人教版高一化学选修四：第一章章节检测题A

引言时光飞逝，高一化学的学习已悄然进入了选修四的领域。第一章“化学反应与能量”作为整个选修四的开篇，为我们揭示了化学反应中能量变化的奥秘，是后续深入学习化学平衡、水溶液中的离子平衡等内容的重要基础。为了帮助同学们检验一下对本章知识的掌握程度，及时发现学习中的薄弱环节，我们精心设计了这份章节检测题(A)。希望通过这份检测，不仅能客观反映大家的学习效果，更能引导大家查漏补缺，为后续的学习打下坚实的基础。考试说明*本检测题满分100分，考试时间90分钟。*请将答案书写在答题纸的相应位置上，在本试卷上作答无效。*答题前请仔细审题，合理分配时间，保持卷面整洁。---一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的发生无需任何条件C.吸热反应都需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJB.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/molC.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/molD.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=+114.6kJ/mol4.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂则反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为()A.ΔH₁+ΔH₂B.(ΔH₁+ΔH₂)/2C.ΔH₁-ΔH₂D.(ΔH₁-ΔH₂)/26.下列反应中，属于吸热反应的是()A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧7.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol8.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10.下列关于中和热的说法中正确的是()A.中和热是指1mol酸和1mol碱完全中和时所放出的热量B.在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O(l)时所放出的热量称为中和热C.中和热包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应D.中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大11.已知热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol当1g液态水变为气态水时，其热量变化为()A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.放热2.44kJ12.已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₃常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4ΔH₁+0.05ΔH₃B.0.4ΔH₁+0.05ΔH₂C.0.4ΔH₁+0.1ΔH₃D.0.4ΔH₁+0.1ΔH₂13.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是()[此处应有一个能量变化图，横坐标为反应过程，纵坐标为能量，图中显示反应物总能量低于生成物总能量]A.酸与碱的中和反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙与水反应D.水的分解反应14.已知断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要()A.放出46kJ热量B.吸收46kJ热量C.放出92kJ热量D.吸收92kJ热量15.下列说法中，正确的是()A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.自发反应在任何条件下都能实现16.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量来表示C.当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零D.当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应就停止了---二、填空题(本题包括4小题，共32分)17.(8分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为：________________________________________________。18.(8分)已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-484kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________(填序号)。(2)H₂的燃烧热为________________。(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为________________。(已知H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol)(4)写出C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的ΔH=________________。19.(8分)中和热的测定是高中化学的重要实验。请回答下列问题：(1)中和热的测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________________、________________。(2)实验时，量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量其温度；另取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，测量其温度，并缓缓倒入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。该同学认为NaOH溶液浓度稍大于盐酸浓度的原因是________________________________。(3)若实验过程中，测得反应前盐酸和NaOH溶液的平均温度为t₁℃，反应后混合溶液的温度为t₂℃，混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，溶液密度均近似为1g/cm³。则该实验测得的中和热ΔH=________________(用含t₁、t₂的代数式表示，不用化简)。20.(8分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。(1)已知下列热化学方程式：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=________________kJ/mol。(已知：H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol)(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：________________________________________________。---三、计算题(本题包括2小题，共20分)21.(8分)已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式。22.(12分)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol。(1)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：____________________________________。(2)写出天然气与CO₂高温重整制备CO的热化学方程式：____________________________________。(3)若有1m³(标准状况)的CH₄参与反应，理论上能放出或吸收多少热量？(写出计算过程，结果保留整数)---参考答案与提示一、选择题(每小题3分，共48分)1.A2.C3.C4.C5.B6.B7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.D14.A15.A16.A二、填空题(共32分)17.(8分，每空4分)(1)CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-725.76kJ/mol(2)N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=+67.8kJ/mol18.(8分，每空2分)(1)①②③(2)242kJ/mol(3)1429kJ(4)+172.5kJ/mol19.(8分，每空2分)(1)量筒、环形玻璃搅拌棒(2)确保盐酸完全被中和(3)-[4.18×100×(t₂-t₁)]/0.025kJ/mol(或其他合理表达式)20.(8分，每空4分)(1)+131.3(2)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol三、计算题(共20分)21.(8分)解：1molC₈H₁₈的质量为114g。114gC₈H₁₈燃烧放出的热量为：48.40kJ/g×114g=5517.6kJ热化学方程式为：C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=-5517.6kJ/mol(方程式书写正确给2分，ΔH数值正确给4分，单位正确给2分)22.(12分)(1)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol(2分)(2)CH₄(g)+CO₂(g)=2CO