天津中医药大学无机化学期末考试题

天津中医药大学无机化学期末考试题考试时间：120分钟满分：100分适用专业：中药学、药学、中西医结合等注意事项：1.答题前请填写姓名、学号、班级；2.所有答案均写在答题纸上，写在试卷上无效；3.可能用到的常数：Kf(H₂O)=1.86K·kg·mol⁻¹，Kb(H₂O)=0.512K·kg·mol⁻¹，R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹一、单项选择题（每题2分，共30分）下列单质中，不与稀硫酸反应的是（）

A.NaB.PbC.ZnD.Fe

下列化合物中，稳定性最差的是（）

A.五氯化磷B.五氯化锑C.五氯化砷D.五溴化砷

下列氯化物中，能发生水解反应的是（）

A.氯化钠B.氯化镁C.氯化钙D.氯化钾

下列物质中，可以稳定存在的是（）

A.四氟化铅B.二硫化铅C.四碘化铅D.四溴化铅

下列选项中，不属于第四周期元素特殊性的是（）

A.PCl₃易水解B.NaBrO₄的氧化性C.AsI₅未得到D.SeF₆不稳定

下列现象中，不属于惰性电子对效应影响的是（）

A.铋酸钠的强氧化性B.二硫化铅未制备出来C.三氧化硒热力学不稳定D.Tl(+1)在水溶液中稳定存在

下列选项中，可以用相对论性效应解释的是（）

A.N的配位数为4B.Au可以形成高价化合物，而Ag只有+1价C.Zn比Cu活泼D.第四周期Br的特殊性

下列选项中，不属于镧系收缩影响的是（）

A.稀土元素分离困难B.Zr和Hf性质相似C.二氧化铅具有强氧化性D.钼和钨半径几乎相同

在液氨中进行反应时，下列物质属于碱性的是（）

A.氯化铵B.氨基钠C.叠氮化钠D.三氯化氮

下列物质中，可作为Lewis碱的是（）

A.三氯化铝B.乙烯C.四氯化硅D.三氟化硼

H₃PO₃属于几元酸（）

A.一元B.二元C.三元D.无法判断

BX₃（X为F、Cl、Br）中，酸性最强的是（）

A.BF₃B.BCl₃C.BBr₃D.无法判断从电极电势数据看，Co、Zn、Al均可与水作用，但Al可用于制作容器，其原因是（）

A.金属在水中生成氧化物而钝化B.冷水不反应，热水可反应C.金属与水反应生成的氢氧化物难溶于水D.Al的电极电势为正值

质量分数为80%的H₂SO₄溶液，密度为1.727g·mL⁻¹，其物质的量浓度为（）（M(H₂SO₄)=98.0g·mol⁻¹）

A.10.2mol·L⁻¹B.14.1mol·L⁻¹C.15.6mol·L⁻¹D.16.8mol·L⁻¹下列溶液中，凝固点最低的是（）

A.0.01mol·kg⁻¹Na₂SO₄B.0.02mol·kg⁻¹NaAcC.0.02mol·kg⁻¹HAcD.0.03mol·kg⁻¹尿素溶液

二、判断题（每题1分，共10分，对的打“√”，错的打“×”）Pb可以与稀盐酸或稀硫酸发生反应。（）NF₃水解可生成氨和次氟酸。（）PCl₃水解生成亚磷酸和盐酸。（）质量摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。（）稀溶液的依数性源于溶液蒸气压的降低。（）任何两种溶液用半透膜隔开，都会发生渗透现象。（）溶入溶质后，溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（）凝固点下降常数Kf的数值主要取决于溶液的浓度。（）0.1molNaCl和0.1mol葡萄糖分别溶解在1kg水中，两溶液的沸点均高于100℃，且葡萄糖水溶液的沸点低于食盐水。（）Lewis酸是指能给出质子的物质，Lewis碱是指能接受质子的物质。（）三、填空题（每空1分，共20分）在液态二氧化硫溶剂中进行亚硫酸盐和二氯氧硫的反应，其中作为酸的物质是________。将0.845gNaCl（M=58.5g·mol⁻¹）溶于435g水中，该溶液的质量摩尔浓度为________mol·kg⁻¹。向15mL浓度为6.0mol·L⁻¹的HNO₃溶液中加水10mL，稀释后溶液的浓度为________mol·L⁻¹。一瓶HNO₃溶液标签标注：密度1.42g·mL⁻¹，质量分数0.70（M(HNO₃)=63.0g·mol⁻¹），其物质的量浓度为________mol·L⁻¹。将0℃的冰分别放入0℃的纯水和0℃的盐水中，现象分别是________、________。质量分数均为1%的葡萄糖、蔗糖和氯化钠三种溶液，渗透压由大到小的顺序为________。