2026届高考化学冲刺复习+突破能垒图常见考点考法

会当凌绝顶，一览众山小2026届高考化学冲刺复习突破能垒图常见考点考法高考命题探析---能垒变化图像2023河北2025湖北2025河北2025甘肃2025安徽2025陕甘宁卷教学目标与教学重难点1.通过分析能垒变化图像，掌握数形结合突破能量-历程图像的关键能力。

2.通过分析能垒变化图像，掌握从宏观和微观两个角度进行问题探究的能力，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。3.结合历年高考中对能垒变化图像的考查，体会真实情境中能垒图像题的破解方法，构建突破化学图像题目的一般思维模型。

教学目标目标难点重点通过分析能垒变化图像题，总结该题型的考查方向，掌握解题的方法及技巧，构建解题的思维模型。特殊能垒变化图像的分析与突破。

教学重点

教学难点山重水复疑无路—基础回扣01基元反应过渡态与中间体能垒与决速步骤能垒图与反应热基础回扣问题导入（湖北卷节选）C40H20（g）C40H18（g）+H2（g）的能量变化如图：问题1：基元反应图示历程中哪些是基元反应？该历程包含几个基元反应？分步反应为基元反应，总反应为非基元反应；该历程包含3个基元反应。一般情况下，在能垒变化图中，有几个过渡态，就有几个基元反应。思考交流知识梳理：基元反应与过渡态理论基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。

过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是先经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能(能垒)。注意!!!能垒越大，基元反应速率越慢。能垒越小，基元反应速率越快。基元反应不一定都有过渡态能垒问题2：过渡态、中间体、催化剂请在图中分别标出过渡态、中间体、催化剂。过渡态与中间体相比，谁更稳定？过渡态

基元反应过程中能量最高、存在时间极短的瞬时状态（不稳定）中间体

反应过程中生成的能量较低，相对稳定，但寿命较短的中间产物（较稳定）催化剂

反应前后自身的组成性质均不改变思考交流中间体1中间体2催化剂问题导入（湖北卷节选）C40H20（g）C40H18（g）+H2（g）的能量变化如图：物质的能量越低，越稳定问题导入（湖北卷节选）C40H20（g）C40H18（g）+H2（g）的能量变化如图：问题3：活化能与决速步骤图中每步基元反应的活化能（能垒）分别是多少？各步基元反应速率快慢如何？其中哪一步为总反应的决速步骤？书写出决速步的方程式第3步反应的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤思考交流70.989.6141.3问题4：能垒图与反应热总反应是吸热反应还是放热反应？柳暗花明又一村—高考重点题型突破02能垒图—决速步的判断能垒图—反应热的单位能垒图—基元反应数目判断能垒图—反应的选择性高考典例剖析能垒图—催化剂的选择【例1】在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。1、其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的能垒为__________其化学方程式为_______________________；HCOOH*===HCOO*＋H*高考典例剖析一：能垒图与决速步的判断0.99eV解题策略

能垒最大的基元反应，反应速率最慢，为反应的决速步【例1】在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。2.甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为___________________________(阿伏加德罗常数用NA表示)。HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－0.16NAeV·mol－1解题要点如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔（乘以NA）高考典例剖析二：能垒图与反应热的单位【例1】在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。3.甲酸分解制H2的反应中有_____个基元反应。3高考典例剖析三：能垒图与基元反应数目的判断一般情况下，有几个过渡态就有几个基元反应。【变式演练】我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，高考典例剖析三：能垒图与基元反应数目的判断该反应中有_____个基元反应。4解题策略

一般过渡态有几个，就有几个基元反应。但有的基元反应没有过渡态，所以除了简单的物理吸附和脱附，均属于基元反应典例剖析四：能垒图与反应的选择性【例2】【2025安徽卷节选】一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近

，原因是_______由历程图可知，反应①决速步的活化能小，反应①的速率快，所以选择性接近100%解题思路决速步的能垒越小，反应速率越快，反应的选择性越高典例剖析五：能垒图与催化剂的选择【例3】(2023·广东，15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)

P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大√催化剂的选择方法：决速步的能垒越小，反应速率越快，催化剂的催化效果越好【高考实战】(河北，节选)在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H+电还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为

（用字母排序）。c、a、b主反应：CO2电还原为CO副反应：H+电还原为H2abcEa0.510.760.46abcEa0.270.220.6abcbac典例剖析五：能垒图与催化剂的选择涉及副反应的催化剂选择原则：