（3）键参数①概念键能键长键角

大短稳定性空间结构3.电子式（1）电子式概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。（2）电子式的书写

【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

（2）[2024·广东卷]

天然气液化过程中形成了新的化学键(

)×[解析]

天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，错误。

√

√

√

√

×

×

√

√题组一

化学键与物质类别、变化

√

2.[2025·湖北部分重点高中联考]

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(

)选项ABCD物质化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物√

①⑤②③④⑥

根据以上分析可知，未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。【归纳总结】物质变化中化学键的变化关系题组二

共价键类型及键参数

√

极性

7

题组三

电子式书写

√7.正确书写电子式：

【易错警示】电子式书写常见的6大误区内容实例误区1

漏写未参与成键的电子内容实例误区2

化合物类型不清楚，漏写或多写［

］及错写电荷数续表内容实例误区3

书写不规范，错写共用电子对误区4

不考虑原子间的结合顺序续表内容实例误区5

不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构续表内容实例误区6续表考点二分子的空间结构1.应用价层电子对互斥模型推测分子空间结构（1）理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。（2）用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的关键是判断分子或离子中的中心原子上的价层电子对数。

（3）价层电子对数和分子或离子空间结构的关系价层电子对数孤电子对数分子或离子空间结构名称实例220________________330____________平面三角形21_____440__________正四面体形31__________22_____直线形直线形平面三角形

四面体形三角锥形

［微点拨］

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间结构，而分子或离子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对时,二者的空间结构一致。（2）当中心原子有孤电子对时,二者的空间结构不一致。2.杂化轨道理论（1）理论要点当原子成键时，其价层原子轨道相互混杂，形成能量相同且与原轨道数相等的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。（2）杂化轨道与分子空间结构的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间结构实例2直线形3___________4___________平面三角形正四面体形【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

√

√

√

×

×

×

题组一

价层电子对互斥模型及其应用

√

2.[2024·山东临沂联考]

下列分子或离子中键角按照由大到小的顺序排列的是(

)

A.⑤①④②③

B.⑤④①②③

C.④①②⑤③

D.③②④①⑤√

【归纳总结】利用价层电子对互斥模型比较键角的大小比较方法具体规律①

比较中心原子的价层电子对数

中心原子的价层电子对数越小,键角越大②

比较中心原子的孤电子对数

中心原子的价层电子对数相同时,孤电子对数越多,排斥力越大,键角越小③

比较中心原子的电负性

同主族元素形成的化合物,中心原子的电负性越大,键角越大比较方法具体规律④

比较成键原子的电负性

当中心原子相同时,成键原子的电负性越大,键角越小续表题组二

中心原子杂化类型的判断3.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式错误的是(

)选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形B正四面体形C平面三角形D直线形√

4.（1）[2024·全国甲卷节选]

一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中硅原子的杂化轨道类型为____。

平面三角形

【方法技巧】判断中心原子杂化轨道类型的方法（1）根据中心原子价层电子对数判断中心原子价层电子对数234杂化轨道类型（2）根据杂化轨道之间的夹角判断杂化轨道之间的夹角杂化轨道类型（3）根据分子或离子的空间结构判断分子或离子的空间结构杂化类型四面体形或三角锥形平面三角形直线形有2个孤电子对有1个孤电子对考点三分子间作用力与物质性质1.范德华力与物质的性质实质

范德华力的实质是电性作用，无________和________影响因素

①一般来说，组成和结构相似的物质，随着______________的增大，范德华力逐渐增大；

②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力______范德华力与物质性质

范德华力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。范德华力越大，物质的熔沸点______，硬度______饱和性方向性

相对分子质量越大越高越大2.氢键与物质的性质（1）表示及特征很大氢原子很大饱和方向（2）强弱及对物质性质的影响较弱大降低升高升高3.分子的性质（1）分子的极性①非极性分子、极性分子非极性极性

越强大于更大越大越小越弱（2）溶解性①“相似相溶”的规律非极性溶质一般能溶于____________,极性溶质一般能溶于__________。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,氢键作用力越大,则溶质的溶解性______。