难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点会________；冷却时，其凝固点会________。37℃时人眼睛的渗透压为770kPa，若眼药水溶质全为非电解质，则其总浓度应为________mol·L⁻¹。原子序数为24的元素，其电子排布式为________，属于________周期、________族元素。配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃的中心离子是________，配体是________，配位数是________。根据杂化轨道理论，CH₄分子中C原子采取________杂化，空间构型为________。四、简答题（每题5分，共20分）简述惰性电子对效应的含义，并举例说明其对元素性质的影响。什么是稀溶液的依数性？请列举出稀溶液的四种依数性，并说明其核心本质。简述镧系收缩的含义及其对第五、六周期过渡元素性质的影响。解释为什么Al的电极电势显示其可与水反应，但实际中Al可作为容器盛装水和稀酸（除浓硝酸、浓硫酸外）。五、计算题（每题10分，共20分）将10.4g某难挥发非电解质溶于250g水中，测得该溶液的沸点为100.78℃，计算该溶质的摩尔质量（已知水的Kb=0.512K·kg·mol⁻¹）。5.0g某聚合物溶于400mL水中，20℃时测得该溶液的渗透压为100Pa，计算该聚合物的摩尔质量（R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹，T=293.15K）。参考答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.B2.D3.B4.A5.A6.C7.B8.C9.B10.B11.B12.C13.C14.B15.A二、判断题（每题1分，共10分）1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×三、填空题（每空1分，共20分）1.二氯氧硫2.0.03473.3.64.15.85.无明显变化；冰逐渐融化6.氯化钠＞葡萄糖＞蔗糖7.升高；下降8.0.309.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；第四；ⅥB10.Co³⁺；NH₃；611.sp³；正四面体四、简答题（每题5分，共20分）答：惰性电子对效应是指重元素（尤其是第六周期p区元素）的ns²电子对不易参与成键，倾向于保持低氧化态的现象（2分）。例如，Tl的常见氧化态为+1，而不是+3；Pb的常见氧化态为+2，而不是+4；Bi的常见氧化态为+3，而不是+5（3分，举例合理即可）。答：稀溶液的依数性是指难挥发非电解质稀溶液的某些性质只与溶质的粒子数（浓度）有关，而与溶质的本性无关的性质（2分）。四种依数性分别是：蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压（2分）。核心本质是溶质粒子占据部分溶剂表面，导致溶剂蒸气压降低，进而引发其他性质的变化（1分）。答：镧系收缩是指镧系元素（原子序数57-71）的原子半径和离子半径随原子序数的增加而缓慢减小的现象（2分）。影响：使得第五周期和第六周期的同族过渡元素（如Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W）半径几乎相同，性质极为相似，难以分离（3分）。答：Al的电极电势较低，热力学上可与水反应生成Al(OH)₃和H₂（2分），但反应生成的Al(OH)₃是难溶于水的物质，会在Al表面形成一层致密的氧化膜（钝化膜）（2分），阻止Al与水、稀酸进一步反应，因此Al可作为容器盛装水和稀酸（除浓硝酸、浓硫酸外，二者会使Al钝化更彻底）（1分）。五、计算题（每题10分，共20分）解：根据沸点升高公式ΔTb=Kb·b（2分）

ΔTb=100.78℃-100℃=0.78K（2分）

b=ΔTb/Kb=0.78K/0.512K·kg·mol⁻¹≈1.523mol·kg⁻¹（2分）

b=n溶质/m溶剂（kg），n溶质=m溶质/M溶质（2分）

M溶质=m溶质/(b·m溶剂)=10.4g/(1.523mol·kg⁻¹×0.25kg)≈27g·mol⁻¹（2分）

答：该溶质的摩尔质量约为27g·mol⁻¹。解：根据渗透压公式π=c·R·T（2分）

c=π/(R·T)=100Pa/(8.314J·mol⁻¹·K⁻¹×293.15