第23讲元素周期表元素周期律

--第23讲元素周期表

元素周期律1.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和同主族元素性质的递变规律。2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。01考点一

元素周期表02考点二

元素周期律03经典真题·明考向04作业手册答案速查【听】答案速查【作】考点一元素周期表1.元素周期表的结构（1）编排原则电子层数原子序数最外层电子数电子层数

2.原子结构与元素周期表的关系（1）原子结构与周期的关系周期能层数（电子层数）每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期中各元素原子价层电子排布特点每周期元素种类原子序数基态原子简化电子排布式原子序数基态原子简化电子排布式一1122二23108周期能层数（电子层数）每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期中各元素原子价层电子排布特点每周期元素种类原子序数基态原子简化电子排布式原子序数基态原子简化电子排布式三311188四4193618续表周期能层数（电子层数）每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期中各元素原子价层电子排布特点每周期元素种类原子序数基态原子简化电子排布式原子序数基态原子简化电子排布式五5____________5418

续表周期能层数（电子层数）每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期中各元素原子价层电子排布特点每周期元素种类原子序数基态原子简化电子排布式原子序数基态原子简化电子排布式六655___________________32

续表（2）原子结构与族的关系①主族和0族元素原子的价层电子排布特点族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA0族价层电子排布族序数ⅢBⅣB…ⅠBⅡB价层电子排布②副族元素原子的价层电子排布特点（镧系、锕系元素除外）3.元素周期表的分区（1）按元素的种类分区增强非金属金属增强（2）按价层电子排布分区

4.元素周期表和元素周期律的应用半导体合金农药【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

√

×

×

×

×

√题组一

元素周期表的结构

√

√

【方法技巧】（1）相邻周期同主族元素的原子序数之间的关系周期表的左侧元素（第ⅠA族、第ⅡA族）

题组二

原子结构与元素周期表的关系3.[2024·辽宁师大附中质检]

下列有关说法中正确的是(

)

√

4.某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(

)

√题组三

元素在周期表中位置的推断

√

四ⅠB四

四

元素符号原子序数21018365486118周期数一二三四五六七

考点二元素周期律1.元素周期律原子序数核外电子排布2.原子半径（1）

（2）

越大越小减小增大3.电离能（1）第一电离能基态增大减小（2）逐级电离能越大越大

4.电负性（1）含义吸引力越大4.01.0（2）变化规律一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐______；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐______。增大减小

5.主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构核电荷数逐渐______逐渐______电子层数______逐渐______原子半径逐渐______逐渐______离子半径逐渐______增大增大相同增多减小增大减小减小

增大内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素的性质化合价原子得、失电子能力得电子能力逐渐______失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______失电子能力逐渐______

主族序数增强减弱减弱增强续表内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素的性质第一电离能呈______的趋势逐渐______电负性逐渐______逐渐______金属性逐渐______逐渐______非金属性逐渐______逐渐______增大减小增大减小减弱增强增强减弱续表内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）化合物的性质离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐______阴离子还原性逐渐______阳离子氧化性逐渐______阴离子还原性逐渐______续表增强减弱减弱增强内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）化合物的性质气态氢化物稳定性逐渐______逐渐______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______碱性逐渐______酸性逐渐______增强减弱减弱增强增强减弱续表6.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的，如右下方

【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

√（3）[2024·北京卷]

依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大(

)×

×

×

题组一

粒子半径大小比较1.以下各项叙述错误的是(

)

√

2.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是(

)

√

【规律小结】粒子半径大小的比较方法题组二

电离能、电负性的比较和应用

√

4.[2024·浙江卷节选]

下列说法正确的是_____。

√√

【归纳总结】1.电离能的应用2.电负性的应用题组三

金属性、非金属性的比较和应用

A.元素的电负性B.最高价氧化物的熔点C.简单氢化物的热稳定性D.最高价氧化物对应的水化物的酸性√[解析]

电负性越大，元素的非金属性越强，A正确；最高价氧化物的熔点与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，B错误；简单氢化物越稳定，元素非金属性越强，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，D正确。6.[2025·广东东莞七校联考]

甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔点、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A.只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤√

【规律小结】元素金属性和非金属性强弱的判断方法对比角度金属性非金属性本质得失电子能力

原子越易失电子,金属性越强（与原子失电子数目无关）

原子越易得电子,非金属性越强（与原子得电子数目无关）对比角度金属性非金属性判断方法

①元素在周期表中的位置

左边或下方元素的金属性强

右边或上方元素的非金属性强续表对比角度金属性非金属性判断方法

②金属活动性顺序

越靠前,金属性越强

越靠前,离子非金属性越弱

③还原性、氧化性

单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强

单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强

④化学反应

单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强续表对比角度金属性非金属性判断方法

⑤最高价氧化物对应水化物的酸、碱性

碱性越强,金属性越强

酸性越强,非金属性越强

⑥置换反应，强置换弱续表对比角度金属性非金属性判断方法

⑦原电池—

⑧电解池

在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱

在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱续表对比角度金属性非金属性易错点

（1）关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。

（2）关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少续表经典真题·明考向

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

Exercise作业手册考点一

元素周期表1.[2025·浙江金华十校联考]

元素周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分，下列说法中正确的是(

)

√

2.[2024·重庆八中模拟]

具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是(

)

√

3.[2024·广东南粤名校联考]

具有下列特征的两种基态原子对应的元素，一定位于同一周期的是(

)

√

4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(

)

√

√

考点二

元素周期律6.[2024·北京大兴区统考]

以下有关元素性质的说法中错误的是(

)

√

√

√

√

√

11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(

)选项事实推测AB

第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料CD√

考点三

元素周期表与周期律综合考查

√

√

√

√

（2）D元素基态原子的价层电子排布是____。

A.其单质可作为半导体材料

B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗

D.其第一电离能小于硒

√

【对点自测】

（1）√

（2）×

（3）×

（4）×

（5）×

（6）√

提升关键能力

题组一

元素周期表的结构

1.C

2.C

题组二

原子结构与元素周期表的关系

3.C

4.C

【对点自测】

（1）×

（2）√

（3）×

（4）×

（5）×

提升关键能力

题组一

粒子半径大小比较

1.C

2.C

题组二

电离能、电负性的比较和应用

3.C

4.CD

题组三

金属性、非金属性的比较和应用