非极性溶剂极性溶剂越好（3）分子的手性镜像不能重叠手性异构体原子或基团【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

√（3）[2024·湖北卷]

甘油是黏稠液体，是由于甘油分子间的氢键较强(

)√

√

×

（6）[2023·湖南卷]

邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点(

)√[解析]

邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可以使物质的沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，正确。（7）[2023·河北卷]

干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性(

)×[解析]

冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德华力没有方向性，错误。题组一

分子间作用力及其对物质性质的影响1.下列事实与氢键无关的是(

)

√

√

【归纳总结】粒子间作用力对物质性质的影响范德华力氢键共价键存在范围分子间

双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物中范德华力氢键共价键特征（有无方向性和饱和性）无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较续表范德华力氢键共价键影响强度的因素

①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大;

②随着分子极性的增大而增大

成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响

①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；

影响分子的稳定性,共价键键能越大，分子稳定性越强续表范德华力氢键共价键对物质性质的影响

②分子内氢键使物质的熔点、沸点降低

影响分子的稳定性,共价键键能越大，分子稳定性越强续表题组二

分子极性与共价键极性的关系

下列有关叙述正确的是(

)

√

√

【归纳总结】共价键的极性与分子极性的关系题组三

手性分子5.下列化合物中含3个手性碳原子的是(

)A.

B.

C.

D.

√[解析]

手性碳原子是指有机物分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子，图中标“*”的碳原子均为手性碳原子：

、

、

，

中不含手性碳原子，故选C。

下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ

和

Ⅱ

）的说法正确的是(

)A.Ⅰ

和

Ⅱ

分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ

和

Ⅱ

呈镜面对称，具有相同的分子极性C.Ⅰ

和

Ⅱ

分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D.Ⅰ

和

Ⅱ

的化学键相同，其分子的性质也相同√

经典真题·明考向

√

2.[2023·湖北卷]

价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(

)

√

3.[2023·湖南卷]

下列有关物质结构和性质的说法错误的是(

)

√[解析]

有手性异构体的分子叫作手性分子，一般只含有1个手性碳原子的分子是手性分子，若含有多个手性碳原子，可能没有手性异构，A错误；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可以使物质的沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，酸性条件下生成羧酸和铵盐，碱性条件下生成羧酸盐和氨，C正确；

√

√

关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。

√√√

√

下列说法正确的是(

)

√

正四面体形

正四面体

√Exercise作业手册考点一

化学键

√

√

3.[2025·辽宁鞍山四校联考]

下列事实可用键能数据解释的是(

)

√

考点二

分子的空间结构5.[2024·湖北武汉二模]

磷的两种含氧酸的结构信息如图所示，下列说法正确的是(

)

√

√

√

考点三

分子的性质9.[2024·河北石家庄新乐一中模拟]

下列各组物质性质的比较，结论正确的是(

)

B.沸点：

√

√

√

考点四

分子结构与性质综合考查12.[2024·湖北六校联盟联考]

中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示。下列说法中不正确的是(

)

√

13.[2024·河北沧州二模]

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构

基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍下列说法正确的是(

)

√

14.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为

，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___。1

（2）氯吡苯脲晶体中，碳原子的杂化轨道类型为____。

快速核答案第24讲

化学键

分子结构与性质

考点一

化学键

夯实必备知识

1.（1）共价键

极性键

（2）阴、阳离子原子

非金属

金属

（3）离子键

共用电子对

阴、阳离子原子

离子键

共价键

共价键

2.（1）饱和性方向性

（2）头碰头肩并肩

发生

不发生

（3）①键能

键长

键角

②大短稳定性

空间结构

3.（3）②

【对点自测】

（1）×

（2）×

（3）√

（4）√

（5）√

（6）√

（7）×

（8）×

（9）√

（10）√

提升关键能力

题组一

化学键与物质类别、变化

1.A

2.B

3.①⑤②③

④

⑥

6.D

7.（1）